分类训练四 溶液及溶解度曲线（解析版）
一、【知识梳理】
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 、 的 。
2、溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。（用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、 ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。
（2）、 ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3）、 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4）、 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2、总结思考：
（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。
（2）怎样加快食盐溶解？ 、 、 。
3、误差：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？
在20℃时，在100克水中 ；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ 、 ；外因是 。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 ；如 。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_ _、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
二、【典例分析】
1、【2019山东临沂】把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2、【2019江苏苏州】下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
【方法技巧】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【解答】解：A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
4、【2019山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解答】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5、【2019湖南邵阳】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”） （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）丙＞乙＞甲； （2）升高； （3）甲。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
2、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
3、【2019广西北部湾】下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
4、【2018湖南长沙】 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A.用冰水溶解 B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌
5、【2018四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐
6、【2019甘肃兰州】下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
7、【2019 .福建】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8、【2017广西来宾】20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A． B． C．D．
9、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
10、【2018浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
11、【2018湖南娄底】下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
12、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
13、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14、【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（ ）
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
15、【2017湖南株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
16【2018河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
17、【2019山东临沂】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
18、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
19、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
20、【2019甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
21、【2019湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
22、【2019四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的?NaHCO3会部分析出
23、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
24、【2019.安徽】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 的饱和溶液降温至，有晶体析出 D. 的溶解度与压强大小无关
25、【2019山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是
26、【2019湖北随州】请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
27、【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
28、【2019贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。
A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
③图1中P点的含义 。
④图3中A溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%）
29、【2019辽宁辽阳】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是 。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。
30、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
g。
分类训练四 溶液及溶解度曲线（解析版）
一、【知识梳理】
一、溶液基本概念
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。
3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2、总结思考：
（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？托盘天平 、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
（2）怎样加快食盐溶解？搅拌 、 加热 、 研细。
3、误差：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂
③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3、固体溶解度的含义：例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义？
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
4、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
（二）气体的溶解度
1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
二、【典例分析】
1、【2019山东临沂】把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油
【答案】C
【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2、【2019江苏苏州】下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。
D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
【方法技巧】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3、【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【解答】解：A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
4、【2019山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
【解答】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。
故选：D。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5、【2019湖南邵阳】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可______温度（填“升高”或者“降低”） （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）丙＞乙＞甲； （2）升高； （3）甲。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物
【答案】D
【解答】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。
故选：D。
2、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是（ ）
A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈
【答案】D
【解答】解：A、酒精易溶于水，故选项错误。 B、硝酸易溶于水，故选项错误。 C、蔗糖易溶于水，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。 故选：D。
3、【2019广西北部湾】下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【解答】A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确； B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变。错误； D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。错误； 故选：A。
4、【2018湖南长沙】 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A.用冰水溶解 B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；
B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；
C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；
D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。
5、【2018四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意； B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意； C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意； D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。 6、【2019甘肃兰州】下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
【解答】解：A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故错误；B、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故正确：
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故错误。
故选：C。
7、【2019 .福建】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点①：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点②： Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t℃，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点①正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点②正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C 不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点①正确，反之观点②正确，D 可证明，有意义。故选择：C
8、【2017广西来宾】20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A． B． C．D．
【答案】B
【解析】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确；
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误；
故选B。
9、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解答】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对；
B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对；
C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错；
D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对；
故选：C。
10、【2018浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确；
D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；
故选A。
11、【2018湖南娄底】下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选D。
12、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
【答案】D
【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。
13、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
故选：C。
14、【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（ ）
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
【答案】A
【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。
量取的水的实际体积为87mL（合87g）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。
故选A。
15、【2017湖南株洲】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
【答案】D
【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；
D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；
16【2018河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选A。
17、【2019山东临沂】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同
【答案】D
【解答】解：A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C，C＞A＝B错误；故选项错误；
C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；
故选：D。
18、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
【答案】D
【解析】A、固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；
B、甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；
C、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
19、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A．①② B．③④ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【解答】①通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；
②小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；
③20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g×20%＝25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。
故选：D。
20、【2019甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2℃时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。
21、【2019湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
【答案】D
【解答】解：A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误； B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误； C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故选项错误； D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确； 故选：D。
22、【2019四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的?NaHCO3会部分析出
【答案】B
【解答】解：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确； B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误； C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为
所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确； D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的?NaHCO3会部分析出，故正确； 故选：B。
23、【2018湖北咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选B。
24、【2019.安徽】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 的饱和溶液降温至，有晶体析出 D. 的溶解度与压强大小无关
【答案】C 【解析】
解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误； B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确； D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。 故选：C。 根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。 本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25、【2019山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是
【答案】（1）1：16；（2）50g。
【解答】解：（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；
（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：
500g×3%＝x×30% 解得：x＝50g
26、【2019湖北随州】请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a
C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC
【解析】（1）P点的含义：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；
（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的a>b>，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a；将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。
27、【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填?“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】 (1) D；(2) C；(3)甲；(4) B；(5) 28.6% ；(6) >。
【解析】
高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。
烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
28、【2019贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。
A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。
②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
③图1中P点的含义 。
④图3中A溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%）
【答案】）①B；②甲；③20℃时，A、B物质的溶解度相等；④33.3%。
【解答】20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示， B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线， ①从20℃到50℃的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液； ②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲； ③图1中P点的含义是：20℃时，A、B物质的溶解度相等；
29、【2019辽宁辽阳】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是 。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）①硝酸钾；②不变；③一定。
【解答】解：（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶
（3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。
30、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
g。
【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。
【解答】解：（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g﹣7.5g＝42.5g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）A．称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B．量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
（6）设需要水的质量是x
50g×15%＝（50g+x）×5% 解得：x＝100g
