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课题第一节 弱电解质的电离
授课课时：一课时
探究目标
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论;
2.了解电离平衡常数及其意义;
3.了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。
课前预习
弱电解质的电离平衡状态:在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡常数只与 有关。
课堂探究
【学点一】强弱电解质
【实验探究3-1】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应;并测这两种酸的pH。
1 mol·L-1 HCl
1 mol·L-1 CH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH
结论
【交流研讨1】1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同?
2.如何理解醋酸的部分电离?
3.盐酸的电离也有电离平衡吗?应如何证明?
盐酸溶液中主要存在微粒 。醋酸溶液中的微粒 。
【典例1】将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH
电解质: 。
非电解质: 。?
强电解质: 。
弱电解质: 。
【练习1】下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存?
【学点二】弱电解质的电离方程式的书写
【典例2】写出下列物质的电离方程式。
CH3COOH ；
NH3.H2O ；
H2CO3 ；
Fe(OH)3 。
【练习2】下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A.HClO ===H++ClO-
B.K2SO3 ====2K++SO32-
C.NaHSO4====Na++HSO4-
D.NaHSO3Na++HSO3-
【学点三】电离平衡状态
1.电离平衡状态的特征:
【典例3】氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是 ( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(结合成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
2.影响因素：
【典例4】在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措( )
加入NaOH(s) B.加入盐酸
C.加蒸馏水 D.升高温度
【学点四】电离平衡常数
如弱电解质ABA++B-表达式：K电离= 。
NH3·H2O NH4+ + OH-, K电离= 。
【练习5】下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1【交流讨论】对0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液改变条件,将对电离平衡产生怎样的影响?讨论完成下列表格。已知:CH3COOHH++CH3COO-
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离常数
加热
通HCl
加 NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加CH3COOH
加水
课堂检测
1.下列说法正确的是( )
A.HA溶液的导电性较弱,HA属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
3.在碳酸溶液中,H2CO3的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性 B.溶液中无碳酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-共存
4.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（ ）
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的盐酸 D．加入适量的CuSO4固体
5.已知25 ℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K==1.75×10-5下列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
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课题 第一节 弱电解质的电离练习
授课课时：1课时
探究目标
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论;
2.了解电离平衡常数及其意义;
3.了解强电解质和弱电解质与其结构的关系。
课前预习
1.下列物质中不属于电解质，但能导电的是（ ）
A．熔融的NaCl B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖
2.电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ）
A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度
C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质
3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4.向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
课堂探究
【学点一】强弱电解质
强电解质：能够 的电解质。
弱电解质： 能够 的电解质。
【练习1】将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH
电解质: 非电解质: 。?
强电解质: 弱电解质: 。
【学点二】弱电解质的电离
【练习2】1．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NH3·H2O===NH＋OH－
B．NaHCO3===Na＋＋HCO
C．H2CO32H＋＋CO
D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
【学点三】电离平衡状态
【练习3】3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是 ( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(结合成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
【练习4】在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措( )
加入NaOH(s) B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度
【学点四】电离平衡常数
【练习5】写出下列电解质的电离方程式，并写出电离平衡常数。
CH3COOH ； 。
NH3.H2O ； 。
H2CO3 ； 。
； 。
【练习6】5.已知25 ℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K==1.75×10-5下列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
课堂检测
1．下列电离方程式正确的是（ ）
NaHSO4Na++H++SO42一
NaHCO3Na++ HCO3一
C．H3PO43H++PO43－
D．CH3COOHCH3COO－＋H+
2．下列说法正确的是 ( )
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
3. 在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
4. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，要使C(H+)/C(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是
A、加少量烧碱 B、升高温度
C、加少量冰醋酸 D、加水
5. (2006高考全国Ⅰ，11）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A．在0点时，醋酸不导电的原因
B．a、b、c三点，溶液中H?+?由大到小的顺序是
C．a、b、c三点，醋酸电离程度最大的是
D．若使c点溶液中?c?(CH?3?COO?-?)增大，c?(H?+)
减小，可向溶液中加入的物质是
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