科学（浙教版）九年级上册 同步精练
1.6 几种重要的盐
一．选择题
1. 有关酸碱盐的说法错误的是( B )
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2．实验室中的药品密封保存的原因解释不正确的是（ D ）
A、浓盐酸──防止挥发 B、熟石灰溶液──防止与CO2反应
C、浓硫酸──防止吸收水蒸气 D、生石灰──防止与氧气反应
3.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是( A )
A．Na2SO4，H2SO4，KCl B．NaCl，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2
C．CaCO3，Ba(OH)2，ZnCl2 D．K2CO3，NaCl，Ca(OH)2
4.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是( B )
5.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（ C ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
6．（2018?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ）
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Ca2+、OH-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-
7.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ D ）
A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
8.某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( D )
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
9. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是( C )
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
H2SO4
Ba(OH)2
H2S
H2O2
B
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO
C
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
D
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2
10.（2018?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ B ）
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Ca2+、OH-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-
11. 下列除去杂质的方法中正确的是( B )
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙、过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的硝酸钙溶液、过滤
D
KNO3溶液
KCl
加过量的AgNO3溶液
二．填空题
1.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。
答案：(1) 引流 (2) C
(3) 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
2 某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和_________。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是_____________________________；物质X是_______________溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是___________________________________________。步骤Ⅱ中可以用过量的________________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是___________________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是___________。
答案：（1）烧杯 玻璃棒
（2）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 碳酸钠
（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发
3. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式
。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 。（填装置的字母编号，装置不重复使用）
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O）
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
答案：(1) 硝酸
(2) CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
(3) ADBEC或ADBCE
(4) 把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收
(5) 待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
4. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
答案：(1) 一和二
(2) 解：第一组中产生CO2质量m＝103.0 g－101.9 g＝1.1 g，
设3.0 g混合物中碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.1 g
100∶44＝x∶1.1 g x＝2.5 g
3．0 g混合物中氯化钙质量为3.0 g－2.5 g＝0.5 g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5 g∶0.5 g＝5∶1
(3) 105.5
(4）第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量100.0 g＋9.0 g－105.0 g＝4.0 g，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
7．5 g－m 4.0 g－m
100∶44＝（7.5 g－m）∶（4.0 g－m）
解得m＝1.25 g
科学（浙教版）九年级上册 同步精练
1.6 几种重要的盐
一．选择题
1. 有关酸碱盐的说法错误的是( )
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2．实验室中的药品密封保存的原因解释不正确的是（ ）
A、浓盐酸──防止挥发 B、熟石灰溶液──防止与CO2反应
C、浓硫酸──防止吸收水蒸气 D、生石灰──防止与氧气反应
3.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是( )
A．Na2SO4，H2SO4，KCl B．NaCl，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2
C．CaCO3，Ba(OH)2，ZnCl2 D．K2CO3，NaCl，Ca(OH)2
4.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是( )
5.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
6．（2018?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Ca2+、OH-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-
7.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
8.某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( )
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
9. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是( )
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
H2SO4
Ba(OH)2
H2S
H2O2
B
NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO
C
HNO3
NaOH
CaCO3
CuO
D
HCl
Na2CO3
CuSO4
MnO2
10.（2018?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Ca2+、OH-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-
11. 下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙、过滤
C
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的硝酸钙溶液、过滤
D
KNO3溶液
KCl
加过量的AgNO3溶液
二．填空题
1.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。
2 某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：加足量的水溶解。
步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。
步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。
根据上述过程回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是________和_________。
(2)步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是_____________________________；物质X是_______________溶液。
(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是___________________________________________。步骤Ⅱ中可以用过量的________________溶液(填一种物质)代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的。
(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是___________________________；步骤Ⅳ的实验操作名称是___________。
3. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 。（填装置的字母编号，装置不重复使用）
（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知： NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O）
为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
4. 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
