粤教版九上化学 第四章 生命之源 水 同步练习（含答案)

粤教版九年级上册化学 巩固练习 第四章 生命之源-水
一、单选题
1.水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.?玻璃态是水的一种特殊状态????????????????????????????????B.?玻璃态水是透明晶体C.?水由液态变为玻璃态，体积膨胀?????????????????????????D.?水由液态变为玻璃态，体积缩小
2. 化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（　　）
A.?NaOH ? ????????????????B.?Na2O? ????????????????C.?NaH ? ????????????????D.?Na4（OH）4?
3.已知：2H2 + O2 /?2H2O。该反应前后，发生改变的是（?? ）
A.?分子的种类??????????????????????B.?原子的种类??????????????????????C.?原子的个数??????????????????????D.?各元素的质量
4.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（　　）
A.?/??????????????????????????????????????????????B.?/?C.?/????????????????????????????????????????D.?/?
5.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A，B，C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为（?? ）
/
A.?4：1：3?????????????????????????????B.?3：1：2?????????????????????????????C.?4：1：2?????????????????????????????D.?3：1：3
6.应用守恒思想解决以下相关问题，推论正确的是（　　）
A.?34g硫与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化硫的质量为66g
B.?聚丙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚丙烯由碳、氢、氧元素组成
C.?50mL36%的硫酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为18%
D.?水电解生成H2和02的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、0原子个数比为2：1
7.下列有关电解水实验(如图)的叙述中，不正确的是(　　)
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A.?试管甲中的气体可以燃烧????????????????????????????????????B.?该实验证明水是由氢元素和氧元素组成C.?正极与负极产生的气体的质量比是1：8??????????????D.?正极与负极产生的气体的体积比是1：2
8.将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（　　）
A.?N2O4 ????????????????????????????????B.?NO2 ????????????????????????????????C.?N2O ????????????????????????????????D.?CH4
9.关于电解水实验，下列说法正确的是（）
A.?阳极产生的气体是氢气???????????????????????????????????????B.?阳极产生的气体体积大C.?阴极产生的气体质量大???????????????????????????????????????D.?阴极产生气体的体积大
10.依据事实书写化学方程式.其中正确的是(? )
A.?成语:水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2??????????B.?电解水时，两极均产生气泡：2H2O /2H2↑+O2↑C.?军事上，照明弹发光的反应：4P+5O2 /2P2O5??????????D.?用石灰水刷墙，墙壁逐渐变白变硬：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
11.下列叙述正确的是（　　）
A.?因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B.?铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了C.?100g酒精和100g水混合在一起后，质量等200g，符合质量守恒定律D.?H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量
12.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列有关该反应的说法中，不正确的是（　）/
A.?反应物为两种单质??????????????????????????????????????????????B.?分子在化学变化中可以再分C.?反应后生成了两种新的化合物?????????????????????????????D.?参加反应的两种分子的个数比为1﹕1
13.在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是（ ）
A.?N2?????????????????????????????????????B.?NO?????????????????????????????????????C.?NO2?????????????????????????????????????D.?N2O5
二、填空题
14.有两瓶从外观上无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水，振荡，有较多泡沫的是________水。
15.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________?．
16.（1）黄河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；用次氯酸可杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂利用黄河水生产自来水的步骤如下：/????? A?????? ? ? ? ? ? B???????????????? C??????????????? D??????????????? E??????? ? ? ? ?? F①可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为________?（填编号）。②能消毒杀菌的步骤为________?（填编号）。（2）宁夏属于严重缺水的地区，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是（________?）。
A．生活污水经处理后再排放
B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥
D．在水库周边兴建造纸厂
（3）水和二氧化碳都可以用于灭火，水灭火的原理是：________； 二氧化碳灭火的原理是：________?。
17.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小明、小强按如图的装置进行探究：
（1）提出问题：化学反应前后，总质量是否发生改变？
（2）建立假设：化学变化前后总质量不变．
（3）查阅资料：
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（5）得出结论：
①小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
②你认为________?的结论正确．
③导致另一个实验结论错误的原因是：________?
小军认为，若将该装置进行改进也可以得出正确的结论，他改进的方法是________?
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三、解答题
18.〖实际应用定量分析〗
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂．198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4 /?2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═（OH）3+8KOH+3O2↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K2FeO4的相对分子质量为198）
四、实验探究题
19.如图，是实验室中过滤的部分装置：
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（1）还缺少的仪器是________，它此处的用途是________．
（2）指出此装置中的另一处错误（除缺少仪器这一处外）________．
（3）指出图中所示仪器名称：a________，b________，c________．
（4）某同学将图中装置改进后，取少量浑浊的河水过滤，结果多次过滤后，发现河水仍然是浑浊的，请你帮他找出原因．________．（列举一种）
（5）下列混合物中，也能用过滤方法分离的是 ?????? ．
A.?食盐和水???????????????????????????B.?泥沙和水???????????????????????????C.?酒精和水???????????????????????????D.?碳粉和水
（6）如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图．这种净水器可以除去水中的难溶物质，同时利用活性炭的________作用除去臭味和 一些溶解的杂质；经活性炭净水器净化后的水是硬水还是软水？可用________检验．
五、综合题
20.金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。
（1）若用 25g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少？
（2）向 25g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氢气的曲线图。
（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。原因。
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21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式．根据电解水的实验，回答下列问题．
/
（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为________，b中产生的气体是________(填化学式)．
（2）从微观上分析：下列说法正确的是_____(填字母)．
A.?水是由氢气和氧气组成的B.?水是由氢原子和氧原子构成的C.?每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】A
3.【答案】 A
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】D
7.【答案】 C
8.【答案】A
9.【答案】 D
10.【答案】 A
11.【答案】 B
12.【答案】 C
13.【答案】 B
二、填空题
14.【答案】软
15.【答案】9.8%
16.【答案】D；E；D；水能降低温度，同时起到隔绝空气的作用（表述一条就可以。表述合理即可）；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，起到隔绝空气的作用（表述合理即可）
17.【答案】 小明 ；小强的实验漏掉生成物的气体的质量 ；将反应物放在密闭容器中进行
三、解答题
18.【答案】 解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K2FeO4
/
2Fe2O3+4K2O+
3O2↑
792
96
x
0.96g
/
x=7.92g?
所以样品中高铁酸钾的质量分数为： /×100%=79.2%．
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
四、实验探究题
19.【答案】 （1）玻璃棒 ；引流
（2）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（3）铁架台 ；漏斗 ；烧杯
（4）滤纸破损
（5）D（6）吸附 ；肥皂水
五、综合题
20.【答案】（1）解：设样品中NaH的质量分数为x，
NaH+H2O=NaOH+
H2↑
24
2
25g×x
2g
/?
x=96%；
答：该样品中NaH的质量分数为96%。
（2）解：氢气的质量逐渐增加，最后不变；故答案为： /（3）解：小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担；原因是：相同质量的CaH2比NaH产生的氢气多
21.【答案】（1）2：1 ；O2 （2）C