科学八上习题精练——第一章《水和水的溶液》(1.4-1.7)

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第一章《水和水的溶液》(1.4-1.7)
一、选择题
1． 某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是（ ）
液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油
溶解性（20℃） 不溶 可溶 可溶 易溶
A、水 B、乙醇 C、乙醛 D、汽油
2． 关于溶液下列说法正确的是（ ）
A、饱和溶液一定是浓溶液
B、t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C、饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
D、不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
3． (2019·温州)如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A、砂糖水颜色很深
B、砂糖水味道很甜
C、砂糖溶解得很快
D、砂糖固体有剩余
4． 人们常用过滤的方法来净化水，如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、用过滤法可以将溶解在水中的物质分离
B、滤纸放入漏斗时边缘要稍低于漏斗边缘
C、过滤物也可以沿着漏斗内壁倒入
D、过滤出杂质后所得的滤液属于纯净物
5． 下列实验或现象，与物质的结晶无关的是（ ）

A、盐田晒盐 B、利用食盐溶液做窗花 C、晶体的“长大” D、配制食盐溶液
6． 江南多雨，许多地方都在建设海绵城市。下列做法不符合海绵城市建设理念的是（ ）
A、用水泥硬化路面 B、建人工湖泊 C、屋顶种绿色植物 D、加粗雨水管道
7． 日常生活中的许多小事都能保护水资源。下列做法中不合理的是（ ）

A、用洗脸水浇花 B、用低流量喷头 C、生活污水排放到河里 D、收集雨水作生活用水
8． 阳春三月，骤雨初歇，浙江省浦江县翠湖之畔，柳枝摇曳，远山如黛，一池春水踏着微风，向东奔流而去……（如图）为保护环境，美化家园， 下列措施不可取的是（ ）
A、加大空气质量检测，改善环境状况
B、生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C、全面禁止水晶加工厂生产
D、大力开展五水共治，保护水资源
9．（2019·杭州）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）

A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C、在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
10．(2019·广州)25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A、实验①所得溶液质量分数为10%? B、实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C、实验③④所得溶液质量分数相同 D、实验④所得溶液中含溶质20g
11．硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到 40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是（ ）
A、溶质质量
温度/℃ 20 40
硝酸钾溶解度/g 31.6 63.9
B、溶剂质量
C、溶液质量
D、溶质质量分数
12．在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）

13．（2019·呼和浩特） 配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）

A、称取氯化钠 B、转移氯化钠 C、量取水 D、配好后装瓶
14．（2019·河北） 常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液，进行如图所示实验。下列分析错误的是（ ）

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C、实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
15．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（ ）
A、将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出
B、向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体
C、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分
D、将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出
二、填空题
16．t1℃时，将质量均为35克的氯化钾和硝酸钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示（t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度）。

（1）据图分析烧杯A中溶解的溶质为_______；
（2）将t1℃时烧杯B中的溶液稀释成10％的溶液，需加水_______克。
17．生活和生产中，常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，溶液在稀释过程中不变的量是_______，改变的量是_______。
18．如图所示是直饮水机的主要工作流程，请回答以下问题：

（1）图中①的主要作用是__________；
（2）②过程类似于过滤操作，若在实验室里进行过滤操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________；
（3）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留消除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于____________（选填“混合物”或“纯净物”）。
19．(2019·宁波)图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。

（1）当水加到1:1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1:2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1 p2。（添“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
20．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）小妍需要500g18%的稀硫酸进行实验，则她需从该瓶硫酸中取出 g与适量水混合配制。
（2）配制时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要 (填仪器名称)。
（3）在配制过程中，下列情况会引起硫酸溶液的质量分数偏高的是 (选填字母)。
A、用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B、配制好后装瓶过程中有少量液体溅出
C、烧杯洗涤后还有少量水就进行配制 D、浓硫酸敞口放置一段时间后再量取
21．某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水。据此回答下列问题：
（1）食盐水中溶质是 ，溶剂是 。
（2）得到的溶液中，溶质质量为 ，溶剂质量为 。
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶质质量为 ，溶剂质量为 。
22．科学兴趣小组进行粗盐提纯实验，过程如图甲所示；并用所得的精盐配制5%NaCl溶液50克，过程如图乙所示。

（1）图甲操作C中玻璃棒的作用是___________。
（2）称量精盐发现天平指针偏左，此时应 ，直至天平再次平衡。
（3）所配制 NaCl 溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母）。
A、粗盐溶解时不充分 B、过滤时滤纸破损
C、蒸发时溶液飞溅 D、配溶液时称量的精盐仍潮湿
三、实验探究题
23．为研究物质的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：
因素 第1组 第2组
温度/℃ 20 20 20
加入溶剂种类 水 酒精 水
加入溶剂质量/克 20 20 10
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾
加入固体质量/克 10 10 10
试回答：
（1）实验中物质的溶解性是通过_________________来比较的。
（2）第1组实验中研究的问题是_____________________。
（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。
24．如图是配制50克质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图，请回答：

（1）请指出上述操作中的错误之处__________；
（2）实验所需氯化钠的质量为____克。称量时，天平调平后，下一步的操作是_________；
（3）下列操作可能导致溶液溶质质量分数小于10％的是（填序号）_______。
①C操作中有固体洒出 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作有少量溶液溅出

25．实验室用溶质质量分数为 4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
步骤一：配制 100g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。
（1）计算所需的氢氧化钠质量为 g；
（2）称量氢氧化钠固体时，若发现指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 。
步骤二：电解水用如图装置进行水电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用。
（3）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则被电解的水的质量为______g。
四、简答题
26．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)


27．乐清产盐有悠久的历史，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。以下流程图反映了制取精盐的过程。

（1）在溶解的操作中，玻璃棒的作用是___________。
（2）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是___________。
（3）实验中，利用阳光、风力进行蒸发。在蒸发阶段，滤液A、溶液B、溶液C的状况依次如下图A、B、C所示，则B烧杯中的溶液________是饱和溶液。（选填“一定”、“不”或”可能”)

28．实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？



参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B D A C C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B C
二、填空题
16．（1）硝酸钾 （2）215
17．溶质质量 溶剂质量（溶液质量、溶质质量分数）
18．（1）吸附 （2）漏斗 （3）混合物
19．（1）< （2）1.2 21.4%
20．（1）100 （2）玻璃棒 （3）A
21．（1）食盐 水 （2）36g 100g （3）9g 25g
22．（1）受热均匀，防止固体飞溅 （2）减少左盘中精盐质量 （3）BD
三、实验探究题
23．（1）溶质不能再继续溶解时所溶解的溶质的质量
（2）物质溶解性与溶剂种类的关系或溶剂种类对物质溶解性的影响
（3）20 水 10 氯化钠 10
24．（1）瓶塞未倒放、砝码和氯化钠位置放反（2）5 左右盘放置相同的纸张 （3）①
25．（1）4 （2）继续往左盘内添加氢氧化钠固体直至天平平衡 （3）36
四、简答题
26．（1）20.9 （2）20%
（3）方法一：设要加入硝酸钾的质量为x
100克×10％+x＝(100克+x)×25％ x＝20克
答:可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10％＝(100克-y)×25％ y＝60克
答:可蒸发60克水
27．（1）加快粗盐溶解 （2）滤纸破损 （3）可能
28．解：（1）V=500mL=500cm3
浓盐酸中溶质的质量=1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x
100g×37%=x×1.85%???
x=2000g
水的质量=2000g-100g=1900g
答：（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；
（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g。










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