2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：第1章认识化学科学
文档属性
| 名称 | 2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：第1章认识化学科学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-26 21:39:05 | ||
图片预览
文档简介
第1章认识化学科学
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)
1.下列物质，不能由单质直接反应制得的是( )
A． HCl
B． Fe3O4
C． CuCl2
D． FeCl2
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
3.有关钠和水的反应，下列说法不正确的是( )
A． 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
B． 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠的熔点低，钠与水反应有热量放出
C． 金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来
D． 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
4.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( )
A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液
D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液
5.下列物质中含有的氢原子数最少的是( )
A． 36 g H2O
B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－
D． 38 g H3O＋
6.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是( )
A． 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色退去，说明有H＋存在
B． 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在
C． 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
7.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )
A． 46
B． 28
C． 44
D． 64
8.下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是( )
A． 酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工合成
B． 青霉素、链霉素的发明与生产
C． 黑火药的制造与应用
D． 牛胰岛素的人工合成
9.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )
A． 熔成小球并在液面上游动
B． 有气体生成
C． 溶液底部有银白色物质生成
D． 溶液变浑浊
10.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A． 氯化铜
B． 氯化亚铁
C． 氯化钠
D． 氯化铝
11.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A． 氯气、液氯、氯水是同一种物质
B． 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子
C． 氯气、液氯、氯水都是混合物
D． 光照条件下，氯水的酸性减弱
12.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A． 氢气的摩尔质量
B． 16 g氧气所含的分子数
C． 氧气的相对分子质量
D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
13.常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( )
A． 氯化铜
B． 氯化亚铁
C． 氯化铁
D． 氯化铝
14.在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，则该生成物的成分是( )
A． Na2O
B． Na2O2
C． Na2O和Na2O2
D． Na2O2和Na
15.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是( )
A． SiO2的摩尔质量是60
B． 1 mol SiO2中含有1 mol O2
C． 1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D． 1 mol SiO2的质量是60 g·mol－1
第ⅠⅠ卷
二、填空题(共5小题，每小题11.0分,共55分)
16.某工厂在山坡坑道的仓库里贮存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气泄漏，请回答下列问题：
(1)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是__________(填序号)。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
理由是__________________________________。
(2)钢瓶处理后，工人应立即____________(填序号)。
A．转移到坡下
B．转移到坡上
理由是________________________________。
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是____________(填序号)。
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．氢氧化钙 D．碳酸钠
17.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为____________________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________。
18.实验室欲配制下列三种溶液：
①实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
②用12 mol·L－1的浓盐酸配制450 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸。
③用98%的浓硫酸配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸。
回答下列问题：
(1)计算实验①需称量烧碱固体的质量是__________。
(2)实验②需量取浓盐酸的体积是__________。
(3)实验①和②共同选用的仪器是__________，各自选用的不同仪器有___________________。
(4)实验③与②选用的主要不同仪器是______________________________________。
(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸不同是___________________________________________。
19.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出“A”“B”“C”“D”“E”的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A____________，B____________，C___________，
D____________，E____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O________________________________________________；
A＋NaOH________________________________________________________。
20.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2 )反应①的化学方程式为__________________。
(3 )反应③的化学方程式为__________________。
(4 )反应④的化学方程式为__________________。
参考答案
1-15：DBCBC AABCB BBDCC
16.【答案】(1)B 氯气能与熟石灰反应；
(2)B 氯气的密度比空气大；
(3)D。
17.【答案】(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
18.【答案】(1) 2.0 g (2) 4.2 mL (3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 实验①选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙；实验②选用量筒 (4)容量瓶不同，实验③要选用250mL容量瓶 (5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌
19.【答案】 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
20.【答案】(1)Fe Cl2 H2
(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3
(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)
1.下列物质，不能由单质直接反应制得的是( )
A． HCl
B． Fe3O4
C． CuCl2
D． FeCl2
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
3.有关钠和水的反应，下列说法不正确的是( )
A． 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
B． 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠的熔点低，钠与水反应有热量放出
C． 金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来
D． 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
4.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( )
A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液
D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液
5.下列物质中含有的氢原子数最少的是( )
A． 36 g H2O
B． 51 g H2O2
C． 34 g OH－
D． 38 g H3O＋
6.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是( )
A． 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色退去，说明有H＋存在
B． 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在
C． 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D． 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
7.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )
A． 46
B． 28
C． 44
D． 64
8.下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是( )
A． 酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工合成
B． 青霉素、链霉素的发明与生产
C． 黑火药的制造与应用
D． 牛胰岛素的人工合成
9.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )
A． 熔成小球并在液面上游动
B． 有气体生成
C． 溶液底部有银白色物质生成
D． 溶液变浑浊
10.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A． 氯化铜
B． 氯化亚铁
C． 氯化钠
D． 氯化铝
11.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A． 氯气、液氯、氯水是同一种物质
B． 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子
C． 氯气、液氯、氯水都是混合物
D． 光照条件下，氯水的酸性减弱
12.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )
A． 氢气的摩尔质量
B． 16 g氧气所含的分子数
C． 氧气的相对分子质量
D． 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
13.常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( )
A． 氯化铜
B． 氯化亚铁
C． 氯化铁
D． 氯化铝
14.在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，则该生成物的成分是( )
A． Na2O
B． Na2O2
C． Na2O和Na2O2
D． Na2O2和Na
15.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是( )
A． SiO2的摩尔质量是60
B． 1 mol SiO2中含有1 mol O2
C． 1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D． 1 mol SiO2的质量是60 g·mol－1
第ⅠⅠ卷
二、填空题(共5小题，每小题11.0分,共55分)
16.某工厂在山坡坑道的仓库里贮存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气泄漏，请回答下列问题：
(1)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是__________(填序号)。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
理由是__________________________________。
(2)钢瓶处理后，工人应立即____________(填序号)。
A．转移到坡下
B．转移到坡上
理由是________________________________。
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是____________(填序号)。
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．氢氧化钙 D．碳酸钠
17.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为____________________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________。
18.实验室欲配制下列三种溶液：
①实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
②用12 mol·L－1的浓盐酸配制450 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸。
③用98%的浓硫酸配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸。
回答下列问题：
(1)计算实验①需称量烧碱固体的质量是__________。
(2)实验②需量取浓盐酸的体积是__________。
(3)实验①和②共同选用的仪器是__________，各自选用的不同仪器有___________________。
(4)实验③与②选用的主要不同仪器是______________________________________。
(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸不同是___________________________________________。
19.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出“A”“B”“C”“D”“E”的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A____________，B____________，C___________，
D____________，E____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋H2O________________________________________________；
A＋NaOH________________________________________________________。
20.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2 )反应①的化学方程式为__________________。
(3 )反应③的化学方程式为__________________。
(4 )反应④的化学方程式为__________________。
参考答案
1-15：DBCBC AABCB BBDCC
16.【答案】(1)B 氯气能与熟石灰反应；
(2)B 氯气的密度比空气大；
(3)D。
17.【答案】(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
18.【答案】(1) 2.0 g (2) 4.2 mL (3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 实验①选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙；实验②选用量筒 (4)容量瓶不同，实验③要选用250mL容量瓶 (5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌
19.【答案】 (1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
20.【答案】(1)Fe Cl2 H2
(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3
(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3