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浙教版初中科学2019年中考真题分类汇编 常见的化学反应
一、选择题
1.（2019 台州）消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（?? ）
A.提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起???????????
B.拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C.用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下???????
D.对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
【答案】 C
【考点】燃烧的条件
【解析】A.提灭火器时，手越靠近瓶口，拉力的作用线就离重力作用线越近，自然越省力，故A正确不合题意；
B.拔插销时，放开手柄，压力减小，插销受到的阻力减小，故B正确不合题意；
C.用力压手柄时，手靠近瓶口，动力臂越短，越费力，故C错误符合题意；
D.对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火，故D正确不合题意。
2.（2019 温州）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（?? ）
A.化合反应?????B.分解反应??????C.置换反应??????D.复分解反应
【答案】 C
【考点】识别化学反应基本类型
【解析】在反应 6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中，Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
3.（2019 绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（?? ）
A.?B.C.D.?
【答案】 D
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】A、若酸是足量，金属完全反应，则等量酸产生氢气质量相等，不符合题意；
B、若酸足量，则金属等量且完全反应时，镁产生氢气最多，其次是铁，锌产生氢气最少，不符合题意；
C、若酸适量，金属等量，则镁和铁将酸全部反应，产生氢气相等，锌不能全部消耗掉酸，产生氢气最少，不符合题意；
D、等量镁完全反应消耗酸最多，铁次之，锌最少，不可能出现镁完全反应，而铁和锌部分反应产生等量氢气的结果，符合题意。
4.（2019 嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（?? ）
A.R+MgCl2=RCl2+Mg
B.R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.R+2HCl=RCl2+H2↑
D.A+RSO4=AlSO4+R
【答案】 C
【考点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】A、R不能与硫酸锌反应，则活动性比锌弱，所以也不能与氯化镁反应，错误；
B、氯化银为沉淀，R与氯化银不能反应，错误；
C、R能与盐酸反应，生成+2价盐和氢气，方程式正确；
D、方程式中硫酸铝化学式书写错误，错误。
5.（2019 衢州）如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：
小科叙述中的？”可能是（?? ）
A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气????B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰????D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
【答案】 C
【考点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】由小科与妈妈的对话可知，蛋白酶能够加速蛋白质的分解，这时酶起到催化剂的作用；
A、加热还原氧化铜反应时通入足量氢气，是为了使氧化铜完全被还原；故A不符合；
B、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液，是为了检测溶液的酸碱性；故B不符合；
C、加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰，是为了加快反应的速率；故C符合；
D、将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水，是作为反应物参与反应；故D不符合。
6.（2019 绍兴）表中选项符合如图关系的是（?? ）
选项 甲 乙 丙 丁
A 宇宙 银河系 太阳系 地月系
B 脊椎动物 哺乳类 鸟类 两栖类
C 纯净物 溶液 悬浊液 乳浊液
D 核反应 轻核聚变 重核裂变 化学反应
A.A????????B.B????????C.C?????????D.D
【答案】 B
【考点】宇宙的构成，悬浊液的概念及其与溶液的区别，乳浊液的概念及其与溶液的区别，动物的分类，识别化学反应基本类型
【解析】由图可知，甲包含乙丁丙，乙丙丁之间处于并列关系；
A、宇宙包含银河系、太阳系、地月系；银河系包含太阳系、地月系；太阳系包含地月系；故A不符合；
B、脊椎动物包含哺乳类、鸟类、两栖类；而哺乳类、鸟类、两栖类之间处于并列关系；故B符合；
C、溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，与纯净物并列；故C不符合；
D、核反应包含轻核聚变、重核裂变，但不包含化学反应；故D不符合。
7.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（?? ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
【答案】 B
【考点】催化剂在化学反应中的作用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】保持水化学性质的最小微粒是水分子，B说法错误。。
二、填空题
8.（2019 杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答:
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式________
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了________性(选填“氧化”或“还原”),跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是________
【答案】（1）4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
（2）氧化；海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率
【考点】书写化学方程式、文字表达式，影响化学反应速率的因素
【解析】（1）生成红褐色氢氧化物是铁、氧气和水生成氢氧化铁，方程式为 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 ；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了 氧化性； 海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率 ，所以比普通铁除氧效果好。
9.（2019 绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。
【答案】（1）放热
（2）化合
【考点】化学反应中能量的变化，识别化学反应基本类型
【解析】（1）白磷能被引燃，说明生石灰与水反应是放热过程；
（2）氧化钙与水反应和磷燃烧都属于化合反应。
10.（2019 湖州）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
【答案】 （1）着火点
（2）2KCIO3 ?2KCl+3O2↑
【考点】燃烧的条件，实验室制取氧气的反应原理
【解析】（1） 火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的着火点；
（2） 快速产生助燃剂是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，反应方程式为
2KCIO3 ?2KCl+3O2↑ 。
11.（2019 嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有???? ?。
A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液?B.生石灰和水?C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液?D.碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。
【答案】（1）A,B
（2）2：1
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】（1）A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确；
B、生石灰与水能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确；
C、氯化钙溶液与硝酸钾溶液不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误；
D、碘和酒精不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变可知，该反应为2A+B=2C，所以A和的分子个数比为2：1。
12.（2019 金华）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
（1）用模型表示方框中的微粒________；
（2）该反应属于基本化学反应类型中的________。
【答案】 （1）
（2）化合反应
【考点】质量守恒定律及其应用，识别化学反应基本类型
【解析】（1）化学反应的实质是分子拆分，原子重组的过程，而图中空白部分则是分子拆分成为原子的过程，即2个碳原子和4个氧原子；如图： ；
（2）反应前是2个一氧化碳分子和1个氧分子，反应后生成2个二氧化碳分子，符合化合反应特征；故答案为：化合反应.
三、实验探究题
13.（2019 杭州）小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察发现如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色
回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+________+________
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)①停止通H2:②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热,正确的操作顺序是________
（3）根据题干中给出的实验现象________(选填“①”或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化
（4）完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤u按揭中判断洗涤干净的操作方法是________
【答案】（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
【考点】质量守恒定律及其应用，实验步骤的探究
【解析】（1）紫红色物质为铜，根据反应前后原子个数和种类不变可知，另一种物质为水，所以反应方程式为 2NaCuO2+3H2=2NaOH+ 2Cu + 2H2O ；
（2）由实验过程可知，该实验操作要先通入纯净氢气，然后再加热，再停止加热，最后停止通氢气；
（3） ②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色 ，说明有水生成，则可证明氢气发生了化学变化；
（4）若洗涤干净，则 最后一次洗涤液中一定不含氢氧化钠，所以检测最后一次洗涤液的pH即可。
14.（2019 绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
① 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.分析问题应该全面、严谨????????B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法?????D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）
（2）空气
（3）打开容器前没有称量容器的总质量。
（4）A,C,D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】（1）铁丝或镁等物质在氧气中燃烧后质量会增加，可说明燃素学说的错误；
（2）金属加热后质量增加， 增加的质量并非来自燃素而是来自于空气中的氧气；
（3）玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量；
（4）A、分析问题应该全面、严谨，正确；
B、实验的成功与否，取决于实验的设计与操作，错误；
C、定量方法是科学研究的重要方法，正确；
D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 ，正确。
15.（2019 宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查?? ★?? 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：________?。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________?。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________?。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
【答案】（1）装置气密性
（2）氢气（或H2）
（3）氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）
（4）浓度
【考点】实验步骤的探究，影响化学反应速率的因素
【解析】（1）该反应要在密闭装置中进行，所以反应前要先检查装置气密性。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是铁与盐酸反应生成的氢气。
（3）由实验现象可知，铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是氧化铁。
（4）铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的浓度等影响。
四、解答题
16.（2019 杭州）工业合成氨的相关反应式为:N2+3H2 2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是________
（2）当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
【答案】（1）N2（或氮气）
（2）解：设需要H2的质量为m。
N2+ 3H2 2NH3
6 34
m 8.5万吨
m=1.5万吨
少排放CO2的质量=1.5×5.5万吨=8.25万吨
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）空气中氮气可作为合成氨的原料；
（2）根据方程式计算方法分析，利用氨气的质量代入方程式中计算氢气的质量，然后利用氢气与二氧化碳的关系计算出二氧化碳质量。
17.（2019 宁波）5月12日是我国的“防灾减灾日”，当天宁波会拉响警报，以增强市民的国防观念和防空防灾意识。
（1）某校为提高学生应急避险能力，进行了地震逃生演习。逃生演习时，高层的同学听到警报声后迅速躲到课桌底下，同时把双手交叉放在脖子后（正确姿势如图所示）。同学做出的这些反应属于________（填“条件”或“非条件”）反射。其中双手交叉放在脖子后主要是保护人体的生命中枢— ________?。
（2）若我们掌握一定的应急避险技能，可通过自救与互救来降低灾害风险。例如身上着火，可快速倒在地上，把身上的火苗压灭。这种灭火方式，利用的原理主要是________?。
【答案】（1）条件；脑干
（2）使可燃物隔绝助燃物
【考点】燃烧的条件，非条件反射和条件反射
【解析】（1）同学们经过训练做出的逃生反应属于条件反射；
把双手交叉放在脖子后主要是保护脑干；
（2）如果身上着火，可快速倒在地上，把身上的火苗灭火，利用的原理是使可燃物隔绝助燃物。
18.（2019 宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g
设：1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 0.22g
解得：x=0.53g
解得：y=0.365g
Na2CO3%= ×100%= ×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
解得：z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）由表中数据可知，第16次所得溶液pH＝7，说明氢氧化钠样品与盐酸恰好完全反应，溶液中只有一种溶质。
（2）因第21将所加盐酸不再反应，所以m＝69.78－5＝64.78。
19.（2019 湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310．0 309．6 308．6 307．8 307．8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
【答案】（1）100
（2）2.2
（3）解：设该样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20x 2.2克
???
x=25%
（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）
【考点】根据化学反应方程式的计算，一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】（1）设 需要36.%的浓盐酸 质量为 x
则36.%x= 500×7.3%
x= 100 g；
（2）根据反应后总物质减少的质量即为产生二氧化碳质量可知， 生成的CO2气体的质量为 310.0g-.07.8g=2.2g。
（4） 二氧化碳逸出时会带出水分且盐酸有挥发性，由总质量减小质量即为二氧化碳质量会使得结果偏大。
20.（2019 嘉兴）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）CaCl2、MgCl2
（2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
100???????? 44
x?????????6.6g
?x=15g
样品中CaCO3的质量分数= ×100%=60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%g
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg（OH）2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
58 95
5.8克 y
???
y=9.5g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数= ×100%=5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以恰好完全反应时，溶液中的溶质为 CaCl2、MgCl2；
（2）根据反应前后质量差为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量分析；
（3）根据氢氧化镁质量计算出生成氯化镁，再计算氯化镁的质量分数分析。
21.（2019 嘉兴）烟头掉落、炉火忘关……稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用手握紧压把，通过连杆把高连压气体容器打开。压把属于________杠杆。
（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出米，此时喷管受到一股反冲力，这是由于________。
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑
请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。
【答案】（1）省力
（2）力的作用是相互的
（3）解：碳酸氢钠喷射到燃烧物上受热分解产生水和二氧化碳；水汽化吸热降低可燃物的温度；又由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大而覆盖在可燃物上隔绝氧气，从而起到灭火的作用。
【考点】燃烧的条件，力的作用是相互的，杠杆的分类
【解析】（1）由图可知，动力臂比阻力臂大，所以该杠杆属于省力杠杆；
（2）灭火剂冲出，给喷管一股反冲力，则力的作用是相互的；
（3）碳酸氢钠灭火剂喷到燃烧区时，受热分解释放出来水和二氧化碳，而水能够降低可燃物的温度，二氧化碳则能够隔离可燃物，使可燃物缺乏助燃剂而难以燃烧。
22.（2019 衢州）按照“五水共治，治污先行”原则，我市许多河道内放置了水生植物生长的平台——生态浮岛（如图1）。
（1）从生态系统的成分看，浮岛植物属于________?。
（2）图2表示某河道中部分生物之间的食物关系，请写出一条最长的食物链________。
（3）工业废水不可直接排放到河道中，为除去工业废水中含有的铬离子，可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀。其原理是：2CrCl3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3CaCl2 ， 该反应所属的基本反应类型是________?。
（4）浮床是浮岛植物的固定器，若每组浮床种植植物后浸入水中的体积为0.15米3 ， 计算每组浮床受到的浮力。
【答案】 （1）生产者
（2）水草→甲→丙→丁或藻类→乙→丙→丁
（3）复分解反应
（4）解：F浮=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kgx0.15m3=1.5×103N
答：每组浮床受到的浮力为1.5×103N。
【考点】浮力大小的计算，生态系统的成分，生物之间的食物联系，识别化学反应基本类型
【解析】（1）浮岛植物能够进行光合作用产生有机物，属于生产者；
（2）食物链最长，即包含的生物成分最多即可，由图可知该食物网中一条食物链最多包含四种生物，即 水草→甲→丙→丁或藻类→乙→丙→丁；
（3）观察化学方程式可知，反应前都是化合物，生成物也是化学物，且生成物中有沉淀产生，符合复分解反应的特征；
（4）在已知浮床排开液体体积的情况下，可以直接根据计算即可；
故答案为：（1）生产者；（2） 水草→甲→丙→丁或藻类→乙→丙→丁；（3）复分解反应；
（4） 解：F浮=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kgx0.15m3=1.5×103N
答：每组浮床受到的浮力为1.5×103N。 ?
23.（2019 绍兴）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】（1）1.22
（2）不变
（3）解：设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
5.5克×8% 5克×x
=
解得：x=8.03%>7.3%（其它解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927：73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【考点】根据化学反应方程式的计算，溶质的质量分数的变化
【解析】（1）由表格中的数据可知，放置48个小时减少的物质质量是放置24个小时减少的质量的2倍，而饱和氯化钠溶液放置24个小时物质减少的质量是0.61g，则放置48个小时后其减少的质量为0.61g×2=1.22g；
（2）饱和溶液放置一段时间后，溶剂会蒸发，溶质也会析出一部分，所以依然是相同温度下的饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变.
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浙教版初中科学2019年中考真题分类汇编 常见的化学反应
一、选择题
1.（2019 台州）消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（?? ）
A.提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起???????????
B.拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C.用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下???????
D.对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
2.（2019 温州）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（?? ）
A.化合反应?????B.分解反应??????C.置换反应??????D.复分解反应
3.（2019 绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（?? ）
A.?B.C.D.?
4.（2019 嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（?? ）
A.R+MgCl2=RCl2+Mg
B.R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.R+2HCl=RCl2+H2↑
D.A+RSO4=AlSO4+R
5.（2019 衢州）如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：
小科叙述中的？”可能是（?? ）
A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气????B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰????D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
6.（2019 绍兴）表中选项符合如图关系的是（?? ）
选项 甲 乙 丙 丁
A 宇宙 银河系 太阳系 地月系
B 脊椎动物 哺乳类 鸟类 两栖类
C 纯净物 溶液 悬浊液 乳浊液
D 核反应 轻核聚变 重核裂变 化学反应
A.A????????B.B????????C.C?????????D.D
7.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（?? ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
二、填空题
8.（2019 杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答:
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式________
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了________性(选填“氧化”或“还原”),跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是________
9.（2019 绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。
10.（2019 湖州）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
（2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
11.（2019 嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有???? ?。
A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液?B.生石灰和水?C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液?D.碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。
12.（2019 金华）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
（1）用模型表示方框中的微粒________；
（2）该反应属于基本化学反应类型中的________。
三、实验探究题
13.（2019 杭州）小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察发现如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色
回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+________+________
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)①停止通H2:②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热,正确的操作顺序是________
（3）根据题干中给出的实验现象________(选填“①”或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化
（4）完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤u按揭中判断洗涤干净的操作方法是________
14.（2019 绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
① 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.分析问题应该全面、严谨????????B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法?????D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
15.（2019 宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查?? ★?? 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：________?。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________?。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________?。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
四、解答题
16.（2019 杭州）工业合成氨的相关反应式为:N2+3H2 2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是________
（2）当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
17.（2019 宁波）5月12日是我国的“防灾减灾日”，当天宁波会拉响警报，以增强市民的国防观念和防空防灾意识。
（1）某校为提高学生应急避险能力，进行了地震逃生演习。逃生演习时，高层的同学听到警报声后迅速躲到课桌底下，同时把双手交叉放在脖子后（正确姿势如图所示）。同学做出的这些反应属于________（填“条件”或“非条件”）反射。其中双手交叉放在脖子后主要是保护人体的生命中枢— ________?。
（2）若我们掌握一定的应急避险技能，可通过自救与互救来降低灾害风险。例如身上着火，可快速倒在地上，把身上的火苗压灭。这种灭火方式，利用的原理主要是________?。
18.（2019 宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
19.（2019 湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310．0 309．6 308．6 307．8 307．8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
20.（2019 嘉兴）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
21.（2019 嘉兴）烟头掉落、炉火忘关……稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用手握紧压把，通过连杆把高连压气体容器打开。压把属于________杠杆。
（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出米，此时喷管受到一股反冲力，这是由于________。
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑
请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。
22.（2019 衢州）按照“五水共治，治污先行”原则，我市许多河道内放置了水生植物生长的平台——生态浮岛（如图1）。
（1）从生态系统的成分看，浮岛植物属于________?。
（2）图2表示某河道中部分生物之间的食物关系，请写出一条最长的食物链________。
（3）工业废水不可直接排放到河道中，为除去工业废水中含有的铬离子，可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀。其原理是：2CrCl3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3CaCl2 ，该反应所属的基本反应类型是________?。
（4）浮床是浮岛植物的固定器，若每组浮床种植植物后浸入水中的体积为0.15米3 ，计算每组浮床受到的浮力。
23.（2019 绍兴）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间（小时） 烧杯中物质减小的质量（克）
水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸
24 1.85 0.61 0.72 1.35
48 3.70 ？ 1.44 2.80
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
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