2019-2020学年度华师大版第一学期九年级科学单元测试卷
第一章：化学反应A卷
考生须知：
1．全卷共8页，有四个大题33小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置
上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．某物质发生化学反应的微观示意图为： (“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“?”表示氢原子)，生成物甲的化学式为(? )
A．H2??????????????????????? B．H2O?????????????????????????????????????? C．CO?????????????????????????????????????? D．CO2
2．华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为（ ）
A．CO? B．H2 C．O2? D．CO2
3．某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
4．一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为
A．64% B．75% C．80% D．85% （ ）
5．在化学反应A+B＝C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC；当反应有6gD生成时，则参加反应的A是（ ）
A、10g B、5g C、25g D、20g
6．下列说法中，错误的是( )
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了
B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大
C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
7．上图是甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（ ）
A．该反应是化合反应 B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g D．乙由一种元素组成
8．如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
在上述反应过程中，下列描述正确的是( )
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应
10．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是（ ）
A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气 B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大
11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．108：96：204 D．4：3：2
12．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g B．13g C．16g D．18g
13．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，正确的是（ ）
A．Y一定是单质
B．在反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）gY
14．若将m克CO2经CO2→Na2CO3→CO2→CaCO3的一系列变化（假设无损耗），最多能得到CaCO3沉淀x克，若将m克CO2经CO2→CO→CO2→CaCO3的一系列变化（假设无损耗），最多能得到CaCO3沉淀y克，则x与y的关系是 （ ）
A．x=y B．2x=y C．x=2y D．不成比例关系
15．下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
16．某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是( )
A．1、2 B．2、3 C．3、4 D．2、1
17．在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是（? ?）
A. B. C. D.
18．医院给病人输氧气时用到类似如图所示的装置，关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A．b导管连接病人吸氧气的塑料管
B．b导管连接供给氧气的钢瓶
C．使用该装置（集气瓶装满水）排水法收集氧气，应从a导管进气
D．使用该装置（集气瓶无水）排空气法收集氧气，应从b导管进气
19．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热
③两种方法所需仪器相同 ④都利用含氧化合物分解来达到目的
①④ B．②③ C．①③ D．② ④
20．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ）
A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D. 无法计算
第II卷（非选择题)
二、填空题(共7小题，每空1分，共12分）
21．A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D物质。
（1）参加反应的A物质的质量是 。
（2）A物质中各元素的质量比为 。
22．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式： 。
23．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的 （填字母编号吗）套装置来净化，其中右瓶中应盛 。
24．某黑色固体A和液体B生成液体C和气体D，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，将红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成。试判断： A是：___________、D是： 、F：_____________。
已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 ____________
26．如图为某化学反应的微观示意图图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是___________________；该反应的化学方程式是_____________________。
27．在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。
三、探究题
28．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请问：
（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？ （填“是”或“否”）。
（2）为什么天平失去平衡？ 。
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在 条件下进行实验。
29．2011年3月1日，卫生部、工业和信息化部等7部委联合发布公告称，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，也即面粉增白剂。李明同学听了这消息后，对其中的过氧化钙（CaO2）很感兴趣，就去买了一些回来做实验。
（1）李明使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞， 控制滴加水的速度，观察到试管内缓缓产生少量气泡，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。
根据质量守恒定律，李明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始李明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释李明否定原假设建立新假设的理由： 。
（3）李明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）李明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出的结论是 。
（5）李明同学查阅资料后发现，许多养鱼的人会在活鱼的运输过程中往水中加入少量过氧化钙，他认为这么做的目的是 。你能说说为什么不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠吗？ 。
30．根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用_____________；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是__________________________；
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是______；
(3)在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管______(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上。
四、计算题（共3小题，31题，33题每题7分，第32题8分，共22.0分）
31．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。 请完成有关计算： (1)样品中硝酸铵的质量分数是多少？
(2)所得溶液中NaNO3的质量是多少？
32实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：
（1）反应后MnO2的质量。
（2）反应中放出氧气的质量。
（3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
33某同学发现养鱼师傅为了解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。 (1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式：____________________________。
(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入足量的水中，结果生成3.2 g O2(假设样品中其他成分不与水反应)。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。 参考答案
1．D
解：
CH4+2O2CO2+2H2O
2．C
解：
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个碳原子、 12个氢原子、4个钠原子，反应后有2个碳原子、 12个氢原子、12个氧原子、4个钠原子，所以一个X的分子中有2个氧原子；X的化学式为O2 ，选C
3．C
解：解：某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素和氧元素；则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自该有机物；又知该有机物在氧气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该有机物中一定含有碳元素、氢元素，是否含有氧元素无法确定。 故选：C。
4．A
解：：假设氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为10g，二氧化锰在本反应中充当是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，二氧化锰在反应前后质量不变，所以： 设加热冷却后固体的质量为x，则 10g×20%=x?25% 解得：x=8g， 根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量为：10g-8g=2g； 设生成2g氧气需氯酸钾的质量为y，则： 2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑ 245?????????????96 y?????????????? 2g
245
y
＝
96
2g
解得：y=5.1g 所以分解了的氯酸钾的质量分数为：
5.1g
10g?(10g×20%)
×100%≈64%。 故选：A。
5．B
解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，25gA与10gB恰好完全反应生成5gC时生成D物质质量=25g+10g-5g=30g，则该反应中物质A、D的质量比=25g：30g=25：30，设生成6gD时参加反应的A的质量为x， 则
25
30
＝
x
6g
??? x=5g。 故选：C。
6．【答案】D
解：A．高锰酸钾受热分解后的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中由于氧气散逸到空气中，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小了，故A说法正确；
B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故B说法正确；
C．水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和，故C说法正确；
D．质量守恒定律只适用于解释化学变化中的质量变化，水结冰属于物理变化，因此水结冰后质量没有改变，不能说明化学变化符合质量守恒定，故D说法错误。
7．D
解：
【分析】
根据图示可以看出，生成的乙中只含有一种原子，丙是呼吸作用的产物，故丙可能是水，乙中含有两个氧原子，构成的是氧分子，故乙是氧气，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，确定甲的化学式为H2O2，继而确定其物质类别，据此解答。
【详解】
A.该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，故A错误； B.甲不是含有碳元素的物质，不属于有机物，故B错误； C.相对分子质量的单位不是g，故C错误； D.乙是由氧元素一种元素组成的，故D正确； 答案选D。
8．C
解：A、打开止水夹a、b．气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确； B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确； C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误； D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确。 故选：C。
9．D
解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物。故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确。 B、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确。? C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确。 D、该反应参加的甲的质量为18g，生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确。? 故选：B。
10．C
解：A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合题意； B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意； C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，故符合题意； D、由于在0-t1时间段反应没有发生，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意。 故选：C。
11．C
解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为： 在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=27：24：53。 故选：C。
12．A
解：解：由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g。 故选：A。
13．D
2M+N
2
解：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，Y是反应物，可能使单质，也可能是化合物，故A说法错误； B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误； C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为
，故说法错误；
D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b-a）g?的Y，故说法正确； 故选：D。
14．B
解：由于经CO2→CO→CO2→CaCO3的一系列变化中发生了：
可以看出原来的二氧化碳增加为原来的2倍，所以通入石灰水时沉淀的量也会是原来的二倍，而CO2经CO2→Na2CO3→CO2→CaCO3的一系列变化中发生的反应是：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可以看出二氧化碳的量经过两个化学反应后不变，所以生成的碳酸钙的质量关系是2x=y； 故选：B。
15．C
解：
【详解】
A、反应前后原子的个数不变，A正确． B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，B正确． C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为1/2（M+3N），C不正确． D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，D正确． 故选C
16．B
解：根据题意写出化学方程式： 故选：B。
17．B
解：
试题分析：A选项是错误的叙述，试管中剩余固体中钾元素的质量变化前后质量不变；B选项是正确的叙述，因为随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大；C选项是错误的叙述，试管内剩余固体的质量不能为零；D选项是错误的叙述，生成气体的质量到达最大值后不能减少；故选B
考点：实验室制取氧气
18．A
解：A、b导管连接病人吸氧气的塑料管，则a导管连接供氧钢瓶，则a端为气体输出端，使氧气从b端流出，连接病人吸氧导气管，故A说法错误； B、若b导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着a导管被排出，故B说法错误； C、使用该装置（集气瓶装满水）排水法收集氧气应从b导管进气，a导管出水，故C说法错误； D、因为氧气的密度比空气大，所以使用该装置（集气瓶无水）排空气法收集氧气应从a导管进气，故D说法错误。 故选：A。
19．C
解：氯酸钾制取氧气的反应原理是：，常用“固体加热”的装置，过氧化氢制取氧气的反应原理是：，常用“固液常温型”的装置，可知两个反应均可用二氧化锰作催化剂，氯酸钾需加热，要用到酒精灯，而过氧化氢不需要，所以所需仪器不同，氯酸钾的化学式是KClO3，过氧化氢的化学式是H2O2，二者均是含氧化合物。 故选：A。
20．B
解：：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D的质量为x，故5.6g+7.3g=12.7g+x x=0.2g； 设，得到0.4克D，需A的质量为x，
21．13克 12∶1
解：解：（1）由题意可知，一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9gD物质，根据质量守恒定律，则参加反应A物质的质量=44g+9g-40g=13g； （2）据反应的微观示意图可知， 该反应为物质A与B物质氧气反应生成C物质二氧化碳和D物质水； 生成物二氧化碳中的碳元素、水中氢元素全部来自于物质A； 则物质A中碳元素的质量=44g×
12
44
×100%=12g； 氢元素质量=9g×
2
18
×100%=1g， 其中碳、氢元素质量和=12g+1g=13g，正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含碳、氢两种元素．则A中碳、氢两种元素的质量比是：12g：1g=12：1． 答为：（1）13g；（2）12：1．
22．CO2＋2NH3 CO（NH2）2＋H2O
解：二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，故答案为：
23．C、浓硫酸
解：
【分析】
干燥氢气，气体要长管通入，短管排出。
【详解】
要除去氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，要将导气管通入到吸收液的下面，充分反应，得纯净干燥的氢气，故选C套装置来净化；浓硫酸具有吸水性，故右瓶中应盛浓硫酸进行干燥。
24．MnO2、O2、P2O5
解：红褐色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，有大量的白烟F生成，所以D具有助燃性，D是氧气，E是红磷，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，所以F是五氧化二磷，黑色固体A和液体B生成液体C和氧气，而A在反应前后质量和化学性质都没有发生改变，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是水，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢溶液，D是氧气，F是五氧化二磷． 故答案为：过氧化氢溶液，氧气，五氧化二磷．
25．27
解：
【详解】
解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g，
设A的相对分子质量为x，
解得： x=27
26．二氧化硫 2SO2+O2 2SO3
解：
【详解】
（1）由图可知，一个甲分子中含有一个硫原子和两个氧原子，所以甲分子构成的物质是二氧化硫，故填二氧化硫；
（2）由图可知，反应中两个二氧化硫分子与一个氧分子在一定条件下反应生成了两个三氧化硫分子，即该反应为二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，故反应的化学方程式写为：2SO2+O2?2SO3。
27．24g； 12
解：此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为：56g-32g=24g． 设B的相对分子质量为x，
28．是 气球受到的浮力增大 真空
解：解：（1）化学反应都遵循质量守恒定律，天平的指针向右偏转，是因为气球受到向上的浮力导致的，因此该反应遵循质量守恒定律． 故填：是． （2）天平失去平衡，是因为膨胀气球受到向上的浮力． 故填：膨胀气球受到向上的浮力． （3）用上述原理来探究质量守恒定律时，由于反应生成气体，因此应在密封条件下进行实验． 故填：密封．
29．（1）O2
（2）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
（3）CaO2 + 2H2O == Ca(OH)2 + O2↑
（4）过氧化钙与水反应会放热
（5）增加水中的含氧量、过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强
解：（1）能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，故答：O2（或写名称均可）； （2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在。 故答：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2（或其它合理答案均可）； （3）经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体--氧气，同时生成氢氧化钙，故答：此反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑； （4）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热。 故选CaO2与H2O的反应是放热反应。 （5）氧气不易溶于水、可以维持呼吸，为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气。因为过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强，故不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠。 故答案为：（1）O2；（2）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙；（3）CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑；（4）过氧化钙与水反应会放热；?（5）增加水中的含氧量、过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强。
30．【答案】（1）AC或AD，BC或BD；（2）A；（3）a。
解：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，制取装置可选用AC或AD；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液常温下反应制取气体，可选用的制取装置是BC或BD； （2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，属于加热固体制取气体，应该从上图中选择的制取装置是A； （3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，由于氧气的密度比水小，导气管a端连接在供氧气的钢瓶上。
31.【答案】解：（1）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，???? NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O? ? ?
? ? ?80? ? ? ? ?40? ? ? ? ?85? ? ? ? ? 17 ? ? ?ⅹ? ? ?4g×20%? ? ?y? ? ? ? ? ? z????
??
x=1.6g??????
y=1.7g??????
z=0.34g ???
样品中硝酸铵的质量分数=?
答：样品中硝酸铵的质量分数为80.0%；
（2）所得溶液中硝酸钠的质量=2.00g﹣1.60g+1.70g=2.1g
答：所得溶液中NaNO3的质量是2.1g。
解：
做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克；
（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，再用求出样品中硝酸铵的质量分数；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；
32.【答案】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， 化学方程式为：， 故反应后MnO2的质量仍为1g； （2）反应中放出氧气的质量为：42.5g+1g-41.9g=1.6g； （3）设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x， ??68? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 32 ?? x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?1.6g , x=3.4g 过氯化氢溶液的质量分数为：。 答：（1）反应后MnO2的质量为1g； （2）反应中放出氧气的质量为1.6g； （3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数为8%． 解：
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意格式的规范性．根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析； （1）根据质量守恒定律即可得出MnO2的质量； （2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量进行分析； （3）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量，进一步可求得过氧化氢溶液的质量分数进行分析．
33..【答案】解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气； 故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑； （2）设20g样品中CaO2的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ ? ? ? ?144???????????????? ?32 ? ? ? ? x?????????????????? 3.2g , 解之得 x=14.4g。 该样品中CaO2的质量分数为答：该样品中CaO2的质量分数为72%． 解：（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式； （2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．
第一章：化学反应B卷
试卷类型：B
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]
7.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]
10.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
12.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，每空1分，共12分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
（1） ；
（2）
22. ；
23. ；
24. ； ； ；
25. ；
26. ； ；
27. ；
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共26分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
答：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ； ；
答：
（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
四．计算题（共3小题，31题，33题每题7分，第32题8分，共22.0分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
