2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：第3章自然界中的元素
文档属性
| 名称 | 2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：第3章自然界中的元素 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 88.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-27 20:13:07 | ||
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文档简介
第3章自然界中的元素
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有( )
①H2O ②N2 ③CO2 ④H2 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ar
A． ①②③⑤
B． ④⑥
C． ①③④⑥
D． 全部
2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A． 酸性
B． 脱水性
C． 强氧化性
D． 吸水性
3.下列关于氨水的叙述正确的是( )
A． 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B． 氨水和液氨成分不同
C． NH3溶于水后，在水溶液中主要以NH形式存在
D． 1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol
4.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物( )
A． 只有一氧化氮
B． 只有二氧化氮
C． 一氧化氮和二氧化氮
D． 无法确定
5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A． 硫酸铜
B． 氢氧化钠
C． 硫酸亚铁
D． 二氧化硫
6.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气 ②将海带烧成灰 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A． ②④①③⑤
B． ②①③④⑤
C． ①③⑤②④
D． ③①②⑤④
7.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A． 浓硫酸可做氯气的干燥剂
B． 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C． 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D． 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
8.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是( )
A． 都能使高锰酸钾溶液退色
B． 都能使溴水退色
C． 都能使品红溶液退色
D． 都能使湿润红色布条退色
9.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )
A． HBr
B． HCl
C． Cl2
D． H2
10.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有( )
A． I－
B． Cl2
C． Br－
D． Cl－
11.制备干燥氨气所需的药品是( )
A． 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰
B． 浓氨水、浓硫酸
C． 氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸
D． 氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰
12.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( )
①铜与硝酸溶液 ②铜与氯化铁溶液
③锌与硫酸溶液 ④铁与盐酸溶液
A． ①③
B． ③④
C． ①②
D． ①③④
13.在NO2与水的反应中( )
A． 氮元素的化合价不发生变化
B． NO2只是氧化剂
C． NO2只是还原剂
D． NO2既是氧化剂，又是还原剂
14.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 ( )
A． 消耗盐酸一样多
B． 放出CO2的总量一样多
C． 后者生成的NaCl是前者的一半
D． 后者消耗盐酸是前者的一半
15.电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )
A． ①③④②
B． ①②④③
C． ③②④①
D． ①②③④
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__________(填试剂化学式)，________(填操作名称)，再加入适量__________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是______________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________________。
17.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)：
(1)某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是____________，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是_________________；
(2)在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是__________________________________；
(3)乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_________________(填写字母序号)；最后一个装置中试剂的作用是____________ 。
18.为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。
(1)实验中，对于装置B中溶液红色退为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的。乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。请设计简单实验予以判断：
_______________________________________________________________________________。
(2)装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用________(填化学式)，现象为__________________。
(3)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→______________________。
19.有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：______________，D：______________，E：______________；
(2)反应④的现象是____________________________________________；
(3)写出反应②的离子方程式：__________________________________________；
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
20.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________，②G→E：____________________________，
③F→G：____________________________；
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：____________________________________。
参考答案
1-15：AABCA ABCBA DADAB
16.【答案】(1)Na2CO3 过滤 稀盐酸
(2)Cl2 NH4Cl
(3)SO2＞Br－＞Cl－
(4)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
17.【答案】(1)A 检查装置的气密性 (2)3CuO＋ 2NH3N2＋ 3Cu ＋ 3H2O (3)DEBC 吸收多余的氨气
18.【答案】(1)取B中退色后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色(或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色)，则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确
(2)H2S或Na2S D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成 (3)edbcgfh或edgfbch
19.【答案】(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2
(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)不能 根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2
20.【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋NH3↑＋2H2O
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)
1.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有( )
①H2O ②N2 ③CO2 ④H2 ⑤FeCl3溶液 ⑥Ar
A． ①②③⑤
B． ④⑥
C． ①③④⑥
D． 全部
2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A． 酸性
B． 脱水性
C． 强氧化性
D． 吸水性
3.下列关于氨水的叙述正确的是( )
A． 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B． 氨水和液氨成分不同
C． NH3溶于水后，在水溶液中主要以NH形式存在
D． 1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol
4.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物( )
A． 只有一氧化氮
B． 只有二氧化氮
C． 一氧化氮和二氧化氮
D． 无法确定
5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A． 硫酸铜
B． 氢氧化钠
C． 硫酸亚铁
D． 二氧化硫
6.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气 ②将海带烧成灰 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A． ②④①③⑤
B． ②①③④⑤
C． ①③⑤②④
D． ③①②⑤④
7.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )
A． 浓硫酸可做氯气的干燥剂
B． 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C． 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D． 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
8.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是( )
A． 都能使高锰酸钾溶液退色
B． 都能使溴水退色
C． 都能使品红溶液退色
D． 都能使湿润红色布条退色
9.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )
A． HBr
B． HCl
C． Cl2
D． H2
10.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有( )
A． I－
B． Cl2
C． Br－
D． Cl－
11.制备干燥氨气所需的药品是( )
A． 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰
B． 浓氨水、浓硫酸
C． 氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸
D． 氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰
12.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( )
①铜与硝酸溶液 ②铜与氯化铁溶液
③锌与硫酸溶液 ④铁与盐酸溶液
A． ①③
B． ③④
C． ①②
D． ①③④
13.在NO2与水的反应中( )
A． 氮元素的化合价不发生变化
B． NO2只是氧化剂
C． NO2只是还原剂
D． NO2既是氧化剂，又是还原剂
14.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 ( )
A． 消耗盐酸一样多
B． 放出CO2的总量一样多
C． 后者生成的NaCl是前者的一半
D． 后者消耗盐酸是前者的一半
15.电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )
A． ①③④②
B． ①②④③
C． ③②④①
D． ①②③④
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)
16.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__________(填试剂化学式)，________(填操作名称)，再加入适量__________(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是______________。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________________。
17.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)：
(1)某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是____________，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是_________________；
(2)在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是__________________________________；
(3)乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_________________(填写字母序号)；最后一个装置中试剂的作用是____________ 。
18.为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。
(1)实验中，对于装置B中溶液红色退为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的。乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。请设计简单实验予以判断：
_______________________________________________________________________________。
(2)装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用________(填化学式)，现象为__________________。
(3)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→______________________。
19.有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：______________，D：______________，E：______________；
(2)反应④的现象是____________________________________________；
(3)写出反应②的离子方程式：__________________________________________；
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
20.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式：______________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A→D：__________________________，②G→E：____________________________，
③F→G：____________________________；
(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：____________________________________。
参考答案
1-15：AABCA ABCBA DADAB
16.【答案】(1)Na2CO3 过滤 稀盐酸
(2)Cl2 NH4Cl
(3)SO2＞Br－＞Cl－
(4)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
17.【答案】(1)A 检查装置的气密性 (2)3CuO＋ 2NH3N2＋ 3Cu ＋ 3H2O (3)DEBC 吸收多余的氨气
18.【答案】(1)取B中退色后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色(或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色)，则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确
(2)H2S或Na2S D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成 (3)edbcgfh或edgfbch
19.【答案】(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2
(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)不能 根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2
20.【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋NH3↑＋2H2O