2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：综合测试题
文档属性
| 名称 | 2019年秋高一化学（鲁科版）必修一章末检测卷：综合测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 54.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-07-27 20:15:41 | ||
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文档简介
综合测试题
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA
B． 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数
C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NA
D．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
3.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为( )
A． FeO、Fe2O3
B． FeO、Fe3O4
C． Fe2O3、Fe3O4
D． FeO、Fe2O3、Fe3O4
4.下列说法正确的是( )
A． 碘易升华，可保存在酒精中
B． 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C． 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D． 碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘
5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A． 氯化钠熔化导电
B． 液态汞导电
C． 硫酸溶液导电
D． 熔融状态氢氧化钾导电
6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为( )
A． 4.32 g
B． 4.68 g
C． 5.36 g
D． 6.38 g
7.下列实验操作所用仪器合理的是( )
A． 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液
B． 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸
C． 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D． 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液
8.下列说法正确的是( )
A． 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO
B． 玻璃容器可长期盛放各种酸
C． 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化
D． 利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性 硝酸>碳酸>硅酸
9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成标准状况的气体体积 ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A． ①③
B． ②④
C． ③④
D． 只有①
10.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是( )
A． NaCl
B． NaCl、NaBr、NaI
C． NaCl、NaBr
D． NaCl、NaI
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B． 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
C． 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NA
D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
12.下列叙述正确的是( )
A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B． 将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C． 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子
13.在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客( )
A． 顺风向高处转移
B． 顺风向低处转移
C． 逆风向高处转移
D． 逆风向低处转移
14.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
①肯定含SO ②肯定不含Na＋ ③可能含I－ ④肯定不含I－
A． ①③
B． ①②③
C． ③④
D． ②③④
15.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A． 该反应是可逆反应
B． 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D． 在该反应中SO2做还原剂
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)
16.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
17.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通入CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为___________(用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是_______________________________________________。
③装置A中常用药品为___________；装置C中化学药品的作用是______________________________________。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式____________________。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法_____________________。
18.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
(1)A、C、E、F的化学式：
A________，C________，E________，F________。
(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是
________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
19.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是__________________________________________________。
20.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
(1)A的化学式是______________；C的化学式是______________。
(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是__________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
参考答案
1-15：BBBBB BBCCD ACCAC
16.【答案】 (1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
17.【答案】(1)①a→d→c→b ②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 ③稀盐酸和大理石 除去二氧化碳中的HCl，减少二氧化碳的溶解
(2)OH－＋HCO===CO＋H2O
(3)步骤二的目的是除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯
18.【答案】 (1)Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3
(2)析出晶体 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(3)CaCl2溶液 CO＋Ca2＋===CaCO3↓
19.【答案】(1)一氧化碳
(2)制光导纤维 做装饰品
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)
20.【答案】(1)NH3 NO2(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA
B． 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数
C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NA
D．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶1
2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
3.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为( )
A． FeO、Fe2O3
B． FeO、Fe3O4
C． Fe2O3、Fe3O4
D． FeO、Fe2O3、Fe3O4
4.下列说法正确的是( )
A． 碘易升华，可保存在酒精中
B． 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C． 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
D． 碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘
5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A． 氯化钠熔化导电
B． 液态汞导电
C． 硫酸溶液导电
D． 熔融状态氢氧化钾导电
6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为( )
A． 4.32 g
B． 4.68 g
C． 5.36 g
D． 6.38 g
7.下列实验操作所用仪器合理的是( )
A． 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液
B． 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸
C． 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D． 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液
8.下列说法正确的是( )
A． 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO
B． 玻璃容器可长期盛放各种酸
C． 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化
D． 利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性 硝酸>碳酸>硅酸
9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较相等的是( )
①铜片消耗完所需时间 ②反应生成标准状况的气体体积 ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度
A． ①③
B． ②④
C． ③④
D． 只有①
10.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是( )
A． NaCl
B． NaCl、NaBr、NaI
C． NaCl、NaBr
D． NaCl、NaI
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B． 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA
C． 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NA
D． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
12.下列叙述正确的是( )
A． Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B． 将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀
C． 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D． 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子
13.在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客( )
A． 顺风向高处转移
B． 顺风向低处转移
C． 逆风向高处转移
D． 逆风向低处转移
14.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
①肯定含SO ②肯定不含Na＋ ③可能含I－ ④肯定不含I－
A． ①③
B． ①②③
C． ③④
D． ②③④
15.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是( )
A． 该反应是可逆反应
B． 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3
D． 在该反应中SO2做还原剂
第Ⅱ卷
二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)
16.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
17.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通入CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
(1)完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为___________(用a、b、c、d表示)。
②检查整套装置气密性的方法是_______________________________________________。
③装置A中常用药品为___________；装置C中化学药品的作用是______________________________________。
(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式____________________。
(3)有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法_____________________。
18.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
(1)A、C、E、F的化学式：
A________，C________，E________，F________。
(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是
________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
19.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)H的名称是________。
(2)E的两种用途是________、________。
(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是__________________________________________________。
20.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
(1)A的化学式是______________；C的化学式是______________。
(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是__________________________，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
参考答案
1-15：BBBBB BBCCD ACCAC
16.【答案】 (1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
17.【答案】(1)①a→d→c→b ②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 ③稀盐酸和大理石 除去二氧化碳中的HCl，减少二氧化碳的溶解
(2)OH－＋HCO===CO＋H2O
(3)步骤二的目的是除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯
18.【答案】 (1)Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3
(2)析出晶体 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
(3)CaCl2溶液 CO＋Ca2＋===CaCO3↓
19.【答案】(1)一氧化碳
(2)制光导纤维 做装饰品
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)
20.【答案】(1)NH3 NO2(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
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