课件51张PPT。场景导入2.3制取氧气第一课时工业上制氧气的方法：1、分离液态空气法:2、膜分离技术法以上两种方法均为物理变化空气降温加压液态空气蒸馏(沸点低)出去的是:留下的是:(沸点高)氮气氧气原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低课题3 制取氧气外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处在试管口塞一团棉花试管口略向下倾斜导管伸出橡 皮塞少许导管只能伸于集气瓶口1、给固体加热时试管口为什么略向下倾斜？防止冷凝水回流而使试管炸裂。2、为什么用酒精灯的外焰加热？外焰的温度最高。3、怎么样给固定的试管加热？先来回移动酒精灯给试管预热，再集中在药品所在部位加热。 4、导管为什么伸入试管不能太长？不利于气体的排出观察与思考6、当导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？何时收集？试管中的空气未排干净。要等气泡连续均匀放出时再收集。7、停止加热时，若先熄灭酒精灯再移导管会有什么后果？水会倒吸造成试管炸裂。5、试管口为什么要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。8、收集满的氧气,为什么正放要桌面？氧气密度空气略大1、如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？3、用排水法收集氧气，如何验满？若集气瓶口有大量气泡冒出，表明已满。讨论思考1、若用排水法收集的气体不纯，试分析原因。
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更纯？①集气瓶内事先未装满水，有空气残 存；②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体排水法收集的气体更纯 加热氯酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气细看两幅图的区别 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。课堂练习
关于“加热氯酸钾制取氧气”的实验，下列说法不正确的是（ ? ?）
A.装有氯酸钾的试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管
B.向氯酸钾固体中加入少量二氧化锰，目的是产生更多的氧气
C.等到导管排出的气泡均匀时再开始收集，目的是使收集的氧气更纯净
D.反应结束时先将导管移出水面再停止加热，目的是防止水倒吸炸裂试管工业制氧气采用分离液体空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（ ? ?）
A.属于物理变化
B.利用了物质的沸点不同
C.先收集到的氮气沸点较低?
D.有新物质氧气生成
固体加热固液不加热 发生装置ABCDE收集装置多功能瓶收集气体ρ<ρ空气ρ>ρ空气①排空气法收集气体a b气体收集装置a b轻上重下a ba b多功能瓶收集气体②排水法收集气体气体收集装置a b课后作业
从安全、节能、环保和简便等方面考虑，实验室制取氧气最佳的方法是（??? ）
A.过氧化氢分解
B.加热氯酸钾
C.加热高锰酸钾
D.分离液态空气工业上制取氧气的原料是（ ? ?）
A.双氧水
B.水
C.空气
D.氯酸钾第二课时步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：木条不能复燃，
结论：说明常温下放出氧气少。探究：分解过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃
结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用产生氧气。二、分解过氧化氢制取氧气H2O2 H2O+O2MnO2思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？
2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。催化剂1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂（又叫触媒）2、特点:改变其他物质反应速率
3、不能增加或减少生成物的质量；1、“改变”包括加快和减慢；:自身的质量和化学性质不变4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用“一变”“二不变”3、备注2、在反应前后物理性质可能改变；练习：下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应A过氧化氢———水+氧气二氧化锰H2O2——H2O+O2↑MnO2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾—锰酸钾+二氧化锰+氧气△△氯酸钾———氯化钾+氧气二氧化锰△KClO3——KCl+O2↑△MnO2写出实验室制取氧气的文字表达式思考：以上反应有什么共同特征？课后练习 下列反应中属于分解反应的是( )A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳A、B随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断这四种方法：A.全正确????? B. 全不正确????
C. ①②③正确?????D.只有①②正确6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 C、不变 D、无法判断 ＣB10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率B7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是因为________________________。
8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量： A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多 B生成反应催化剂很慢很快高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分解2、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：abcdefabcdef(1)指出图中有标号的仪器名称试管水槽导管铁架台酒精灯集气瓶(2)实验时要注意：①试管口要____________；其目的是______________________________；②给试管加热时要先____，停止加热时要先_____________再 ，以免_____________________________. (3)上述收集气体的方法叫________，怎样使收集到的气体基本不含氮气？ . (4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____(填序号) A.反应物都是固体 B.反应需加热 C.制得的气体不易溶于水 D.制得气体密度比空气大略向下倾斜防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管预热先将导管移离水面停止加热水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管排水集气法①将集气瓶装满水，不留气泡;ABC ②气泡连续而均匀放出时开始收集 A B C D3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。 据图回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是_______； (2)写出制取O2的原理：___ _________；要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置_____(填字母)；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_________________；(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_____(填序号) ①生成物只有氧气 ②不需要加热 ③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释过氧化氢溶液二氧化锰H2O2——H2O+O2↑MnO2D实验装置的气密性不好②① ④
