1.3 常见的酸（2课时）(课件 51张ppt)

(共51张PPT)
1.3 常见的酸
我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。
人体的胃液——盐酸
电瓶（蓄电池）——硫酸
食醋——醋酸
酸雨——硫酸和硝酸
一、盐酸
1、化学式：HCl
2、相对分子质量：36.5
3、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）
刺激性
盐酸（分析纯）
化学式：HCL
相对分子质量：36.5
密度：1.18克每立方米
质量分数36%
无色、液体
（1）浓盐酸的个性
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液，
工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。

如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
总结：
1、无色，有刺激性气味的液体
2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）
3、具有腐蚀性
（1）浓盐酸的个性
刺激性
有白色沉淀生成
无色、液体
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
稀盐酸
硝酸银
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Na2C03溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
演示：
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
2、盐 + 盐酸 → 新盐 + 新酸
（复分解反应，要点？）
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
3、金属氧化物（碱性） + 盐酸 → 盐 + 水
活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
4、碱 + 盐酸 → 盐 + 水
活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。
蓝
由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色
化学方程式为： 。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
课本P12探究：
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
金属铁能与盐酸反应放出气体
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 。
反应的化学方程式为：
。
5、金属（活泼） + 盐酸 → 盐 + 氢气
小结：稀盐酸的化学性质
5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）
Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是
（ ）　
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
二、硫酸
锌粒
稀硫酸
[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1.稀硫酸 + 金属（活泼） →盐 + 氢气
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
氧化铁
稀硫酸
[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象：
化学方程式：
结论：
[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.稀硫酸 + 金属氧化物（碱性） →盐 + 水
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氢氧化铜
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
3.稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
无色氯化钡
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
4. 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （中和反应）
5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
3. 酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
2.酸＋金属（活泼） →盐 ＋ 氢气
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。
二、浓硫酸
（2）浓硫酸的个性
1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。
为什么要这样操作？
浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
若水入酸：
因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子形式失去）
　实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
　　浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、
CO2 等
总结：
1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
2、强烈的腐蚀性
3、吸水性
4、脱水性
（2）浓硫酸的个性
稀硫酸
硝酸钡
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
产生白色沉淀。
Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HNO3
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味
2.浓硝酸具有挥发性.
5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
3、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）
D
4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　
A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠
C
A
（2）稀盐酸的化学性质
1、稀盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。
解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸z克。
x= 0.4克
y= 32.2克
z= 19.6克
答：（1）产生氢气0.4克； ；（2）稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。
6、写出下列方程式

（1）Fe + H2SO4 == ；

（2）CuO + H2SO4 == ；

（3）2NaOH + H2SO4== ；

（4）H2SO4 + BaCl2== ;

（5）HCl + AgNO3 == ；
CuSO4 + H2O
Na2SO4 + 2H2O