课件40张PPT。第一课时 酸性物质和碱性物质下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它们属于A～E中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：
A. 反应条件 B. 反应现象
C. 物质的化学性质 D. 物质的物理性质
E. 反应的结果
给绿色粉末状的①（ ）碱式碳酸铜加热②（ ），绿色粉末逐渐变成黑色③（ ），管壁出现小水珠，同时，也有气体放出④（ ）。这是生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤（ ）；说明碱式碳酸铜受热能分解出新的物质⑥（ ）。DABBEC物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：
只在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等氧化性、还原性、可燃性、稳定性、碱性、酸性等思考:物质的性质与变化之间有着什么样的联系呢?性质和变化之间的关系是：物质的性质是物质发生变化的内因，而物质的变化则是物质性质的具体体现。物质的性质 物质的变化（反应） 决定反映食醋的气味是 的。酸闻一闻：我们经常接触的物质中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（盐酸）胃液具有酸性对人体
有什么好处？它能杀灭细菌和帮助消化你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？有的物质具有碱性。上述物质为什么会有酸性和碱性？一、酸性物质和碱性物质1、酸性物质和酸食醋食醋内含有醋酸，是一种酸性溶液。醋酸具有酸性胃液中含有盐酸，盐酸具有酸性弱酸性物质：食醋、汽水、橘子汁、番茄汁、
苹果、 柠檬汁等科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3——酸什么是酸？（1）电离一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。（2）酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-盐酸：硫酸：硝酸：酸根
离子NH4HCO3是属于酸吗？不是，部分氢离子。电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子酸溶液和酸性溶液相同吗？（3）酸溶液酸性溶液③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+② 酸性溶液是含H+的溶液。例：KHSO4溶液，K、H+、SO42- 是酸性溶液。不是酸溶液。（4）常见的酸及分类： 含氧酸：无氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等HCl 、H2S、HF等 酸中是否含有氧元素 命名：“某酸” 命名：“氢某酸” 2、碱性物质和碱NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3. H2O = NH4+ + OH-电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物氢氧化钠：氢氧化钙：特例：氢氧化铝： Al(OH)3 = Al 3++ 3OH－电离通式：碱＝ 金属阳离子 + OH－氨水（1）碱Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。（2）碱溶液碱性溶液纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。 （3）常见的碱及分类： 常见的碱：烧碱（氢氧化钠）NaOH熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2 碱的分类： 可溶性碱： 难溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 用什么方法可以测出物质的酸碱性？酸碱指示剂、PH试纸思考:二、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1、定义:2、常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3、作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
在氢氧化钙溶液中：_____。红色红色蓝色蓝色实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，
碱能使紫色石蕊试液变____色。红蓝变色的是指示剂，而不是酸或碱。4、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？阅读P8自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，
但不能反映酸碱性的强弱程度。三、溶液酸碱性的强弱程度－酸碱度土地盐碱化的直接后果就是“贫穷 ”一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。被酸雨伤害的树木物质酸碱性强弱的测定pH值pH是反映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。物质酸碱性强弱的测定pH范围：0~14 之间pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121314pH
数值
越小，
酸性
越强pH
数值
越大，
碱性
越强中性碱性酸性pH试纸使用方法：1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；2、滴在pH试纸上；3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、
盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，
滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别
滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊
试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结
果都填入表1-3中。表1—3 实验过程中物质的颜色变化7431101213紫色红色红色红色蓝色蓝色蓝色你能得出什么结论？ __________________________
___________________________________________。不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？1、试纸不可直接伸入溶液中。2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，
这会导致检测不准确）用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液
有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。用pH试纸测试的方法比较粗略。精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？用pH试纸测试稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸碱度，并比较它们的酸性强弱。HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸 强 酸 弱 酸 我们生活中一些物质的pH两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律：水中加酸水中加碱酸中加水碱中加水酸中加碱碱中加酸1、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2、常见的酸及分类： 3、碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4、常见的碱及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 小结5、酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液6、溶液酸碱性的强弱程度－酸碱度酸碱度的测定pH值范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。2、下列物质具有碱性的是（ ）
A、食醋 、盐酸 B、纯碱、食盐
C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋 CA1、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A. H+、NO3—、SO42—B. OH—、Ba2+C.Na+、H+、SO42—D. Na+、Cl—、Ba2+3、下列物质中，酸性最强的是（ ）
A、PH=0 B、PH=4
C、PH=7 D、 PH=10A4、下列已知PH值的物质中，既不是酸性又不是碱性物质是（ ）
A、PH=0 B、PH=4
C、PH=7 D、PH=14C5、往稀硫酸溶液中加水，PH值（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定A6、用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别
滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，
则为硫酸溶液。（你有哪些方法？）用玻璃棒分别醮取两种溶液，滴到pH试纸上，若出现pH<7，则为硫酸溶液。 4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）Ａ、滴加酚酞试液 Ｂ、滴加石蕊试液
Ｃ、用pH试纸 Ｄ、尝一尝A、D再见
