选修4 绪言（12张）

(共12张PPT)
1. 有效碰撞
2.活化分子
3.活化能
4.催化剂
我们要知道
（1）化学反应是怎样发生的?
（2）为什么有的反应快、有的反应慢?
（3）它遵循怎样的规律?
（4）如何控制化学反应才能为人所用?
这就是学习化学反应原理的目的!
复习：
1、什么叫化学反应？
2、化学反应的本质是什么？
3、哪些物质间容易发生反应？
下列情况能发生反应的是（　　）
A、将装有NaOH溶液的试管放入稀硫酸中
B、 H2和F2混合
C、 H2和O2混合
B
思考：用什么方法可使A发生反应？
▲反应物间 才能发生化学反应。
接触
如H2和F2混合（2:1）,每个每秒平均碰撞2.355×1010次,碰撞就有可能使化学键受到破坏，从而引发化学反应，但并不是每次碰撞都能发生反应的,想一想,如果每次碰撞都能发生反应，后果如何?
一、有效碰撞
有效碰撞:能引起分子间的化学反应的碰撞。
1、活化分子
能发生有效碰撞的分子 活化分子，
但活化分子的碰撞 有效碰撞。
具有较高能量，能够引发有效碰撞的分子。
一定是
不一定是
当活化分子具有合理的取向碰撞时就是有效碰撞（即发生化学反应）
有效碰撞条件：①活化分子
②具有合理的取向碰撞
2、活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改 变反应速率
能量
反应过程
E1
E2
反应物
生成物
活化分子
活化能
活化分子变成生成物分子放出的能量
反应热
没加催化剂
加了催化剂
思考：加了催化剂，反应热有无改变？
催化剂作用:降低化学反应所需的活化能, 从而提高反应速率.
2、活化能的大小意味着反应的难易程度，活化能越大则越难反应,反之越易。
3、不同的反应所需的活化能差别很大，活化能越小，活化分子所占的百分率越大，反应速率越大
注意：
1、反应热的大小与活化能大小无关，与催化剂无关。仅与反应物与生成物具有的总能量差有关。
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通
分子
活化
能
活化
分子
合理
取向的
碰撞
有效
碰撞
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量
G.使用催化剂能改变分子的活化能
H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
√
√
√
参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）
A. 正反应为放热反应
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
C. 正反应为吸热反应
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
BC