选修4 化学反应原理 第一章 第三节反应热的计算（26张）

(共26张PPT)
1.能源就是能提供 自然资源，包括_____________________________________________ _____________________________________________等。
2.我国目前使用的主要能源是 。
3.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发
和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展
和科学技术水平。
4.解决能源的办法是 ，即开发 __和节约
，提高能源的 。
5.现在探索开发的新能源有
等，
新能源的主要优势是 。
三、能源
能量
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
化学反应热的计算
强调：正逆反应的反应热数值相等，符号
相反。“+”不能省去。
知识回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol
1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
如何求出这个反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
如何理解盖斯定律？
ΔH、 Δ H1、 Δ H2
之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
B
ΔH
CO(g)
C(s)
CO2(g)
例1
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol
+)
△H1 + △H2 = △H3
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
△H1＝－241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l)
△H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
例2
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
△H＝
①
②
③
盖斯定律的应用
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出
方法：
1.写出目标方程式确定始态和终态。
2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【例1】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中
燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭
反应的热化学方程式。
③ 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l)
△H=
【解】： ③ = ② ×2 - ① ΔH＝ΔH2×2 －ΔH1 ? ＝－534×2 －67.2 ＝－1135.2 kJ/mol
－1135.2 kJ/mol
【例2】已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)
ΔH3= － 1370 kJ/mol 试计算:④2CO(g)＋4H2(g) = H2O(l)＋C2H5OH (l)
的ΔH
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：



此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的高;
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，
石墨的能量比金刚石的高
A
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
2.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）
ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 (4)
-74.8kJ·mol-1
3.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g) = －110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = －282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ
C
题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，
写出其热化学反应方程式。
例1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol
1016.5kJ
例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）
（s，白磷）+

（2）

则白磷转化为红磷的热化学方程_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
题型二：利用盖斯定律求反应热
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的
质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。
例3、已知：
√
例4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( )
① C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1
C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
② S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4
③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6
④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
C
题型四：反应热大小比较
人们常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的单位是kJ/mol。 　
题型五：利用键能计算反应热
例5、CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
有关化学键的键能如下：
　 化学键 C－H C＝C C－C H－H 　 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热。
1、已知热化学方程式：
提问：
反应放出的热量Q与反应物的用量有关吗？
反应热△H与反应物的用量有关吗？
有关
无关
反应热△H是与化学计量数有关！
2、在测定中和热的过程中，如果大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值__________。

偏小
若改为：大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H
__________。
偏大
（填“偏大”“偏小”“无影响”）
注意：若问的是中和热或燃烧热，不考虑符号。
若问的是反应热或△H，考虑符号。
1. 已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 41.8kJ/mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )
A. 2:3.25 B. 12:3.25
C. 1:1 D. 393.5:241.8
B
练习
2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式
分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)
△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
△H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全
燃烧时放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
B
3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=－283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比
列方程求解
若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为： 。
4.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol
② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol
5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)
△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液
时放热Q2kJ，则（ ）
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.Q1A
盖斯定律的灵活应用