选修4 第二章 第三节 化学平衡（15张）

(共15张PPT)
外界条件对化学反应速率影响的规律
ひ正↑、ひ逆瞬间不变
若反应物、生成物中均有气体，
P ↑，ひ正↑、ひ逆↑
T ↑，ひ正↑、ひ逆↑
同等程度： ひ正↑、ひ逆↑
条件 影响规律 对于可逆反应
浓度 c(反应物)↑
→ひ↑
压强 P↑→ひ↑
温度 T↑→ひ↑
催化剂 使用催化剂→ひ↑
在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
一、可逆反应
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
H2 + I2 2HI
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度
哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
例：加热条件下，在密闭容器中加入1molH2和
1mol I2发生反应
√
√
H2 + I2 2HI
（5）反应进行到什么时候
会“停止”？
v(正)=v(逆)
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
不再改变
（7）反应真的停止了吗？
化学平衡状态
（8）给这个状态命名：
NO
处于动态平衡
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
V正
V逆
化学平衡状态
1.定义：一定条件下，可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的各物质的质量或浓度可以保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
①逆：
②等：
③动：
④定：
⑤变：
条件改变，平衡移动
各物质的质量或浓度保持不变
动态平衡
v(正)＝v(逆)
可逆反应（研究对象）
二、化学平衡状态
2.特征：
3.可逆反应达到化学平衡状态的标志
主要特征
v(正) = v(逆)
各组分的浓度不变
1.v (B) = v ′(B)
2.v (C) : v′(D)=c : d
1.各组分的 c、n 、n%、 m 、 w、V、V%不变
3.同一物质，断开与形成化学键的n相等
2.若有颜色，则颜色不变
3.体系温度不变
4.若a+b≠c+d则n总、 P总、 不变
以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例，分析
化学反应达到平衡状态的标志：
各组分的浓度不变
v(正) = v(逆)
能作为判断平衡标志的物理量的特征：
变化
不变
4.判断可逆反应达到平衡状态？
例1：在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ）
A、C的生成速率与C分解的速率相等
B、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
例2：下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已
达平衡状态的是（　　）
反应容器内压强不随时间变化
B.　P和S的生成速率相等
C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化
B
例3：可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )
AC
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
C. 混合气体的密度不变（ ）
D. 混合气体的压强不变（ ）
E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2 （ ）
F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
②⑧
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应（如
2SO2+O2 2SO3）来说，
可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数
相等的可逆反应：
（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志
判断平衡是否到达，因为在此反应过
程中，气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。