人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算 课件（30张PPT）

课件30张PPT。第五章 化学方程式第五单元　化学方程式
利用化学方程式的简单计算复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80若： 24克 ：（ ）克 ： （ ） 克若：（ ）克 ：（ ）克 ： 10 克16 406 8[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数 ….... …….….设2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O点燃48 80
3克 X (2)写出化学方程式…...…..写48
------ = ------803克X(4) 写比例式,求解.….……..比X = ------------ 80×3克48X = 5 克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。.. …... ………………….解 (5) 简明地写出答案…..…...答 (3)列出相关数据 …...…..列例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克8克6克 4克∴反应后氧气有剩余XX=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。解题指导一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3g x

=
x=0.6 g。
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。------- = ---------练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误并改正)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相对分子（或原子）
质量之和计算错误⑤计算结果错误且无单位×④未注明单位，
未带单位计算②未配平×①设未知数不正确二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x5.6t=x = 10t答：需要碳酸钙10t。MnO2解：设需要氯酸钾的质量为X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑4.8gX245X4.8g96=--------------X = --------------4.8g×24596= 12.25g答:需要氯酸钾12.25克.练习二.制取4.8克氧气,至少需要氯酸钾多少克?课堂练习　　氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少?解：设需要氯气的质量是x，生成氯化氢气体的质量是y。 71 73
100g x y
1：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后C：
H:
O:2个4个6个反应前O：6个X中：C:
H:2个4个注意：X前的计量数若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。C2H42、若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
反应后C：
H:
O:2个8个8个反应前O： 6个2X中：C:
H:O:2个8个2个∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？四.关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。四.关于质量和体积间的换算练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度讨论：从中你受到的启示是什么？H：1 O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。C:12 O:16 三一1.5二5提高题：1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ）
A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ）
A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑mmxy思路：B3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ）
? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水??
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水????
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
C5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24 + 32 = 2×XX = 40C2×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为????? （?? ）

A．20g??? ? B．15g????? C．12g?????? D．6g7克？根据质量守恒定律D123(a+b)7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 === 3C12克24克(C的化学式为XY）3︰18、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）A从15克到3克，A是？B从10克增加到25克，B是？A减少了多少？B增加了多少？C从9克减少到0克，C是？C减少了多少？D是反应物还是生物？D最后质量有多少？6克根据质量守恒定律A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）25克15克30克15克若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉10克根据质量守恒定律10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（? ? ）
A．CH4???????? B．C2H2?????? C．CH3OH???? D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法②设生成1分子CO2，2分子H2O则：C元素质量为12H元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1= 8.8克×11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是???????????? （? ? ）
?A．CH4 ??B．C3H6????? C．C2H5OH???? D．CH3OH
CO2中C元素的质量：8.8克×H2O中H元素的质量：5.4克×= 5.4克×=0.6克=2.4克含碳化合物中质量比C︰H = 4︰13︰16︰14︰13︰1思路：C12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ）
?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气??
?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定思路：18克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为YY18克Y= 16克混合气体中氢气质量为：
20克-16克=4克B、C13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ）
??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1反应前质量
（克）反应后质量
（克）物质甲乙丙丁410125未测21109思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从10克到21克，增加11克丙：从1克到10克，增加9克丁：从25克到9克，减少16克乙生成物丙生成物丁反应物甲：是反应物还是生成物？11+9＞16克∴甲是反应物
甲反应掉4克xA + yD ==== mB + nCx×ny×2n4克16克化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化
到另一种物质中已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只
有一种未知