(共22张PPT)
1.氢氧化钠为什么会变质？
2.我们实验时要注意什么？
3.氢氧化钠该如何保存？
检验氢氧化钠是否变质
药品：酚酞试液，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液
器材：试管，胶头滴管
取出样品
加入试剂
准确描述，不能出现物质名称
与探究问题相关，能回答探究问题！
操作 现象 结论
都是利用CO32-进行检验
氢氧化钠是否完全变质
药品：酚酞试液，稀盐酸，
硫酸铜溶液，氯化钙溶液，
氢氧化钙溶液，氯化铁溶液
器材：试管，胶头滴管
猜想及理由？
实验方案
样品部分变质
还有其他的实验方案吗？
所加试剂 实验现象 实验结论
取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入 溶液；取上层清液加入 。 ，
。 样品部分变质
变质后的氢氧化钠如何处理
实验方案
如何除去氢氧化钠中的碳酸钠？
待白色沉淀不再生成然后过滤
待白色沉淀不再生成然后过滤
实验步骤 分离
把杂质变为沉淀过滤掉
把杂质变为气体跑掉
把杂质变为所需要的
所加试剂要适量
不带入新的杂质
易分离
1. 氢氧化钠变质的原因
2. 在设计实验时要考虑干扰因素，可以
通过设计对比实验来排除干扰因素。
3.如何检验氢氧化钠已变质
4.如何检验氢氧化钠变质的程度
5.如何正确处理已变质的氢氧化钠溶液
挑战自我
1.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
C
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2.某校学生设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头胶管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。
锌或碳酸钠等
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3.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
【实验与探究】(1)实验如下
白色沉淀
Ⅰ
含NaOH和Na2CO3
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸 实验过程中始终没气泡产生 证明猜想______成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液 实验过程中产生__________________ 证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为：____________
(2)为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是_______________________________。
（3）【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：___________________。
碱
将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
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【学以致用】4.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液的PH值 溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯化钙溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ _________________________;
(2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为__________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________;
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。
Na2CO3溶液也显碱性
有白色沉淀生成
2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O
Ca(OH)2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等)
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NaOH 、Na2CO3分别能与哪些物质反应？
与NaOH反应有明显现象的物质有 、 ；与Na2CO3反应有明显现象的物质有 、 、
、 （填不同类别的物质）
CO2
HCl
CuSO4、ZnSO4
HCl
Ca(OH)2
BaCl2
酚酞溶液
CuSO4、ZnSO4
酚酞溶液
HCl
Ca(OH)2
BaCl2
选择试剂1
——根据有无现象初步筛选
CaCl 2溶液
无明显现象
有白色沉淀产生
选择试剂2
酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
CuSO4
有蓝色沉淀产生
有蓝色沉淀产生
稀盐酸
无明显现象
有气泡产生
Ba(OH)2溶液
无明显现象
有白色沉淀产生
ZnSO4溶液
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
提示：鉴定几种物质时，最好选择能与物质反应且有明显反应现象的试剂！但其它物质不会干扰鉴定，即有不相同的现象。
——根据是否干扰鉴定再次筛选
所选试剂 加入NaOH溶液中的现象 加入Na2CO3溶液中的现象
氢氧化钠 --活动单
【 资料1】空气中含有0.03%的二氧化碳气体
【 资料2】CaCl2 ，NaCl ，BaCl2，Ca（NO3）2 ，Ba（NO3）2溶液都呈中性。
K+ Na+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe3+
CO32- 可溶 可溶 难溶 难溶 难溶 难溶 —
OH- 可溶 可溶 可溶 可溶 难溶 难溶 难溶
【 资料3】
【 资料4】Na2CO3在加少量的稀盐酸时会先生成NaHCO3且无气体产生
探究一、检验氢氧化钠已经变质
请以小组为单位进行讨论，选用以下药品和器材，看看哪一个小组的方法多！
药品：酚酞试液，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液
器材：试管，胶头滴管 (注意：在讨论时，一位同学要及时记录，请选择好试剂后思考为什么要选这种试剂？)
所加试剂 实验现象 实验结论
…… …… ……
检验氢氧化钠已经变质的实质是： 。
探究二、氢氧化钠是完全变质还是部分变质（方案中试剂也可以自己想）
药品：酚酞试液，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液 器材：试管，胶头滴管
所加试剂 实验现象 实验结论
取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入 溶液；取上层清液滴加 样品部分 变质
取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入 溶液；取上层清液滴加 样品完全 变质
拓展三、如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
太棒了，恭喜你已完成所有活动！
氢氧化钠的那些事
教学目标
1、知识与技能
（1）进一步深化氢氧化钠与二氧化碳的性质及相关物质的性质和转化的认识。
（2）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观
（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
（2）培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
重点、难点
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质和相关物质间的转化关系。
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
探究方法
1、实验探究的基本环节：提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 交流评价
2、创造条件采用实验加分析的教学方法。
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化钠变质的有关实验并分析归纳总结。
课型：探究课
课时：1课时
教学过程：
一首化学版青花瓷歌词中，我们不难看出氢氧化钠的重要行。
然而，在实验室中我们常常发现装氢氧化钠的试剂瓶变成这样了！这白色物质是什么呢，还是氢氧化钠吗？（问题）
——假设（可能发生变质生成了碳酸钠）
食物霉变，铁生锈，雕像被腐蚀，这些变化会造成很多的资源、能源的浪费；在生活中有这么多物体因变质而损失，其实在我们的实验室也有类似的现象。
你瞧，这瓶氢氧化钠溶液都哭了，流的泪都结晶了！——你们认为它怎么了？
——猜想，氢氧化钠溶液变质了！
一、那你为什么认为它变质了呢？
食物霉变还能吃吗？铁锁生锈还好用吗？雕像被腐蚀还好看吗？我们实验室利的药品变质了还能能用吗？
氢氧化钠是实验室常见的一种试剂，且容易变质。
一、它为什么容易变质呢？
空气中含有二氧化碳，而氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳接触会发生反应
因此，我们在使用氢氧化钠溶液时要注意什么呢？
在取药品时瓶塞要倒放，取完应及时盖紧瓶塞,还要密封干燥保存!
二、 这瓶氢氧化钠溶液当真变质了吗？
我们能通过实验来验证吗？
请以小组为单位进行讨论，选用以下药品和器材，看看哪一个小组的办法多！
药品：酚酞试液，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液
器材：试管，胶头滴管 （记录展示）
所加试剂 实验现象 实验结论
通过刚才各个小组的展示，我们可以把验证氢氧化钠是否变质的方法归纳为
1.与足量的酸反应生成二氧化碳气体
为什么要足量？酸要与氢氧化钠先反应，加的少就没气体产生。
这样一个实验就能说明氢氧化钠溶液变质了吗？
对，还应该有对照实验！证明酸 与氢氧化钠 反应不会产生气体。
2.与可溶性碱反应生成难溶性盐
该可溶性碱要与碳酸钠反应有明显的现象
3.与可溶性盐反应生成难溶性盐
除了用氯化钙，我们还能用什么代替呢？
硝酸钙，硝酸钡等 碳酸钠与可溶性盐反应生
氢氧化钡 碳酸钠与可溶性碱反应生
硫酸、硝酸 碳酸钠与酸反应
通过刚才我们各个小组的方法，我们思考一下，检验氢氧化钠是否变质，其实质是什么？
对，就是检验碳酸根是否存在！
能用氯化镁溶液代替氯化钙吗？不能，因为氯化镁与氢氧化钠反应会产生白色沉淀，氯化镁与碳酸钠反应生成微溶的碳酸钠也易析出，两者现象溶液混淆！
思考：我们该如何选择试剂呢？
在知道氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质的前提下，根据有无现象初步筛选，根据是否干扰鉴定再次筛选。
三、对于这瓶已变质的氢氧化钠溶液，你还想探究什么呢？
它是否完全变质
你的猜想是？理由是？
部分变质：因为空气中二氧化碳含量极少，只有含有0.03%
全部变质：可能敞口放置时间过久
在之前的探究中我们已经知道了氢氧化钠变质了，接下来我们该如何操作来证明它是部分变质还是完全变质呢？
请以小组为单位进行讨论，选用以下药品和器材，设计好实验方案。
所加试剂 实验现象 实验结论
取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入 溶液；取上层清液滴加 。 样品部分变质
取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入 溶液；取上层清液滴加 。 样品完全变质
药品：酚酞试液，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化钙溶液，氢氧化钙溶液，
氯化铁溶液 器材：试管，胶头滴管
这里加氯化钙溶液应该是足量还是少量呢？足量
它的作用是？检验和出去溶液中的碳酸根
那能不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液呢？不能
为什么？因为要带入氢氧根离子，这样我们后面就不知道溶液中的氢氧根还是不是原来的
你还有其他的实验方案吗？
在第二次滴加试剂时还可以用氯化铁，氯化铵来代替
小结：要检验氢氧化钠是否完全变质
先要检验碳酸根并除去碳酸根，以防干扰（所以要加足量的硝酸钙）；在验证氢氧根。
四、变质后的氢氧化钠如何处理
1.如果完全变质，我们可以直接当碳酸钠来用
2.如果部分变质，也有两种方法
（1）通入足量的二氧化碳，让它完全变质
（2）除去碳酸钠后继续使用
如何除去碳酸钠呢？
除杂的原理？
把杂质变为沉淀过滤掉
易分离
把杂质变为气体跑掉
把杂质变为所需要的
不带入新的杂质
所加试剂要适量
谈谈你的收获与体会？
1. 氢氧化钠变质的原因
2. 在设计实验时要考虑干扰因素，可以通过设计对比实验来排除干扰因素。
3.如何检验氢氧化钠已变质
4.如何检验氢氧化钠变质的程度
5.如何正确处理已变质的氢氧化钠溶液
