1.3 常见的酸 导学案（含答案）

常见的酸
试一试
1．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　 　）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
2. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　 　）
①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水④生石灰和水；⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
3. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　 　）
A． 能使紫色石蕊试液变为红色
　 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水
　 C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
　 D． 能与锌反应生成氢气
4. 用稀硫酸除铁锈的原理正确的是 (　 　)
A． FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C． Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（　 　）
　 A． 质量都增大 B． 溶质的质量分数都减小
　 C． 溶液的酸性都增强 D． 溶液的pH都不变
要点精讲
知识点一 酸
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。
知识点二 酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂
酸性溶液(pH<7)
碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
4、pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。使用pH试纸可以定量的测定溶液的酸碱性。
知识点三 酸的性质（通性）
1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2、酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知识点四 酸的个性
盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变
黑。
c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即
送医院。
知识点五 鉴别SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶
液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42-
2、盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。
反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
同步练习
1、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　 　）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
2、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　 　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　 　）
A． B．
C． D．
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　 　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
5．下列实验现象描述正确的是（　 　）
A．向氧化铜中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
6．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　 　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
7．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　 　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列对实验现象的分析科学的是（　 　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱的溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
9．下列逻辑推理正确的是（　 　）
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．水和过氧化氢组成元素相同，所以它们的化学性质相似
D．稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，所以它们的化学性质相似
10．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（　 　）
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
11.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（　 　）
A． B． C． D．
12．有下列四组物质的转化关系：①Al→Al2（SO4）3②Fe2O3→FeSO4③NaHCO3→Na2SO4④Cu→CuSO4．其中加入稀硫酸能一步实现的共有（　 　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（ 　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．根据下列实验得出的结论，正确的是（　 ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
15．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（　 　）
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
16．下列说法正确的是（　 　）
A．用pH试纸测出雨水的pH=5.6
B．铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成四氧化三铁黑色固体
C．稀硫酸与氯化钡反应体现了酸的通性
D．配制6%的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所得溶液质量分数会偏小
17.在稀硫酸中含有H2O分子、H+离子和SO42﹣离子，为了证明究竟是这三种粒子中的哪一种粒子能够使石蕊溶液变成红色，某同学进行了实验探究，请填写表格中的空格，帮助该同学完成实验探究报告．
实验步骤
实验现象
分析和结论
1．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　　　　　　色．
蒸馏水中有　　　　　　分子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
2．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　　　　　　色．
硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同　　　　　　离子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
3．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．
溶液呈　　　　　　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　　　　　　离子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
结论：稀硫酸中的　　　　　　能够使溶液变成红色．
我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填号）　　　　　，在经过分析后就可以得出正确的结论．
18.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

常见的酸
试一试
1．下列图象不能正确反映其变化过程的是（　C　）
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
2. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　A　）
①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水④生石灰和水；⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
3. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　A　）
A． 能使紫色石蕊试液变为红色
　 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水
　 C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
　 D． 能与锌反应生成氢气
4. 用稀硫酸除铁锈的原理正确的是 (　D　)
A． FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
C． Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D． Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
5. 若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（　B　）
　 A． 质量都增大 B． 溶质的质量分数都减小
　 C． 溶液的酸性都增强 D． 溶液的pH都不变
要点精讲
知识点一 酸
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。
知识点二 酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂
酸性溶液(pH<7)
碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
4、pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。使用pH试纸可以定量的测定溶液的酸碱性。
知识点三 酸的性质（通性）
1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2、酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知识点四 酸的个性
盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变
黑。
c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即
送医院。
知识点五 鉴别SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶
液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42-
2、盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。
反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
同步练习
1、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　B　）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
2、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　B　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　A　）
A． B．
C． D．
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　D　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
5．下列实验现象描述正确的是（　A　）
A．向氧化铜中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
6．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　B　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
7．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　B　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列对实验现象的分析科学的是（　D　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱的溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
9．下列逻辑推理正确的是（　D　）
A．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．水和过氧化氢组成元素相同，所以它们的化学性质相似
D．稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，所以它们的化学性质相似
10．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（　D　）
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
11.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（　B　）
A． B． C． D．
12．有下列四组物质的转化关系：①Al→Al2（SO4）3②Fe2O3→FeSO4③NaHCO3→Na2SO4④Cu→CuSO4．其中加入稀硫酸能一步实现的共有（　B　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．在M+H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的（ B　　）
①Fe ②Fe2O3③Fe（OH）3④FeCl2．
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
14．根据下列实验得出的结论，正确的是（　C ）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
15．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（　B　）
A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量
B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量
C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量
16．下列说法正确的是（　D　）
A．用pH试纸测出雨水的pH=5.6
B．铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成四氧化三铁黑色固体
C．稀硫酸与氯化钡反应体现了酸的通性
D．配制6%的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所得溶液质量分数会偏小
17.在稀硫酸中含有H2O分子、H+离子和SO42﹣离子，为了证明究竟是这三种粒子中的哪一种粒子能够使石蕊溶液变成红色，某同学进行了实验探究，请填写表格中的空格，帮助该同学完成实验探究报告．
实验步骤
实验现象
分析和结论
1．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　　　　　　色．
蒸馏水中有　　　　　　分子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
2．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　　　　　　色．
硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同　　　　　　离子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
3．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．
溶液呈　　　　　　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　　　　　　离子，它　　　　　　使石蕊溶液变红色．
结论：稀硫酸中的　　　　　　能够使溶液变成红色．
我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填号）　　　　　，在经过分析后就可以得出正确的结论．
答案：
实验步骤
实验现象
分析和结论
1．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　紫　色．
蒸馏水中有　水　分子，它　不能　使石蕊溶液变红色．
2．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．
液体呈　紫　色．
硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同　硫酸根　离子，它　不能　使石蕊溶液变红色．
3．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．
溶液呈　红　色．
稀硫酸和稀硫酸中含有的相同　氢离子　离子，它　能　使石蕊溶液变红色．
结论：稀硫酸中的　H+　能够使溶液变成红色．
我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填序号）　1　，在经过分析后就可以得出正确的结论．
18.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
答案：解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
，x=l0.6g
，y=7.3g
，z=11.7g
（2）盐酸中溶质质量分数：×100%=10%
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：×100%=17.9%