1.6 几种重要的盐 导学案（含答案）

酸和碱之间发生的反应
试一试
1．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　 　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　 　）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　 　）
A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
4. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　 ）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
5. 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
要点精讲
知识点一 盐的含义及几种常见的盐
1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
2、盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐
性质
用途
食盐
（NaCl）
主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱
（Na2CO3）
又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙
（CaCO3）
一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。
3、几种重要的含碳酸钙的岩石归类：
洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
4、CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。
知识点二 盐的通性及制取
盐类的化学性质
一般规律
示例
跟某些金属的反应
盐+金属─→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反应
盐+酸─→新盐+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些碱的反应
盐+碱─→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应
盐+盐─→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知识点三 复分解反应与常见的化肥
1、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
2、复分解反应进行的条件：
①生成物中必须有沉淀或水或气体生成；
②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。
3、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：
钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶；硫酸（盐）除钡溶；
盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。
重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常见的化肥列表比较：
化肥
主要种类
主要作用
植物缺乏后的症状
氮肥
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵、尿素、硝酸盐等
能促使农作物的茎叶生长茂盛。
植株矮小，叶色发黄。
钾肥
硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）
能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
植株暗绿带红。
其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
6、铵盐（即铵根离子）的检验：加入碱（NaOH、Ca(OH)2等）混合加热后，都有氨气（NH3）放出，氨气能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应式为：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
同步练习
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
　 A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
2、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
　
A． A B． B C． C D． D
3、已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
　 A． B． C．D．
4、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
　 A． 剩余固体为混合物
　 B． 剩余固体的质量为11.5g
　 C． 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
　 D． 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
5、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）
　 A． OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B． Cu2+和K+来自同一工厂
　 C． K+和OH﹣来自同一工厂 D． H+和K+来自同一工厂
6、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质．
X中肯定存在的溶质有　　　　　　，可能存在的溶质有　　　　　　，写出有关的反应方程式　　　　　　．
7、工业上，氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气（NH3），氨气经一系列化学反应可得硝酸，硝酸与氨气化合成化肥硝酸铵（NH4NO3）．（信息：硝酸铵遇到撞击，阳光直射都易分解，遇到碱性物质时易反应而放出刺鼻的氨气而降低肥效．）
（1）合成氨气的化学方程式为　　　　　　．
（2）与硝酸铵中氮元素的化合价相同的氮的氧化物的化学式为　　　　　　．
（3）在制硝酸的过程中有反应：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为　　　　　　．
（4）在硝酸铵的施用、贮存、运输中，正确的是　　　　　　．
A、板结时用铁棒敲碎 B、密封贮存在干燥、阴凉的地方
C、与草木灰混施 D、贮存、运输中与碱性物质接触．
8、大宝很爱在家自己动手实验．他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发酵粉一起放入水中，会产生大量气泡．
（1）发酵粉的主要成分为　　　　　　（填化学式）．
（2）下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是　　　　　　（填序号）．
①雕牌肥皂 ②威猛先生洁厕剂 ③百事可乐
（3）测得卡夫果珍的pH=5，将其和发酵粉混合后，放入水中产生的气体是　　　　　　（填化学式）．
9、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式　　　　　　．加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．
（2）操作a的名称是　　　　　　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　　　、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　　　　　．
10、“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　　　（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，　　　　　　
样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡
　　　　　　，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：　　　　　　
　　　　　　

酸和碱之间发生的反应
试一试
1．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　D　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　D　）
A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　A　）
A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
4. 为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　C　）
A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
5. 实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 复分解反应 。
（2）K2CO3
（3） 除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
要点精讲
知识点一 盐的含义及几种常见的盐
1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
2、盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐
性质
用途
食盐
（NaCl）
主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱
（Na2CO3）
又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙
（CaCO3）
一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。
3、几种重要的含碳酸钙的岩石归类：
洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
4、CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。
知识点二 盐的通性及制取
盐类的化学性质
一般规律
示例
跟某些金属的反应
盐+金属─→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反应
盐+酸─→新盐+新酸
BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些碱的反应
盐+碱─→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应
盐+盐─→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知识点三 复分解反应与常见的化肥
1、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
2、复分解反应进行的条件：
①生成物中必须有沉淀或水或气体生成；
②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。
3、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：
钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶；硫酸（盐）除钡溶；
盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。
重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常见的化肥列表比较：
化肥
主要种类
主要作用
植物缺乏后的症状
氮肥
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵、尿素、硝酸盐等
能促使农作物的茎叶生长茂盛。
植株矮小，叶色发黄。
钾肥
硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）
能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
植株暗绿带红。
其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
6、铵盐（即铵根离子）的检验：加入碱（NaOH、Ca(OH)2等）混合加热后，都有氨气（NH3）放出，氨气能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应式为：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
同步练习
1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）
　 A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤
2、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
　
A． A B． B C． C D． D
3、已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
　 A． B． C．D．
4、有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
　 A． 剩余固体为混合物
　 B． 剩余固体的质量为11.5g
　 C． 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
　 D． 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
5、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）
　 A． OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B． Cu2+和K+来自同一工厂
　 C． K+和OH﹣来自同一工厂 D． H+和K+来自同一工厂
6、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质．
X中肯定存在的溶质有　　　　　　，可能存在的溶质有　　　　　　，写出有关的反应方程式　　　　　　．
7、工业上，氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气（NH3），氨气经一系列化学反应可得硝酸，硝酸与氨气化合成化肥硝酸铵（NH4NO3）．（信息：硝酸铵遇到撞击，阳光直射都易分解，遇到碱性物质时易反应而放出刺鼻的氨气而降低肥效．）
（1）合成氨气的化学方程式为　　　　　　．
（2）与硝酸铵中氮元素的化合价相同的氮的氧化物的化学式为　　　　　　．
（3）在制硝酸的过程中有反应：3NO2+H2O═2HNO3+X，X的化学式为　　　　　　．
（4）在硝酸铵的施用、贮存、运输中，正确的是　　　　　　．
A、板结时用铁棒敲碎 B、密封贮存在干燥、阴凉的地方
C、与草木灰混施 D、贮存、运输中与碱性物质接触．
8、大宝很爱在家自己动手实验．他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发酵粉一起放入水中，会产生大量气泡．
（1）发酵粉的主要成分为　　　　　　（填化学式）．
（2）下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是　　　　　　（填序号）．
①雕牌肥皂 ②威猛先生洁厕剂 ③百事可乐
（3）测得卡夫果珍的pH=5，将其和发酵粉混合后，放入水中产生的气体是　　　　　　（填化学式）．
9、粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式　　　　　　．加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．
（2）操作a的名称是　　　　　　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　　　　　　、玻璃棒．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　　　　　．
10、“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　　　　　　（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，　　　　　　
样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡
　　　　　　，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：　　　　　　
　　　　　　
参考答案
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6
7
8
9
10
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16
17
18
19
20
B
C
A
D
C
6、　NaNO3　， 　NaCl或AgNO3　， 　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　
7、（1）　N2+3H22NH3　．（2）　N2O5　．（3）　NO　．（4）　B　．
8、（1）NaHCO3；（2）①；（3）CO2
9、（1）　Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl　．　使硫酸钠杂质完全除去　．
（2）　过滤　，　漏斗　
（3）　NaOH　、　Na2CO3　（填化学式）．
（4）　防止受热不均，使液滴飞溅　．
10、（1）Cl﹣；（2）
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，　加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌　
样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡
　有白色沉淀生成　，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：　取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡　
　若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2