选修四 第三章 第三节 盐类的水解（74张）

(共74张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
Na2CO3
俗称“纯碱”
Na2SiO3 的水溶液
俗称“泡花碱”
明明是“盐”，
为什么叫“碱”？
酸性
碱性
酸性
中性
中性
碱性
碱性
一、盐溶液的酸碱性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型

盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型

中性
酸性
碱性
一、盐溶液的酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的
酸碱性

思考与交流1：以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。
提示：从下列角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？
二、盐溶液呈酸碱性的原因
NH4+
NH4Cl溶液显酸性原因分析：
c(H+) > c(OH-)
NH4Cl = + Cl-
CH3COO-
思考与交流2（分析CH3COONa溶液呈碱性的原因)
c(H+) < c(OH-)
CH3COONa = +Na+
Cl-
NaCl= +Na+
思考与交流3（分析NaCl溶液呈中性的原因)
c(H+) = c(OH-)
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
二、盐溶液呈酸碱性的原因
——盐类水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离
出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
1.定义：
水解的条件：
水解的实质：
生成弱电解质。
破坏了水的电离平衡。
中和
水解
观察NH4Cl水解反应的化学方程式，
想一想盐类水解与酸碱中和反应有何关系？
NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
水解的特征
盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，水解很微弱，一般没有沉淀或气体生成。
1．升温，促进水的电离
3．加入酸或碱，抑制水的电离
2．稀释，促进水的电离
温故知新
影响水的电离平衡的因素：
4．加入能水解的盐，
促进水的电离
练习1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
A. 盐的电离平衡被破坏
B. 水的电离平衡被破坏
C. 没有中和反应发生
D. 溶液的pH值一定变大
B
练习2、能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液
中的c(H+) ＞c(OH-)的措施是（ ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸
B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入碳酸钠
D. 向水中加入氯化铵
D
练习3、室温下pH=12的某溶液中，
由水电离的c(OH—)为
A. 1.0×10-7mol/L B. 1.0×10-6mol/L
C. 1.0×10-2mol/L D. 1.0×10-12mol/L
CD
2.盐类水解的规律
(1)强酸强碱盐：
不水解
(2)强碱弱酸盐：
水解，显碱性
(3)强酸弱碱盐：
水解，显酸性
无弱不水解，有弱才水解
谁强显谁性
练习4、下列盐的溶液哪些能发生盐类水解？
水解后溶液显什么性？
(NH4)2NO3 FeCl3 AgNO3
Na2SiO3
CuSO4
NaClO
Na2S
K2CO3
NaF
Na2SO3
KNO3
AlCl3
酸性
酸性
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
碱性
碱性
碱性
中性
练习5、
NaClO溶液和NaHCO3溶液显酸性还是碱性？
哪种溶液的碱性更强呢？为什么？
碱性
NaClO溶液
因为HClO的酸性比H2CO3弱，所以NaClO溶液的水解程度更大，溶液的碱性更强。
越弱越水解
想一想：
等浓度的Na2CO3与 NaHCO3溶液，水解都显碱性，谁的碱性更强？
Na2CO3 NaHCO3
想一想：
>
盐本身的性质（越弱越水解）
①盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
②正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
(1)内因：
HAc H2CO3
如酸性：
水解的能力
或者结合H+的能力：
Ac- HCO3-
水解能力：CO32- > HCO3-
3.影响盐类水解平衡的因素
>
<
(1)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、9、10，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。
HX>HY>HZ
(2)K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：
NaClO > CH3COONa > NaNO2
练习6
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水解程度越大，c(OH-)越大，pH越大；若要pH相同同，则水解程度越小的，所需溶质浓度越大。
(3)pH相同的?CH3COONa? NaHCO3
?Na2CO3溶液的物质的量浓度大小
为______________。
CH3COONa > NaHCO3 > Na2CO3
练习7、比较下列各组物质的溶液在同条件下pH值的大小： （1）Na2S和NaHS （2）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4
条 件
移动方向
H+数
pH
Fe3+水解程度
升温
加水稀释
通HCl
①升温：
促进水解
②稀释：
(2)外因——化学平衡移动的原理：
促进水解
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
③加入物质:
酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
4.水解方程式的书写
(2) 多元弱酸根分步水解，且以第一步为主；
(3) 多元弱碱的阳离子写成一步水解；
练习8、写出下列盐水解的离子方程式:
（1） NaF溶液 （2） Na2S溶液
（3） NH4Cl溶液 （4） Al2(SO4)3溶液
练习9、写出下列酸式酸根的电离方程式以及酸式酸根水解的离子方程式。
（1） HCO3-
（2） H2PO4-
（3） HSO3-
（4） HS-
(4) 区分水解方程式和电离方程式。
★酸式酸根中：
H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性。
(5) 双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
如Al2S3 水解
★产物两个都会离开体系（至少一个是沉淀），
则水解彻底，用等号。
反之，双水解不彻底，仍用（ ）。
常见的、典型的双水解反应（彻底）：
能够发生彻底双水解的离子不能大量共存
练习10：下列离子在溶液中能大量共存的是 ????????
A. Na+ 、H2PO4-、HPO42-、Cl-
B. Al3+、Cl2-、CO32-、NO3-
C. Fe3+ 、Na+ 、HCO- 、Cl-
D. AlO2-、Al3+、H+ 、 Cl-
A?
无弱不水解
有弱才水解
都弱都水解
谁强显谁性
同强显中性(CH3COONH4）
越弱越水解
越热越水解
越稀越水解
盐类水解的规律
第三章 水溶液中的离子平衡
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？
★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。
稀盐酸
一、化学实验中的盐类水解问题
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生
混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________。
稀H2SO4
练习1、怎样配制Na2S溶液？
取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度。
2、试剂瓶的选用
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
练习2、实验室有下列试剂：①NaOH溶液
②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A. ①⑥ B. ①②③④⑥
C. ①②③⑥ D. ①②③④

B
3、加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
练习3、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
二、农业生产中的盐类水解问题
农业谚语:“灰混粪，粪混灰，
灰粪相混损肥分。”
问题6：为什么会损肥分?
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
三、日常生活中盐类水解问题
问题7： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。
　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
在碱性条件下去油污能力强
问题8：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
泡沫灭火器的原理:
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
★总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
应用双水解
▼ 炸油条用到明矾和纯碱
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。
油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，
使油条胀大。这就是炸油条要放矾、
碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，
明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，
使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，
而且耗油量大。若碱放多了，
则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
问题9：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl
马上产生大量气体？为什么？
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
四、工业生产中的盐类水解问题
用TiCl4制备TiO2
【练习】
1. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
C
3. FeCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存FeCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属铁（＋2价的铁不稳定，这样可以防止被氧化）
4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )
A. CH3COOH B. NaHCO3
C. NH4Cl D. NaClO
AC
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B. NH4+＋H2O = NH3·H2O+ H+
C. CO32-+H2O H2CO3+OH-
D. HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
D
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。
干法制Al2S3
7、由水电离产生的c(H+) = 1×10—5mol/L的溶液，其溶质可能是
A. NaHSO4 B. AlCl3 C. NaHS D. NaH2PO4
B
8、现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知
CO2+3H2O+2AlO2— = 2Al(OH)3↓+ CO32—
(1) 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序 (填编号)
(2) 将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)
④②①③⑤
⑤
第三章 水溶液中的离子平衡
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液：
氟化钠溶液：
显酸性
显碱性
五、其它方面考虑盐类水解
★酸式酸根中：
H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；
HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。
练习4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液酸碱性的强弱
3、判断溶液中离子能否大量共存。
——发生双水解
1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。
一、粒子浓度判断依据
c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
CH3COOH溶液：
NH4Cl溶液：
CH3COONa溶液:

NH3?H2O溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(OH-)> c(NH4+)> c(H+)
练习
c(CH3COOH) >
c(NH3·H2O) >
2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解是分步进行的。第一步远远大于第二步。
H2CO3溶液:
c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
Na2CO3溶液：
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)



c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
Na2S溶液:

H2S溶液:
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
c(H2CO3) >
练习
1、电荷守恒（阳离子总电荷数=阴离子总电荷数）
2、原子守恒：
3、质子守恒：
由水电离的H+数目等于由水电离出的OH-数目
3、遵循“三个守恒”：
以Na2CO3溶液为例
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
某些特征性的原子守恒
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，n(Na) = 2n(C)，即
1、写出NaHCO3溶液中的离子的电荷守恒式
2、写出Na3PO4溶液中的离子的电荷守恒式
电荷守恒练习：
物料（原子）守恒练习：
1、写出NaHCO3溶液中的物料守恒式
2、写出Na3PO4溶液中的物料守恒式
1、写出NaF溶液中的质子守恒式
2、写出Na3PO4溶液中的的质子守恒式。
质子守恒练习：
1.常温下， 0.1 mol/L的硫酸铜溶液里，各离子数大小的顺序正确的是
A.[OH-]<[Cu2+]<[H+]<[SO42-]
B.[OH-]<[H+]<[SO42-]<[Cu2+]
C.[OH-]<[H+]<[SO42-]=[Cu2+]
D.[OH-]<[H+]<[Cu2+]<[SO42-]
D
【复习】
2.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四
种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系
如下，其中不可能的是（ ）
A. C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B. C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
C. C(NH4+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(H+)
D. C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH4+)
D
3.(双选)表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是
A. [Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]
B. [Na+]+[H+]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]
C. [Na+]= [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
D. [Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]
BC
4.已知0.1 mol/L的某酸式盐溶液NaHR的水
溶液的pH约为9， 在此溶液中，下列微粒
浓度大小关系正确的是（ ）
A.[R2－]>[HR－]>[H2R]
B.[H2R]>[HR－]>[R2－]
C.[HR－]>[R2－]>[H2R]
D.[HR－]>[H2R]>[R2－]
D
5.(双选)草酸H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
离子的电荷数
c(H2C2O4)
电离大于水解
CD
例1、Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系不正确的是（ ）
A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B、c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)+ c(H+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)
D、c(Na+)= 2c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)
BC
二、常见题型
①同种溶液中不同离子的比较
例2.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）
A、c(HCN)B、c(Na+)>c(CN-)
C、2c(OH-)= c(HCN)- c(CN-)
D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
BD
②两种溶液混合后离子浓度的比较：
先混合，看结果。
离子水解大于分子电离
HCN~NaCN
练习1.用物质的量都是0.1mol的NH3·H2O和NH4Cl配成1L溶液，已知溶液中c(Cl－)＜c(NH4+)，
则混合溶液中c(NH4+) ＋c(NH3·H2O) 0.2mol/L
(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为 。
=
碱性
练习2.(双选)在物质的量浓度均为0.01 mol/L的
CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得
[CH3COO-]>[Na+]，则下列关系式正确的是
A、[H+]>[OH－]
B、[H+]< [OH-]
C、[CH3COOH]>[CH3COO-]
D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02 mol/L
分子电离大于离子水解
AD
练习3. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是（ ）
A. pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－)
B. pH>7，且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C. pH<7，且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)
D. pH=7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
AD
分析：①1：1完全反应，生成CH3COONa单一溶液，碱性
②碱过量， CH3COONa和NaOH混合溶液，碱性
③酸过量， CH3COONa和CH3COOH（少）混合溶液，中性
④酸过量， CH3COONa和CH3COOH（多）混合溶液，酸性
练习4. 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A. 0.01mol·L-1醋酸溶液 B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液
等体积混合液 C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液
等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体
积混合液
A
例3.等浓度的下列溶液，(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4+)最大是（ ）
A.(NH4)2CO3 B.(NH4)2SO4
C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.无法判断
C
③不同溶液中同一离子浓度的比较
练习5.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L
A. H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S和NaHS
（1）c(H+)从大到小的是：_________________。
（2）c(H2S)从大到小的是：________________。
（3）c(S2-)从大到小的是：_________________。

A>D>B>C
D>A>B>C
C>B>D>A
练习6. 下列说法正确的是（ ）
A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)
等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－)
B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)
C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和
CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、
NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)
A
练习7. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类
不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两
溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：
c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D. 在Na2A溶液中一定有：
c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)
C
练习8.把 50毫升 2mol/L NaOH溶液，
100毫升 1mol/L H2SO4溶液与
100毫升 1mol/L NH3·H2O混合,
所得溶液中的离子浓度的大小关系是（ ）
A.[SO42－]>[Na＋]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
B.[Na＋]>[NH4＋]>[SO42－]>[H＋]>[OH－]
C.[SO42－]=[Na＋]>[H＋]>[NH4＋]>[OH－]
D.[SO42－]=[Na＋]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]
D
MA+H2O HA+MOH
K=
Kh=K? C(H2O)=
若MA为强碱弱酸盐
则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=

Ka?Kh=KW
Kh=KW/Ka
若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb
由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，则盐的水解程度越大。
科学视野——盐的水解常数