酸的化学性质教学设计
【课题类型】：实验探究课
一、设计思路
指导思想以素质教育和新课程理念为指导，结合学生的已有经验，通过实验探究促进学生科学素养的发展。
【复习目标】：
1、认识酸的化学性质。
2、运用酸的化学性质解决实际问题，培养学生基本实验技能以及合作探究能力。
【教学准备】：实验药品（学生分组共11组）
每组实验桌上摆放稀盐酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、药匙、镊子、试管、试管架、表面皿、pH试纸、玻璃棒、盛有废液的小烧杯、空烧杯、胶头滴管。
二、教学过程
【课题引入】：以一枚柠檬引入
【回归教材】：生读教材，找出酸的通性和特性。
1、酸的通性：
①：酸能使紫色石蕊试液变红色
②：酸+金属→盐+氢气
③：酸+金属氧化物→盐+水
④：酸+碱→盐+水
⑤：酸+盐→新酸+新盐
小结：酸的通性就是酸溶液中氢离子（H+）的性质
2、酸的特性：
①：盐酸的特性： HCl＋AgNO3= AgCl ↓＋HNO3
②：硫酸的特性： H2SO4＋Ba(NO3)2= BaSO4↓＋2HNO3
小结：不同的酸，由于酸根离子不同，所以酸的特性通常有酸溶液中的酸根离子表现出来
【实验探究一】实验室制取二氧化碳后废液成分探究
1、废液缸中收集了实验室制取二氧化碳气体后的废液，请同学们对该废液中溶质的成分设 计实验进行探究。
【猜想】一定含有 ,还可能含有 。 （学生讨论，教师提问）
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【交流讨论】不能用
理由是
（学生讨论，教师提问）
【设计方案并实验】
（1）取废液于试管中，滴加指示剂 ，观察到 ，证明废液中含有 ；
（2）将镁条放入试管中，滴加废液，当观察到 时，证明废液中含有 ； （3）取废液于试管中，加入 ，观察到 时，证明废液中含有 。
【拓展】向实验（3）的试管中，继续滴加 ，又观察到 生成。
师总结：由此证明当溶液中有酸的时候，滴加的试剂先与酸反应，再与溶液中的其它物质反应。
【实验探究二】酸（盐酸）碱（氢氧化钙溶液）中和反应实验后溶液成分探究
2、（1）取一定量的Ca(OH)2 溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到 。
（2）另取一定量的Ca(OH)2 溶液于试管中，先滴加 ，观察到溶液变 ，然后滴加稀盐酸，观察到 ，由此证明盐酸和Ca(OH)2 之间发生了化学反应。
【猜想】反应后溶液中一定有一定含有 ，可能含有 ，或者可能含有 。（学生讨论，教师提问）
【交流讨论】不能用
理由是
（学生讨论，教师提问）
【设计方案并实验】
（1）将pH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（2）中待测溶液，滴加到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数为 ，证明反应后的溶液中还含有 。
（2）将 放入试管中，滴加反应后溶液，当观察到 （填“有气泡”或“没有气泡”）时，证明反应后的溶液中 （填“有”或“没有”） 。
（3）取反应后溶液于试管中，滴加 ，观察到 （填“有”或“没有”）蓝色沉淀产生，证明证明反应后的溶液中 （填“有”或“没有”） 。
【课堂小结】
【巩固提高】
1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）、溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该若无明显现象，则呈中性．
2、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的三个实验。
/
第3题图
(1)写出A试管中的反应现象：
(2)写出B试管中反应的化学方程式
(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图Ⅱ所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
[提出猜想]
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2;
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；你的猜想： 。
[交流讨论]
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是
[设计实验] 请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立
课件7张PPT。化学
1、掌握酸的化学性质。
2、运用酸的化学性质解决实际问题，培养学生基本实验技能以及合作探究能力。
酸的化学性质复习目标：
1、酸的通性：
①：酸能使紫色石蕊试液变红色
②：酸+金属→盐+氢气
③：酸+金属氧化物→盐+水
④：酸+碱→盐+水
⑤：酸+盐→新酸+新盐酸的化学性质小结：酸的通性就是酸溶液中氢离子（H+）的性质2、酸的特性：
①：盐酸的特性：
HCl＋AgNO3= AgCl ↓＋HNO3
②：硫酸的特性：
H2SO4＋Ba(NO3)2= BaSO4↓＋2HNO3
酸的化学性质小结：不同的酸，由于酸根离子不同，所以酸的特性通常有酸溶液中的酸根离子表现出来回归教材：酸的化学性质【猜想】【交流讨论】【设计方案】实验室制取二氧化碳后废液成分探究酸的化学性质酸（盐酸）碱（氢氧化钙溶液）中和
反应实验后溶液成分探究【猜想】【交流讨论】【设计方案】酸的化学性质课堂小结：酸的化学性质应用提高：酸的化学性质评测练习
1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）、溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该若无明显现象，则呈中性．
2、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的三个实验。
/
第3题图
(1)写出A试管中的反应现象：
(2)写出B试管中反应的化学方程式
(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图Ⅱ所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
[提出猜想]
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2;
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；你的猜想： 。
[交流讨论]
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是
[设计实验] 请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立
