课件19张PPT。酸 和 碱 复 习 课 第一节 酸的化学性质山东教育出版社九年级化学下册第七单元联想一种物质提示2：酸提示1：无色溶液提示3：挥发提示4：胃液答案：盐酸酸 和 碱 复 习 课 酸的化学性质1.提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
2.通过酸的化学性质的复习，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
复习目标：酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色溶液变红色不变色实验探究一 在4支试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再依次加入1~2ml的稀盐酸(或稀硫酸)。记录：
1. 能与稀盐酸（或稀硫酸）反应的金属有 。
2.能与稀盐酸（稀硫酸）反应的难易和剧烈程度，由强到弱的顺序是 。金属与盐酸或稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表：金属活动性由强逐渐减弱酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 4.酸+盐 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
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碳酸钡与稀盐酸反应
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稀盐酸中滴入硝酸银溶液
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稀硫酸中滴入氯化钡溶液
_______________________________CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl酸的化学性质小阳同学欲鉴别一瓶溶液中是否含有SO42-，他取少量待测液于试管中，向其中加入氯化钡（BaCl2）溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，观察到白色沉淀不溶于稀硝酸。
结论：该溶液中含SO42-。
你是否同意他的观点？为什么？
议一议？5.酸+碱 →盐+水（中和反应）酸的化学性质特殊颜色的碱的沉淀 Fe(OH)3 Cu(OH)2
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O 课堂小结我们一起来总结，同学们先来！酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+ 课堂达标题： 1.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( )
①CaC03→CaCl2 ②Fe203→FeCl2
③Cu(0H)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A、①④ B、②③
C、③④ D、①③2.下列各组物质中，能互相反应并生成无
色溶液的是（）
A. CuO＋HCl B. Cu＋H2SO4(稀)
C. Na2CO3＋HCl D. Fe(OH)3+H2SO43.（实验探究，鉴别题）
有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液实验探究：鉴别A、B、C三瓶无色溶液快乐合作、分工高效：
小组内两名同学加药品，另两名同学在导学案上记录加入的药品、实验现象和结论谢谢！一、教学目标
【知识与技能】
通过复习常见酸的化学性质培养能力，能把知识点综合起来，顺利完成酸部分的题目。
二、【过程与方法】
1.进一步体验科学探究的过程。
2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观】
?? 培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。
三、教学重难点：
重点：复习稀盐酸和稀硫酸的化学性质
四、教学方法：小组合作、讨论交流、化学实验
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：通过联想一种物质，运用猜谜语的形式激发学生的热情导入新课。
观看图片上的提示，只有四个提示都出现，才能说出正确答案。
通过提示诱导学生，让学生通过自己的知识积累获得成就感！
化学探究之旅从复习稀盐酸和稀硫酸的化学性质开始。
学生看图片
通过老师的引导，说出酸使指示剂变色的情况。
实验探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应情况
分组实验，看一看锌、镁、铁、铜与酸反应的现象，获得结论，完成导学案。
让学生亲自动手实验，加深记忆效果
提问学生实验结论，展示金属活动性顺序表，动画图片，引导学生总结规律。
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倾听，总结规律
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?通过分组实验的结论进一步复习总结金属活动性顺序表的规律
提出酸的第三条化学性质：与金属氧化物的反应
选择两种常见的的金属氧化物（氧化铁和氧化铜）
思考，记忆化学方程式
回答实验现象
训练学生书写化学方程式的能力，总结出三种有颜色的离子。
投影学生书写的化学方程式，表扬书写规范、正确的，指点书写潦草的。
到黑板前书写化学方式，纠正方程式，注意重点方程式
通过教师和学生的互动，充分发挥学生的主体作用，教师的引导作用。
展示酸的第四条化学性质：与某些盐的反应
提出两种常见的碳酸盐的沉淀
观察，思考，记录在导学案上
锻炼学生归纳总结的能力
提出书写：硝酸银和盐酸反应的方程式，氯化钡和硫酸反应的方程式
记忆、书写化学方程式
引出两种不溶于硝酸的白色沉淀氯化银和硫酸钡
展示图片“议一议”鉴别硫酸根离子的题目
小组内展开讨论
加深学生对两种沉淀的认识，知道出现不溶于硝酸的沉淀有两种。
图片展示酸的第五条化学性质：与碱的反应
提出两种特殊颜色的沉淀
回答两种碱的沉淀，动手书写化学方程式
锻炼书写中和反应
课堂小结，让学生先总结，这节课学到了那些知识
学生思考
积极举手回答问题
回顾旧知识，锻炼归纳和总结的能力。
教师补充、归纳酸的化学性质。和酸反应产生气体有两种情况，同学们需要注意。
聆听、记忆
对学生以后做推断题埋下伏笔!
展示课堂达标题1，找学生到黑板前讲解
在导学案上阅读，选出答案，到黑板前讲解自己的答案
锻炼学生的讲题能力，进一步加深学生对题目的认识和理解！
展示课堂达标题2，找学生到黑板前讲解
在导学案上阅读，选出答案，到黑板前讲解自己的答案
学生聆听的更加认真，发自内心的为同伴鼓掌！加强同学间的合作能力！ ?
展示课堂达标题3，找学生到黑板前讲解
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酸的化学性质评测
一、提问回答：选择哪一个，为什么？学生到黑板前讲解
1．只用一种物质一次性就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用鉴别的是 ( )
A、①④⑤ B、①②⑤
C、①②③ D、③④⑤
让学生利用分组实验来验证一下自己的答案，让学生在喜悦中结束今天的复习！
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小组合作，完成实验
学生有了满满的收获感！
在幸福中结束今天的复习！
