课件9张PPT。酸及其性质（第2课时）教学目标
1.学生能正确书写盐酸有关的化学方程式
2. 通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力，能通过观察、实验等方法收集信息。
3. 学生认识复分解反应的概念。生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？Fe2O3有关盐酸的化学性质你有哪些了解？
你认为盐酸可能还能与哪几类物质反应？谈一谈：（1）盐酸与酸碱指示剂反应
（2）盐酸与碱生成盐和水的中和反应实验探究一：请利用所给物质，探究盐酸的化学性质，观察现象，完成表1：探究活动二：请利用所给物质，探究盐酸的化学性质，并完成表格2：有气体生成Mg +2HCl = MgCl2 + H2铁锈消失，溶液无色变成黄色Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O有气体生成Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O有沉淀生成AgNO3 +HCl =AgCl + HNO3有气体生成Zn +2HCl = ZnCl2 + H2动动脑1、观察下面几个化学方程式，思考：这是什么化学反应类型？在书写生成物的时候有什么特点（窍门）？复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 +H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3AB + CD = AD + CB跟指示剂的反应
跟碱的反应盐酸化学性质：总结跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟某些盐的反应2、有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）3、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，注意什么问题？（写出涉及的化学方程式）
温馨提示：铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气生活中，你知道还有什么溶液可以替代盐酸吗？答疑提问
通过本节课的学习，你还有哪些困惑吗？《酸及其性质（第2课时）》
一、教学目标
1.学生能正确书写盐酸有关的化学方程式
2. 通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力，能通过观察、实验等方法收集信息。
3. 学生认识复分解反应的概念。
二、课前准备
1、浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的质量有何变化？体现什么性质？
2、浓硫酸不慎沾到皮肤上，如何处理？
3、浓硫酸如何稀释？
4、连连看——物质的分类
酸 碱 盐 金属 金属氧化物
Zn HCl Ca(OH)2 Fe2O3 FeCl3 AgNO3 Na2CO3
三、盐酸的化学性质
1、盐酸使紫色石蕊试剂变 色，使无色酚酞试剂 色
2、盐酸 + 碱= （反应类型： ）
实验探究一：盐酸还能与哪些物质反应？（小组实验，观察现象，填写表格1）
现象
向试管中加入镁条，再加入稀盐酸
向试管中加入锌粒，再加入稀盐酸
向试管中加入生锈铁钉，再加入稀盐酸
向试管中加入碳酸钠粉末，再加入稀盐酸
向试管中加入硝酸银溶液，再加入稀盐酸
探究活动二：盐酸与上述物质反应分别生成什么？化学方程式如何书写？
温馨提示：FeCl2的水溶液：绿色 FeCl3的水溶液：黄色
化学方程式
向试管中加入镁条，再加入稀盐酸
向试管中加入锌粒，再加入稀盐酸
向试管中加入生锈铁钉（Fe2O3），再加入稀盐酸
向试管中加入碳酸钠粉末，再加入稀盐酸
向试管中加入硝酸银溶液，再加入稀盐酸
动动脑——解决下列问题
观察③④⑤化学方程式，在书写上有什么特点？
复分解反应：两种 互相交换成分，生成另外两种新的 的反应。
有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）
3、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，注意什么问题？（写出涉及的化学方程式）
四、随堂测试
1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（????）?
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO?????? B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4???
C.?.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3???? D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2?
2、下列反应中不属于复分解反应的是(?????)
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O???????? ?? B、NaOH+HCl=NaCl+?H2O??
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3??+H2O????? D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
3、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（ ）
A.铁片 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氧化铜
4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 （ ）
A.向溶液中加入大量水 B.向溶液中加入一定量的酚酞试液
C.向溶液中加入一定量碱溶液 D.向溶液中加入一定量盐酸
5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。
6、 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 ；
《酸及其性质（第2课时）》教学设计
【教学目标】
1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式
2. 通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。
3. 通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
【教学评价】
1. 合作探究和随堂测试来评价目标1
2.合作探究来评价目标2、3
3.问题探究来评价目标3
【教学过程】
新课讲述
导入：生活中很多铁制工具，如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈，除去铁锈，你有什么好的方法吗？
提问：第一步中加入的是什么溶液呢？起什么作用呢？我们来学习这节主要内容：酸的化学性质。
合作探究：做做看——酸的化学性质
知识回顾：我们已经学过酸的哪些化学性质？
学生：与紫色石蕊反应，与碱反应
提问：盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢？（小组实验完成下列表格15分钟）：组长分配
温馨提示：FeCl2的水溶液是绿色的，FeCl3的水溶液是黄色的
现象
化学方程式
1、向试管中加入镁条，再加入稀盐酸
2、向试管中加入生锈铁钉，再加入稀盐酸
3、向试管中加入碳酸钠粉末，再加入稀盐酸
4、向试管中加入硝酸银溶液，再加入稀盐酸
总结：酸的化学性质
1、盐酸能使紫色石蕊变 。
2、盐酸 + =
3、盐酸 + =
4、盐酸 + =
5、盐酸 + =
问题探究：动动脑——解决下列问题
观察盐酸和硝酸银之间的反应（化学方程式），思考反应物和生成物的化学式在结构上有什么特点？
复分解反应：两种 互相交换成分，生成另外两种新的 的反应。
除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外，还有其他反应也是复分解反应吗？
有3瓶没有标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液，通过本节学习，你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗？（写出涉及的化学方程式）
4、通过本节课的学习，现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗？观察一下，除锈后的铁钉，还有什么现象？在生活中，除铁锈时候，要注意什么问题？
随堂测试
1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（????）?
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO?????? B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4???
C.?.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3???? D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2?
2、下列反应中不属于复分解反应的是(?????)
A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O???????? ?? B、NaOH+HCl=NaCl+?H2O??
C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3??+H2O????? D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
3、某固体中加入稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（ ）
A.铁片 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氧化铜
4、某溶液的pH＝8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 （ ）
A.向溶液中加入大量水 B.向溶液中加入一定量的酚酞试液
C.向溶液中加入一定量碱溶液 D.向溶液中加入一定量盐酸
5、将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情况），该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。
6、 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 ；
