第二章：酸与碱A卷
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，每空1分，共16分）（请在各试题的答题区内作答）
21. （1） ； （2） ； 22. （1） ； （2） ； 23. （1） ； （2） ； （3） ； 24. （1） ； （2） ； 25. （1） ； （2） ； 26. ； 27. （1） ； （2） ；
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共28分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答： （1） ； （2） ； （3） ； ；
答： （1） ； （2） ； （3） ； ；
答： （1） ； ； ； （2） ； （3） ； （4） ；
四．计算题（共3小题，第31、32题每小题5分，33题7分，共16.0分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：中小学教育资源及组卷应用平台
2019-2020学年度华师大版第一学期九年级科学单元测试卷
第二章：酸与碱
考生须知：
1．全卷共8页，有四个大题33小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置
上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液
下列解决问题的方法可行的是（ ）
组别 要解决的问题 所用方法
A 除去菜刀上的铁锈 用食盐水除去
B 区别羊毛纤维、棉花纤维 灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
C 改良酸性土壤 向土壤中撒过量的氢氧化钠
D 缓解能源危机 想办法制造“永动机”
A. A B. B C. C D. D
下列物质用途中，主要应用其化学性质的是（ ）
A. 用熟石灰降低土壤的酸性 B. 用铁铝制作炊具
C. 用干冰进行人工降雨 D. 用16%的食盐溶液选种
下列示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B. 向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A. A B. B C. C D. D
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。下表为常温下相同浓度溶液的pH：
数据揭示出复分解反应的一条规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，下列反应 不 能进行的是
A. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa D. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是( )。
A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 牛奶比橘子汁的酸性强
100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钾 B. 氯化铁 C. 一氧化碳 D. 氯化钡
下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是
A. B. C. D.
规范、正确的实验操作是获得实验成功和安全的重要保证。下图实验操作正确的是（ ）
A. 检验溶液酸碱性B. 称取NaOH固体C. 验证金属活动性D. 稀释浓硫酸
下列图象能正确反映其对应叙述中各量变化关系的是（ ）
①用等质量的过氧化氢溶液制取氧气
②向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应
③向氧化铜和过量稀硫酸反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
④某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体.
A. ①② B. ②③ C. ③ D. ①④
如图装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸；⑥氯化钠和水；⑦二氧化锰和双氧水．
A. ①④⑤ B. ②⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ①③④
下列各组溶液中其离子能在pH=12的条件下大量共存的是（ ）
A. Fe3+、Na+、SO42—、Cl— B. Na+、K+、SO42—、NO3—
C. Na+、K+、NO3—、H+ D. Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—
下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是( 已知BaCl2溶液和CaCl2溶液均呈中性) （ ）
A. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B. 滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
C. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的pH＞7，证明原样品部分变质
D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
过氧化钙又称二氧化钙（化学式CaO2)，是一种无毒、无臭、难溶于水的白色结晶粉末。遇水发生化学反应，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2O2↑. 在鱼类养殖中，人们经常会向鱼塘中加入适量过氧化钙，则下列关于过氧化钙这种用途的说法错误的是（ ）
A. 使用过氧化钙可以使鱼塘中水溶液的PH降低
B. 过氧化钙无毒、无臭、难溶于水，对鱼塘中水体造成的污染较小
C. 使用过氧化钙可以增加鱼塘水中的溶解氧
D. 使用过氧化钙可以降低鱼塘水中的二氧化碳含量
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品放入烧杯中，加水溶解，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，然后才发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，实验测得产生的CO2质量与加入稀盐酸质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该混合物中NaHCO3质量为1.06g B. m等于17.5
C. 当加入盐酸质量为5g时，烧杯中溶质有3种 D. 所加入盐酸的溶质质量分数为3.65％
第16题图 第17题图
用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压
下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C. 把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
D. 把氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液中，产生红褐色絮状沉淀
溶液酸性强弱跟溶液中H＋的数量有关，即一定体积的溶液中H＋数量越多，则溶液酸性越强。100g0.1％的盐酸与100g0.1％的硝酸相比较，pH较大的是（ ）。
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 一样大 D. 无法比较
向100g、3.65％的盐酸中逐滴加入4％的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16.0分）
皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH__7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：________________________；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是__________（可多选）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
小黄同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗发剂
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
（1）酸性最强的物质是 。
（2）弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 。
（3）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中涉及到许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是__。
A.白酒 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。无色的“神秘水”的主要成分是草酸，化学式为H2C2O4，其中C的化合价为__。
物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生______________（写符号）；
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有 ______________ 。
已知氨气溶于水后成为氨水，而氨水是一种易挥发出氨气的液体；酚酞是一种无色的试剂，将酚酞滴入浓氨水中，溶液会变红。将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）．
观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是__________________________；这一现象说明_____________________________________。
(1)小明对某氢氧化钠的成分进行实验分析确定，取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是__ ；
(2)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量_ 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共28.0分）
某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba(NO3)2+H2SO4 实验三：NaOH + H2SO4
⑴实验一中的现象为________ ：
⑵实验三为中和反应，其反应的实质为________ ：
⑶实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ________ ；
A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba(NO3)2⑷将实验一二三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如下图，可以判断白色沉淀A为 ________。
在科学拓展性课程学习中，小金做了如下实验：先在水槽里的架子上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住小烧杯(如图)。持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。请回答：
(1) 为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识解释产生这种现象的具体原因： _________。
(2) 盛有NaOH溶液的烧杯中发生了化学反应，请写出相应的化学方程式 _________。
(3) 这个实验能否证明萌发的种子能进行呼吸作用？答： _________，理由是 _________。
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查 ________ ；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到 ________ 为止；⑤从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g。
回答下列问题：（1）试剂C的名称为 ________ 。
（2）装置中若没有干燥管B，测试的结果会 ________ 。（填偏大、偏小或不变）
（3）试样中纯碱的质量分数为 ________ 。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4能否换成浓盐酸，为什么？ ________ 。
四、分析计算题（本大题共3小题，第31、32题每小题5分，33题7分，共16.0分）
科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g
剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是小妍又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。④向滤液中加入10%的Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 。
（2）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
为防止环境污染和资源浪费，实验后的废液一般需回收处理。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g。溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的 pH 为____________。
(2)图中 m＝____________g。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析
1.B
解：A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀，与稀硫酸、食盐溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D.碳酸钠与稀硫酸反应有气泡冒出，与食盐溶液和烧碱溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选B。
2.B
解：
本题主要考查用科学的知识解决生活中的问题。
A. 除去菜刀上的铁锈，用酸才行，食盐水不但不能除去铁锈，还会使铁锈蚀的更严重。此项错误，不合题意；
B.可以使用燃烧的方法，区别羊毛纤维、棉花纤维。如果有烧焦羽毛气味的是羊毛，直接烧成灰的是棉。此项正确，符合题意；
C. 改良酸性土壤不用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠的碱性太强，可用氢氧化钙，此项错误，不合题意；
D.缓解能源危机只能节约能源或者开发新能源，此项错误，不合题意。
故选B。
记住生活中的科学知识，是解题的关键。
3.A
解：
物质的性质决定物质的用途；
A.熟石灰具有弱碱性，可用来降低土壤的酸性，运用的是化学性质，故A符合题意；
B.用铁铝制作炊具运用的是铁铝的导热性，运用的物理性质，故B不符合题意；
C.用干冰进行人工降雨运用的是干冰升华吸热，运用的是物理性质，故C不符合题意；
D.用16%的食盐溶液选种运用的是物理性质，故D不符合题意。
故选A。
4.C
解：A.氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释过程中，pH逐渐减小，曲线只会无限的接近7，不会达到7，故A错误；
B.等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时，铝生成的氢气最大，其次是镁，铁生成的氢气最少，故B错误；
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以会反应一段时间才会出现沉淀，故C正确；
D.催化剂只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的多少，故D错误。
故选C。
5.C
解：A.铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确；
B.PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确；
C.只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C不正确；
D.紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确。
故选C。
6.D
解：A.由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故A正确，但不符合题意；
B.由表可知NaClO溶液的pH=10.3>NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确，但不符合题意；
C.由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故C正确，但不符合题意；
D.由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故D错误，但符合题意。
故选D。
7.D
解：A.鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A正确，但不符合题意；
B.泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确，但不符合题意；
C.橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确，但不符合题意；
D.牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误，但符合题意。
故选D。
8.A
解：
根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可以看出氢氧化钠与盐酸反应时盐酸需要量小，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时盐酸会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaCl和HCl，在四个选项中，氢氧化钾能与稀盐酸反应。
故选A。
9.C
解：
A.溶液中含有钠离子和氢氧根离子，属于碱溶液，故A错误；
B.溶液中含有硫酸根、钠离子和氢离子，不符合酸的定义（阳离子有且只有氢离子），故B错误；
C.溶液中含有氢离子和氯离子，阳离子只有氢离子，属于酸溶液，故C正确；
D.溶液中含有钠离子和氯离子，属于盐溶液，故D错误。
故选C。
10.D
解：
A.检验溶液酸碱性时，应取少量待测溶液于试管中，然后滴加紫色的石蕊试液，观察颜色的变化，且不能直接将酸碱指示剂滴加到盛有待测溶液的试剂瓶内，故A错误；
B.氢氧化钠固体易潮解，且具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时应放在小烧杯中，故B错误；
C.铜和银都不如铁活泼，不能将铜和银插入硫酸亚铁溶液中验证金属的活动性（无法验证铜和银的活动性强弱），故C错误；
D.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，决不能将水倒入浓硫酸里，故D正确。
故选D。
11.C
解：
①等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此①不正确；
②盐酸和硝酸银反应的生成物氯化银和硝酸，硝酸溶液显酸性，PH小于7，即溶液PH始终小于7，因此②不正确；
③氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，稀硫酸过量，得到的溶液为稀硫酸与硫酸铜的混合溶液；再加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与稀硫酸反应后与硫酸铜溶液反应，因此加入氢氧化钠溶液后开始不出现沉淀，等硫酸消耗完后出现沉淀，所以③正确；
④某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，图象应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，所以④不正确；
只有③正确。
故选C。
12.B
解：
B.①硝酸铵溶于水，能够吸收热量，不能使小气球鼓起来；②铁和稀硫酸反应生成了氢气，能使小气球鼓起来；③固体氢氧化钠溶于水时，能够放出大量的热，能够使小气球鼓起来，但4个小时后，气球恢复原状；④生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来，但4个小时后，气球恢复原状；⑤石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，能够使小气球鼓起来；⑥氯化钠溶于水，温度没有变化，不能使小气球鼓起来；⑦二氧化锰和双氧水，能生成氧气，能够使小气球鼓起来由以上分析可知，②⑤⑦符合题意。故B正确。
ACD.依据所学知识可知，①③④⑥错误，ACD三项都包含错误项，故排除ACD。
故选B。
13.B
解：
A.铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误；
B.所有的钠、钾、硝酸根形成的化合物都是溶于水的，故B正确；
C.氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水而不能共存，故C错误；
D.钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故D错误。
故选：B。
14.C
解：
A.滴入足量稀盐酸，没有明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，证明原样品没有变质，故A正确；
B.滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明原样品部分变质，故B正确；
C.滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，滤液的pH＞7，不能说明溶液中含有氢氧化钠，因为如果溶液中不含有氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液显碱性，反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，滤液的pH＞7，所以滤液的pH＞7不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，故C错误；
D.滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明原样品全部变质，故D正确。
故选C。
15.A
解：
A.使用过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，显碱性，可以使鱼塘中水溶液的PH增大， 故A说法错误；
B.由题意，过氧化钙无毒、无臭、难溶于水，对鱼塘中水体造成的污染较小，故B说法正确；
C.使用过氧化钙与水反应生成氧气，可以增加鱼塘水中的溶解氧，故C说法正确；
D.使用过氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能吸收水中的二氧化碳，可以降低鱼塘水中的二氧化碳含量，故D说法正确。
故选A。
16.B
解：
从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现，则此时加入的盐酸与原混合物中的碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以此时烧杯中溶质有2种，故C选项错误；
从图象可以看出，加入10g-5g=5g盐酸放出二氧化碳的0.44g；
设产生0.44gCO2时，消耗HCl的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.44g
得：x=0.365g
∴盐酸溶液中溶质的质量分数=，故D选项错误；
设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。
5g盐酸中溶质的质量=5g×7.3%=0.365克。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 0.365g z
解得：y=1.06g，z=0.84g
设放出1.10gCO2时反应的NaHCO3质量为u，反应的HCl的质量为w，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5 44
u w 1.10g
解得：u=2.1g，w=0.9125g
∴原样品中NaHCO3的质量=2.1g-0.84g=1.26g，故A选项错误；
图中m是碳酸钠和碳酸氢钠消耗盐酸的总质量，所以m=0.9125g÷7.3%+5g=17.5g，故B选项正确。
故选B。
17.D
解：
A.曲线1说明20mL的水加入500mL的二氧化碳中，瓶内压强基本不变，说明1体积水约消耗1体积二氧化碳，故A正确；
B.曲线1，说明瓶内压强基本不变，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，故B正确；
C.对比曲线1和曲线2可知，氢氧化钠滴入二氧化碳中，压强明显减小，说明二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，故C正确；
D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，没有说明稀盐酸的质量分数，不能判断瓶内的气压一定能恢复到起始气压，故D错误。
故选D。
18.D
解：
A.氢氧化铜难溶于水，将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液不变色，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不是白烟，故B错误；
C.银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液发生置换反应，银片表面无明显变化，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则把氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液中，产生红褐色沉淀，故D正确。
故选D。
19.B
解：
100g0.1％的盐酸与100g0.1％的硝酸中氢离子的个数比==63:36.5，所以盐酸中氢离子数目多，一定体积的溶液中
H＋数量越多，则溶液酸性越强，因此盐酸的酸性比硝酸要强，酸性越强，pH越小，则pH较大的是硝酸。
故选B。
20.A
解：设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=H2O+ NaCl
40 36.5 58.5
x4% 100g×3.65% y
x=100g， y=5.85；
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：
。
AD.由以上分析可知，当加入的NaOH溶液的质量为100g时，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.925%；故A图象正确，D图象错误；
B.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始没氯化钠，氯化钠的质量分数应从零开始，逐渐增大一直到反应结束；故B图象错误；
C.向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性pH小于7；故C图象错误；
故选A。
21.（1）＞（2）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O AC
解：
（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的pH大于7，所以本题答案为：＞；
（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，故其中的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
在上述反应所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，故选AC。
所以本题答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC。
22.（1）柠檬汁；（2）<
解：
（1）雨水、柠檬汁的PH小于7，显酸性，柠檬汁的PH小于雨水的PH，所以柠檬汁的酸性最强；
（2）洗发剂的PH大于7，弱酸性有益于头发的健康，所以我们洗发时应先用洗发剂，后用护发剂，由此我们可以知道护发剂的pH<7。
故答案为（1）柠檬汁；（2）<。
23.（1） 氢氧化钠（2）HCl、NaCl（3）红
解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
故答案为：（1） 氢氧化钠；（2）；HCl、NaCl；（3）红。
24.（1）D（2）+3
解：（1）酚酞溶液遇碱变红色，由于白酒显中性；食盐溶液显中性；柠檬酸显酸性； 纯碱溶液显碱性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是纯碱溶液，故选D；
（2）氢+1，氧-2，H2C2O4,所以其中C的化合价为+3。
故答案为（1）D；（2）+3.
25.（1）H+ （2）D
解：
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子；
故答案为：H+；
（2）A.稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；
B.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别；
D.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
故答案为：D。
26.（1）A杯变红色，B杯不变红；（2）分子处于不停地运动之中。
解：
氨水具有挥发性，溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红。
故填：A中溶液变红，B中溶液不变色；氨分子在不断的运动。
27.（1）NaOH和Na2CO3混合物（2）等于
解：
（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等。
故答案为： （1）NaOH和Na2CO3混合物；（2）等于。
28.（1）产生大量气泡
（2） H++OH-=H2O
（3） BC
（4）BaSO4
解：
（1）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，故会有气泡产生；
（2）酸碱的中和反应是氢离子和氢氧根离子的中和，故为： H++OH-=H2O；
（3）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析；
A.酚酞遇酸不变色，故错误；
B.锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；
C.氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；
D.硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；
故选BC；
（4）硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，故沉淀为：BaSO4。
故答案为：（1）产生大量气泡；
（2） 2H++OH-=H2O；
（3） BC；
（4）BaSO4。
29.(1)①种子的呼吸作用要消耗氧气；②种子的呼吸作用会产生二氧化碳；③NaOH溶液会吸收二氧化碳；④杯内外气体压强的比较。
(2)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
(3)不能；因为大烧杯内外水位变化可能是另外的原因造成的，比如温度变化、种子表面微生物呼吸等，因此需要设置对照实验。
解：
解：（1)①种子的呼吸作用要消耗氧气；②种子的呼吸作用会产生二氧化碳；③NaOH溶液会吸收二氧化碳；④杯内外气体压强的比较。
(2)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
(3)不能；因为大烧杯内外水位变化可能是另外的原因造成的，比如温度变化、种子表面微生物呼吸等，因此需要设置对照实验。
故答案为(1)①种子的呼吸作用要消耗氧气；②种子的呼吸作用会产生二氧化碳；③NaOH溶液会吸收二氧化碳；④杯内外气体压强的比较。
(2)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
(3)不能；因为大烧杯内外水位变化可能是另外的原因造成的，比如温度变化、种子表面微生物呼吸等，因此需要设置对照实验。
30.①装置气密性④不再产生气体
（1）氢氧化钠（2）偏大（3）79.5%（4）浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响
解：①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置；
④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；
（1）试剂C是氢氧化钠溶液，能够吸收空气中的二氧化碳气体，避免对实验结果造成影响；
（2）如果没有干燥管B，空气中的二氧化碳和水会被U形管中的碱石灰吸收，使测量结果偏大；
（3）设纯碱的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 303.3g-300g=3.3g
，
解得：x=7.95g，
则试样中纯碱的质量分数为：；
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响。
故答案为：①装置气密性；④不再产生气体；（1）氢氧化钠；（2）偏大；（3）79.5%；（4）浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响。
31.解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g X
x=0.73g
；
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.6g Y
y=1.6g；
答：生成二氧化碳1.6g。
解：在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量。
（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量。
32.（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3
（2）偏小
（3）解：设氯化钙的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y，
Na2CO3+CaCl2═ 2NaCl+CaCO3↓
106 111
(31.8g-10.6g)×10% x
解得：x=2.22g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
y 2.22g
解得：y=2g
石灰石中碳酸钙的含量为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
解：（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（2）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；
故填：偏小；
（3）先通过碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠计算出原溶液中氯化钙的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，计算出所用碳酸钙的质量，最后计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
33.（1）7 （2）10
（3）解：参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：，
答：废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时．溶液为中性pH为7；
故答案为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g； m=10g；
故 故答案为10；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%=1.96g；
设生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na2SO4
98 142
1.96g x
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：，
答：废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。
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