第二章酸与碱单元培优测试B卷（含答案及解析）

第二章：酸与碱B卷
试卷类型：B
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]
7.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]
10.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
12.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，每空1分，共18分）（请在各试题的答题区内作答）
21.
（1） ；
（2） ；
22.
（1） ； ；
（2） ；
23.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
24.
（1） ；
（2） ；
25. ； ；
26. ；
27.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共18分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
（1） ； ；
（2） ； ；
答：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
答：
（1）
（2） ；
四．计算题（共3小题，每小题8分，共24.0分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：
2019-2020学年度华师大版第一学期九年级科学单元测试卷
第二章：酸与碱B
考生须知：
1．全卷共8页，有五个大题33小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置
上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的值，现有一氢氧化钙溶液偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（ ）
A．蒸发溶剂 B．加入碳酸钠 C．加入盐酸 D．用水稀释
2、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
物质
除杂试剂
操作方法
A. CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B.NaC（Na2CO3）
氢氧化钙溶液?
加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶
C． MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D． Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
A. A B. B C. C D. D
3、为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A. A B. B C. C D. D
4、下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物 B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱 D. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
5、化学扑克中有一种叫“争上游”的游戏玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质在一定条件下能发生化学反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出完的为下游．在某局牌中，上游最后出了一张如图所示的“甲烷”牌，其余四位玩家A、B、C、D手中都只剩下一张牌（如下图所示），你认为最后下游的应该是（ ）
A． B． C． D．
6、下列有关氢氧化钙说法错误的是（ ）
A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
7、向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（ ????）
A. ?a点时，溶液中只含有两种溶质 B. ?b点时，固体中含两种物质C. ?c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生D. ?e点时，溶液中的溶质为ZnCl2
8、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A. ?FeFe2O3Fe(OH)3 B. CuOCuSO4CuCl2C. ?SSO2H2SO4 D. CO2Na2CO3NaOH
9、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
10．碱具有相似的化学性质的根本原因是（ ）
A．组成中都含有氢元素 B．组成中都含有氢氧根
C．都能与酸发生化学反应 D．水溶液中都含有氢氧根离子
11.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．活字印刷 D．粮食酿酒
12、某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；? Ⅱ．配制100g 浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；? Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。下列说法合理的是：（ ）
A. 图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液B. 反应中用pH试纸测量溶液pH，若试纸先用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH一定偏小C. 根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料
D. 治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质
13、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是? ? ? ? ? ?
A. 整个反应过程中，氯离子个数减少 B. P点溶液中的溶质只有一种C. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D. 沉淀完全时，m1的数值为80
14、用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
AB C D
15、向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（? ?）。
A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B. 向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C. 滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD. 滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3
16、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
?
甲
? 乙
A.
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B.
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
C.
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D.
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
17、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）
A. 表示氯离子B. ? 表示钠离子C. ?? 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D. 此反应的实质是和???结合生成水分子
18、将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是 ( )
A. 甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4B. 甲：HCl 乙、丙：Na2CO3??? NaOHC. 甲：CuSO4???? 乙、丙：NaOH??? NaClD. 甲：NaCl 乙、丙：AgNO3???? NaNO3
19、如图烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( )
选项
x
y
z
A
O2
H2O
紫色石蕊试液
B
CO2
NaOH
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
H2O
无色酚酞试液
A. A B. B C. C D. D
20、如图所示，在简易天平的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法正确的是（? ? ）
只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C. 两边烧杯中溶液的质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
试题卷Ⅱ
二、填空题(本大题共7小题，每空1分，共18分)
21、生活处处有科学。 在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有_______。这种肥料_______（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用
22、2016年浙江省部分地区监测到雨水平均pH如下表所示。请回答下列问题：
城市
台州
丽水
金华
杭州
嘉兴
东阳
湖州
2016年雨水年均pH
4.47
4.8
4.54
6.37
4.86
4.83
4.58
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是________；导致酸雨的主要气体是________(填序号)。?
①CO　 ②CO2 　③SO2　 ④NO2
（2）下列措施不能减少酸雨的是________(填序号)。?
①推广清洁能源　②减少用煤直接作燃料　③淘汰尾气不达标的汽车　④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋　⑥把工厂烟囱造高
23、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。 (1)写出A试管中发生反应的化学方程式???????????；
(2)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是??????????；
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为 Fe(OH)3红褐色沉淀，下一步的实验操作是??????????；
(4)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 ??????????。
24、稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
(1)小叶向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是? ? ? ? ? ? ? ? (写序号)。
A．铁? ?? B．铝??? C．氧化铜??? D．氢氧化镁
(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是? ? ? ? ? ? ?(填编号)。
①金属表面除锈? ?②制造药物氯化锌? ?③除去Nacl中的少量NaOH??? ④实验空制取CO2
25、将m1克10%的盐酸和m2克未知浓度的NaOH溶液常温下混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如下图所示。则实验过程中溶液温度升高的原因是 ? ? ? ? ??。图中A点所得溶液中的溶质是 ? ? ? ? ??（填化学式）。
26、 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，小阮同学将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图。根据图中信息可知曲线oac表示的是______烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质有_________。
27、某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定量的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表；
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中还是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中？________。
（2）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是________。
（3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？并说明理由________。
三、实验探究题（本大题共3小题，共18.0分）
28、小A同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入? ? ? ? ? ? ? ?溶液
产生白色沉淀
3
取? ? ? ? ? ?于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤2和3实验操作补充完整；
（2）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小A同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？说明理由。
得出结论：　　 　　，? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
29、小衢同学观察了很多化学实验后发现：许多化学反应没有明显现象。有时为了探究反应是否发生或控制反应物的量，需要借助其它试剂使之产生易于观察的现象。例如以下实验：
（1）实验甲中玻璃棒的作用是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??；
（2）实验甲中向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至恰好完全反应时，可观察到的现象是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???；
（3）证明实验乙中NaOH与CO2发生反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是：? ? ? ? ? ? ? ? ?。（填化学式）
30、我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3,还有少量K2SO4和KCl。
（1）装置B处的化学反应方程式________________________________。
（2）小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量，有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量___________________。
四、计算题（本大题共3小题，共24.0分,）
31、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2，课外小组同学将100克盐酸分5次加入到10克石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下表部分数据和图象。请计算：
（1）第5次加入盐酸后，a为 ? ? ?? 克。（2）石灰石样品碳酸钙的质量分数为 ? ? ? ? ??。（3）求所用盐酸的质量分数？
32、小丽想测定某瓶部分变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示： （1）B点处所得溶液中溶质有 ??????????。 （2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
33、科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下： （1）判断第3次加入的稀硫酸有无完全反应，并说明理由 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 。（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？（3）同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变？? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。
参考答案
1.【答案】D
【解析】
A、蒸发溶剂时，氢氧化钙溶液的浓度变大，使溶液的碱性更强，故A不正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显强碱性，故B不正确；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸能使溶液pH值降低，但是却降低了氢氧化钙含量，降低效果，增加成本，故C不正确；
D、氢氧化钙溶液加入水稀释时，溶液的碱性减弱，pH始终大于7，故D正确。故选D。
2.C解：
A.氢氧化钠能够和杂质氯化氢反应（反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O），也能和主要成分二氧化碳反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），错误；
B.氢氧化钙和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时生成氢氧化钠，而氢氧化钠对主要成分氯化钠而言也是杂质（反应为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH），引入了新的杂质氢氧化钠，错误；
C.二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，这样经过滤、洗涤、干燥后得到纯净的二氧化锰，正确；
D.氧气和主要成分铜反应生成氧化铜，而和杂质不反应，主要成分减少，错误。
故选C。
3.C解：
A.铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确；B.PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确；C.只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C不正确；D.紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确。故选C。
4.D解：
A.物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，改为“无水硫酸铜、胆矾、CuSO4?5H2O、纯净物”，故A错误；B.碳酸钠俗称小苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名与化学式不完全对应；C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名与化学式不完全对应；D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名与化学式完全对应。故选D。
5.D
【解答】解：甲烷能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故下一张牌是氧气，氧气能与铜反应生成氧化铜，故下一张牌是铜，铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故下一张牌是硝酸银，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故最后一张牌是盐酸，观察选项，故选：D。
6.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A正确；B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故C正确；D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故D正确。故选：B。
7.D解：锌和氯化铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，65 ? ? ? ? ? ? 64 ? 65 ? ? ? ? ? ?56A.由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，故A错误；B.b点时，氯化亚铜已经反应完毕，氯化亚铁开始反应，则固体中有锌、铁、铜三种物质，故B错误；C.c点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为c点时固体中有生成的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，故C错误；D.e点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，故D正确。故选D。
8.D解：A.铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；B.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；C.硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；D.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；故选D。
9.【答案】D
【解析】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。故选D。
10、【答案】D
【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。故选：D。
11、【答案】C
【解析】
A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。C、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化。故选：C。
12.C解：A.由图示的变化过程可知，溶液的PH值减小，可见是向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B.pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定， 若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大；若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小；若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH不变。所以无法确定pH是偏大还是偏小，故B错误；C.因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以在工业上可以用来制作碳酸饮料 ，故C正确；D.氢氧化铝能与盐酸反应可以用于治疗胃酸过多，而氢氧化钡与盐酸反应生成钡离子从而使人体中毒，在医学中是不能用氢氧化钡来治疗的胃酸过多的，故D错误。故选C。?
13.C解：A.复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子参加了反应，而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；B.P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，P点过后将出现蓝色沉淀，?M点溶液中只有氯化钠，故B错误；C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，故C正确；D.CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，生成9.8g氢氧化铜沉淀，消耗NaOH溶液质量为80g，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，m1的数值为120，?具体求解过程如下：设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，????????80????????? 98??????? 117????????x×10% ? ??9.8g ? ? ? z??????? ?x=80g????氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g，故D错误。故选C。
14.D解：A.?图中试管口没有略向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误；故A错误；B.称量药品时，应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，故B错误；C.石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以不能用无色酚酞试液鉴别石灰水和碳酸钠溶液；故C错误；D.氧气不易溶于水，也不与水反应，密度小于水的氧气从短管通入，可以将集气瓶中的水从长管排出；故D正确。?故选D。
15.B解：A.充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明锌已经完全反应，铜也参加了反应生成了硝酸铜，滤渣中不含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，不产生气泡，该选项说法不正确；B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，例如当锌、铜完全反应后硝酸银过量，则加入稀盐酸时，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法正确；C.滤渣中一定有Ag，一定没有锌，可能含有铜，也可能不含有铜，该选项说法不正确；D.滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，该选项说法不正确。故选B。?
16.C解：A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温蒂降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故A错误；B、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故B错误；C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故C正确；?D、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误。故选C。
17.D解：根据题意，“〇”“”表示不同离子。
A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则〇表示氢离子，故选A错误；
B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故B错误；
C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故C错误；
D.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和〇结合生成水分子，故D正确。
故选D。
18D解：A.三种物质之间会反应，混合后NaOH与HCl、H2SO4反应生成?NaCl 、Na2SO4?，如果NaOH过量，溶质种类有三种，故A错误；B.三种物质之间会反应，混合后HCl与NaOH、Na2CO3?反应都生成?NaCl等，刚开始时加入少量HCl时，反应后溶质种类有NaOH、Na2CO3、NaCl三种，故B错误；C.三种物质之间会反应，混合后CuSO4与NaOH反应，当NaOH未反应完时，?溶质种类有NaOH、Na2SO4?、NaCl三种，故C错误；D.三种物质之间会反应，混合后NaCl与AgNO3反应生成?NaNO3?，刚开始时溶质种类有AgNO3?、NaNO3?二种，当AgNO3反应完时，溶质种类有NaNO3一种，如果如果NaCl?过量，溶质种类有NaCl、NaNO3?二种，故D正确。故选D。
19.B解：A.氧气不易溶于水，不能出现上述现象，故A不合题意；B.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，石蕊试液进入烧瓶，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故B符合题意；C.一氧化碳不能和氢氧化钙反应，也不能被氢氧化钙溶液吸收，不能出现上述现象，故C不合题意；D.二氧化碳能溶于水且和水反应生成碳酸，溶液显酸性，从而使得烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，酚酞试液进入烧瓶，碳酸不能使酚酞试液变色，故D不合题意。故选B。
20.B解：ABC.杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是+2价，所以一原子的锌置换出一原子的铜，则右边球的质量降低，同时溶液质量变大，得AC错误，B正确；D.因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左，故D错误。故选B。
21.【答案】NH4H2PO4、KNO3； 不能
【解析】
（1）NH4H2PO4、KNO3中含有两种营养元素，属于复合肥；这种肥料中含有的NH4H2PO4、NH4NO3能与碱反应生成氨气，不能与碱混用；故答案为：NH4H2PO4、KNO3；不能．
22.（1）杭州；③④. ??（2）⑤⑥ .解：（1）杭州的雨水的pH是6.37，大于5.6，没有受到酸雨污染，其他地区的雨水平均PH都小于5.6；导致酸雨的主要气体是SO2和NO2.
（2）酸雨形成的原因：主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气反应，被雨水吸收溶解而成，要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少化石燃料的使用，像①②③④都可减少酸雨．只有⑤⑥不能减少酸雨．故选⑤⑥．故答案为?（1）杭州；③④. ??（2）⑤⑥ .
23.（1） Fe+H2S04＝FeS04+H2↑???（2）导管口有气泡产生（3）关紧止水夹????（4）2NaOH+ FeS04＝Na2S04+Fe（OH）2↓解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑；（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，生成的氢气进入氢氧化钠溶液中，产生大量的气泡，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生；（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，应该关闭止水夹，反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时把导管中的空气排入B中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的；（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓.故答案为（1） Fe+H2S04＝FeS04+H2↑；（2）导管口有气泡产生；（3）关紧止水夹；（4）2NaOH+ FeS04＝Na2S04+Fe（OH）2↓.
24.（1）ACD（ 2）②③④解：（1）氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3：1，故加入的固体不可能是铝，故答案为ACD;?（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸.故答案为②③④.
25.?反应放热???? NaCl、NaOH解：从图可以看出起始温度为21℃，说明环境温度在?21℃左右。由于中和反应为放热反应，所以实验过程中溶液的温度逐渐升高。根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。而图中A点时盐酸为15g氢氧化钠溶液为35g氢氧化钠溶液过量，所以溶质中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，所以所得溶液中的两种溶质是：氢氧化钠和氯化钠。故答案为：反应放热；NaCl、NaOH。
26.甲；氯化亚铁、氯化氢解：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式分别是24? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2，则；?56? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2，则；由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，计算此时消耗的镁与铁的质量之比为24:56=3:7；完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中与m的变化关系，当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，所以溶液中溶质为氯化亚铁和HCl。故答案为：?甲；氯化亚铁、氯化氢。
27.(1)稀盐酸滴加到氢氧化钠稀溶液中；(2)开始时溶液pH＞7，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH逐渐减小，直至pH=7；(3)不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰。解：（1）本次实验是把把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；（2）能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是：开始时溶液pH＞7，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH逐渐减小，直至pH=7；（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰．故答案是(1)稀盐酸滴加到氢氧化钠稀溶液中；(2)开始时溶液pH＞7，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH逐渐减小，直至pH=7；(3)不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰。
28.（1）步骤2：氯化钡
步骤3：少量上层清液或少量烧杯中的溶液
（2）合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取2中的上层溶液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。29.（1）搅拌，加快反应速度（2）溶液红色褪去（3）CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2等解：（1）实验甲中玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速度；
（2）由于氢氧化钠溶液能够使无色的酚酞试液变红，当滴加稀盐酸至恰好完全反应时，会发现溶液红色褪去；
（3）由于二氧化碳能够钙离子反应生成碳酸钙沉淀，为了证明实验乙中NaOH与CO2发生反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是：CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2等?。
30.（1）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O（2）沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量解：（1）由题意，装置B为草木灰（K2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O。（2）可以用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量，也可以将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量。故答案为：（1）K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O；（2）沉淀的质量来计算二氧化碳的质量，从而算出碳酸钾的质量。
31.（1）2
（2）解：根据图表中的数据可知，样品中碳酸钙的质量是10g-2g=8g，
故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：；
答：石灰石样品碳酸钙的质量分数为80%；
（3）解：由题可知，每20g盐酸消耗的碳酸钙的质量为2g，设20g盐酸中含有溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 ? ? ? ? 732g ? ? ? ? ???x
?x=1.46g
故盐酸的质量分数为：；
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
解：（1）由于样品中除碳酸钙琚盐酸反应生成气体外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入20g稀盐酸固体应减少2g；由图象可知，当加入80g盐酸以后生成的气体不再增加，即样品中的碳酸钙已经完成被反应掉，所以第四次加入盐酸恰好与样品中的碳酸钙完全反应，剩余的2g是SiO2，所以第五次加入盐酸后固体的质量将不会再减少，所以a的值为2；故填：2；（2）根据图表中的数据可知，样品中碳酸钙的质量是10g-2g=8g，
故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：；
答：石灰石样品碳酸钙的质量分数为80%；
（3）由题可知，每20g盐酸消耗的碳酸钙的质量为2g，设20g盐酸中含有溶质质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 ? ? ? ? 732g ? ? ? ? ? ?x
?x=1.46g
故盐酸的质量分数为：；
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
32.（1）NaOH、NaCl、Na2CO3（2）设待测溶液中Na2CO3的质量分数为x，则：?????????????? Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?????????????106?????????? ?111?????????????20g×x? 100g×1.11%? ?? ? ? ?x=5.3%?? ?答：待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%．解：（1）由关系图可知：B点时碳酸钠未完全反应，因此所得溶液中含有未完全反应的碳酸钠和反应生成的氯化钠及不参与反应的氢氧化钠；故答案为：NaOH、NaCl、Na2CO3；（2）设待测溶液中Na2CO3的质量分数为x，则：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106???????????11120g×x? ? ?100g×1.11%106/111=20g×x/100g×1.11%x=5.3%答：待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%。
33.（1）有，每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁（2）解：由题意可知：6.0克粉末样品中铁的质量=6克-0.4克=5.6克 ? ? ??设6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为x。??????????? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?????????56 ? ? ? ? ? ? ?2?????????5.6克 ? ? ? ? ? x? ??????????x=0.2g答：6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2克。（3）变大解：（1）刚开始加入稀硫酸铁过量，稀硫酸完全反应，通过1、2组可知10mL稀硫酸消耗铁1.4g，而第三次加入稀硫酸后消耗铁依然是1.4g，因此填，有，每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁；（2）解：由题意可知：6.0克粉末样品中铁的质量=6克-0.4克=5.6克。????????设6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为x。??????????Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑????????56 ? ? ? ? ? ?2?????????5.6克 ? ? ? ? ?x? ???????x=0.2g答：6.0克样品与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2克；（3）校徽生锈，铁变为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 然后 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O，Fe2O3是铁锈的主要成分，铁1mol消耗硫酸1mol，而三氧化二铁1mol消耗硫酸3mol，故填：变大。