第三章 金属与盐 单元培优测试A卷（含答案及解析）

2019-2020学年度华师大版第一学期九年级科学单元测试卷
第三章：金属与盐
考生须知：
1．全卷共8页，有四个大题33小题。满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置
上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
试题卷Ⅰ
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（ ）
A B. C. D.
下列物质中，含有金属元素的是（ ）
A. P2O5 B. CO2 C CuSO4 D.CH4
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面没有明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A. 铬>铜>银 B. 铜>铬>银 C. 铬>银>铜 D. 银>铬>铜
科学中常用推理方法。以下推理正确的是（ ）
A. Ag金属活动性比Cu弱，铁能从CuCl2中置换出Cu ，所以铁也能从AgCl中置换出AgB. 碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C. 一个物体吸收热量，该物体内能一定增加，所以内能增加，则该物体一定吸收了热量D. 人体的动脉中流的不一定是动脉血，所以静脉中也不一定流着静脉血
在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
A. B. C. D.
关于以氧化铜、锌、稀硫酸为原料制取等质量的铜的两种方案：方案一：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4方案二：Zn+ H2SO4=H2↑+ZnSO4 ??????H2+CuO=加热= Cu+ H2O以下说法，不符合实际情况的是（ ? ? ） ①消耗氧化铜的相同质量②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸锌的质量不同．
A. ①②③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-.和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。某同学提出以下几种操作方案：Ⅰ.⑤④③①② ?Ⅱ.④①②⑤③ Ⅲ. ②⑤④①③ Ⅳ. ⑤②④①③ Ⅴ. ⑤④②①③。你认为可行的是（ ? ）
A. Ⅰ Ⅱ Ⅲ? 　 　B. ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ? ??? 　 　C. ⅢⅣⅤ? ?????　 　　 D. Ⅱ Ⅳ Ⅴ
向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，产生白色沉淀。如图表示该反应前、反应后溶液中存在的主要离子，则下列叙述 错误的是(? ?)
A. “”代表的离子是CO32－ B. “”代表的离子是OH－C. (NH4)2SO4与Ca(OH)2溶液反应能产生类似实验现象D. BaCl2与K2CO3溶液反应能产生类似实验现象
将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是 （ ）
A. 甲：NaOH 乙、丙：HCl H2SO4B. 甲：HCl 乙、丙：Na2CO3??? NaOHC. 甲：CuSO4???? 乙、丙：NaOH??? NaClD. 甲：NaCl 乙、丙：AgNO3???? NaNO3
某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（ ）
A. Mg2+ B. Fe3+ C. Ag+?????????????????????????? D. CO32-
下列说法正确的是（ ）
A. 测硫酸溶液PH值时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的PH试纸上，会使测得PH值偏小。B. 浓硫酸暴露于空气中，溶质的质量分数变大C. 生石灰的“潮解”和碳酸钠晶体的“风化”均属于化学变化D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃杯不断的搅拌
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2.由此可以判断非金属单质S，Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（ ）
A. Cl2、I2、Br2 、S；?????? B. S、I2、Br2? 、 Cl2???????? C. Cl2、Br2、S、I2；’????? D. Cl2、Br2、I2、S；
某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ）
A. 汽油是一种有机物，可以作为有机溶剂使用
B. 尿素﹝CO(NH2)2﹞、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥C. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，因为它们在溶解时都电离出了OH-D. 生铁坚硬，可以做医疗手术器械
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
A. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+B. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D. 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）
A. K+、Mg2+、CO3－、SO42－ B. K+、Na+、OH－、C1－?? ?? C. NH4+、A13+，SO42－、NO3－ D. Cu2+、Na+、NO3－、C1－
猕猴桃成为浙江果农新宠，某果农发现其种植的猕猴桃出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断须追加相应的复合肥料，应选用（ ）
A. (NH4)2HPO4 B. NH4Cl C. K2SO4 D. CO(NH2)2
某混合溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混合而成，向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如下图所示，该混合溶液组成是（ ）
A. ?稀硫酸、碳酸钾溶液 B. 稀硝酸、氯化铜溶液C. 稀硫酸、氯化铜溶液 D. 稀硝酸、碳酸钾溶液
下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ） ①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的PH变化
A. 上述图象只有2个正确 B. 上述图象只有3个正确C. 上述图象全部正确 D. 上述图象全部错误
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共20.0分）
犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是? ? ? ? ? ?；在稀硫酸中发生的化学? 反应方程式是? ? ? ? ? ?。
扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→? ? ? ? ? ? ?
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ ? ? ? ? ? ? ?。
已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题： （1）F的化学式为??? ? ??；
（2）高温条件下，反应①的化学方程式是???????? ? ? ? ??；
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是??? ? ??。
有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: ?Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示;? ?Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;? ?Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.? 请回答下列问题:? ?(1)BC段可观察到的现象是?________________? ? ? ? ? ? ? ??；? ?(2)原白色固体中一定含有_____ ___，可能含有__ ___；? ?(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是 ??? ?????? ? ? ? ??；? ?(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解, 加过量的稀硝酸，过滤；再向滤液中加____溶液，观察现象。
地震发生的成因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2、氢等。孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑ ⑴当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH _________ （填“增大”、“减小”或“不变”） ⑵氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为_________
治疗胃酸过多常用药物的成分可能有：Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
（1）将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为 ________（填化学式）；
（2）若（ 1）中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为_______（填化学式）。
如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图： （1）根据图中现象分析，A表示的金属是________； （2）根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是__________（填金属名称）； （3）写出金属C与盐酸反应的化学方程式__________； （4）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有_____________。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共20.0分）
某兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。生成物中有CO2和Cu，可能有还CO和Cu2O，Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu，微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，为此，请你和他们一起进行如下探究。
（1）该兴趣小组同学设计的木炭还原CuO实验装置有何不足之处？_____________________。
（2）为验证产生的气体是CO2和CO的混合物，将混合气体进行如下操作：
实验中观察到_____________现象，则证明是CO2和CO的混合气体。
（3）探究红色固体中是否有Cu2O。设计一个简便的实验方案，如下表所示。
实验步骤
向剩余固体中加入稀盐酸反应后，静置
实验现象与结论
现象： ；结论：红色固体中有Cu2O
化学反应方程式
__________________________________________________
科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？针对这一现象，大家进行了猜想：①小明：是氧气；②小刚：是氯化氢；③小琪：是氨气（NH3）；④小梁：是氢气．小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是______。他们开始着手收集所产生的气体． 实验一：小明用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小刚用______检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）．甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别______；
为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性．查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符。
化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 ??????????。 （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ? ? ? ? ??；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ? ? ? ? ??，虽然实验现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
四、分析计算题（本大题共3小题，31题6分，32、 33题各7分，共20.0分）
现有H2SO4和CuSO4的混合溶液，为了测定CuSO4的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下。
?
烧杯
原混合溶液
加入的铁片
反应后烧杯和烧杯内物质的总质量
剩余铁片
析出铜
质量（克）
80
100
20
199.8
3.2
12.8
（1）实验中产生氢气的质量为________克。
（2）除铁外，加入________也可以看到类似现象（填一种物质的化学式）。
（3）请根据实验数据计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。
（4）某同学用加入足量BaCl2溶液，通过生成BaSO4沉淀的质量来计算原混合溶液中CuSO4的质量分数，请分析是否合理。
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?图1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?图2
(1)根据图1的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有? ? ? ? ________? ? ??。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金。现有一些合金及组成其的纯金属的熔点如图2：从图中数据可以得出的结论是：? ? _________________? ?? ? ??。
(3) 钢铁与?????? ?? ? ??直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
(4) 人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。如果用一氧化碳冶炼钢铁，要生产含铁96%的生铁100吨，请用化学方程式计算至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的铁矿石多少吨？（最后结果取整数）
某化学学习小组用一定量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究。实验装置和有关数据如下：
当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象；稀盐酸与石灰石恰好完全反应。请计算：
石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克?
15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为多少?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？答案解析
1.D解：
A.雕塑是利用金属的耐腐蚀作用，A不符合题意；
B.车模是利用金属的延展性、硬度大等，B不符合题意；
C.导线是利用金属的导电性，C不符合题意；
D.炒锅是利用铁的导热性良好，D符合题意。
故选D。
2.C解：解：A、P2O5中含有磷、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。B、CO2中含有碳、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。C、CuSO4中含有铜、硫、氧三种元素，铜带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。D、CH4中含有碳、氢两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。故选C。
3.C解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，因此A选项正确，但不符合题意；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此B选项正确，但不符合题意；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，因此C选项不正确，但符合题意；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，因此D选项正确，但不符合题意。
故选C。
4.A解：据金属活动性顺序，活动性强的金属可以从活动性弱的金属的盐溶液中置换出活动性弱的金属，铬可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质，说明铬比铜活泼，而银不能置换出铜单质，说明铜比银活泼，所以金属活动性由强到弱依次是铬、铜、银。
故选A。
5.D解：A.铁的活动动性比银强，但银盐必须可溶，否则不能置换出银；故A错误；B.能与盐酸反应生成气体的物质可以是活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐，不一定是碳酸盐；故B错误；C.只发生热递改变内能时，物体吸收了热量，物体的内能一定增加；物体内能增加可以通过吸收热量，也可以通过对物体做功；故C错误；D.动脉是指血液从心脏流向全身各处的血管，静脉是指血液由全身流向心脏的血管，血管的类型是由血液相对心脏的流动方向来划分；而动脉血是指含氧多的血液，静脉血是指含氧少的血液，血液的类型是根据含氧的多少来划分的；因此动脉中的血液不一定是动脉血，静脉中的血液不一定是静脉血；故D正确。?故选D。
6.C解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝和银。故ABD错误，C正确。故选C
7.C解：因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以（1）、（2）氧化铜质量相同，（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn，?（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn看上去都是相同的，特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌质量可能不同。故选C。?
8.C解：该实验的整体步骤是：加入试剂除杂质、过滤、加入稀盐酸。在加入三种试剂除杂质时，由于试剂均过量，故须考滤到过量的氯化钡也应除去，而过量的氢氧化钠、碳酸钠可通过过滤后加入稀盐酸时除去，因此为除去过量的氯化钡，可用碳酸钠除去，故加入氯化钡须先于加入碳酸钠，而加入氢氧化钠则只要在过滤操作之前即可，故操作顺序可排列为：??????? ⑤???????④??????? ①③，空格中均可填入②操作；故方案中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ均是符合的，而方案Ⅰ、Ⅱ是错误的。故选C。
9.C解：由图中信息可知，表示K+，表示CO32-，表示OH-，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。故A，B，D正确，C错误。故选C。
10.D解：A.三种物质之间会反应，混合后NaOH与HCl、H2SO4反应生成?NaCl 、Na2SO4?，如果NaOH过量，溶质种类有三种，故A错误；B.三种物质之间会反应，混合后HCl与NaOH、Na2CO3?反应都生成?NaCl等，刚开始时加入少量HCl时，反应后溶质种类有NaOH、Na2CO3、NaCl三种，故B错误；C.三种物质之间会反应，混合后CuSO4与NaOH反应，当NaOH未反应完时，?溶质种类有NaOH、Na2SO4?、NaCl三种，故C错误；D.三种物质之间会反应，混合后NaCl与AgNO3反应生成?NaNO3?，刚开始时溶质种类有AgNO3?、NaNO3?二种，当AgNO3反应完时，溶质种类有NaNO3一种，如果如果NaCl?过量，溶质种类有NaCl、NaNO3?二种，故D正确。故选D。
11.A解：
A.Mg2+与H+、Cl-、K+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故A正确；
B.Fe3+的溶液是黄色的，故B错误；
C.Ag+与Cl-反应生成白色沉淀，故C错误；
D.H+、CO32-两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选A。
12.C解：
A.测硫酸溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液滴在已湿润的 pH 试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得pH值偏大，故选项说法错误；B.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶剂的质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠晶体的“风化”生成碳酸钠和水，均属化学变化，故选项说法正确；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。故选C。
13.D解：因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S。
故选D。
14.B解：A.氢氧化钙溶液和氯化钠溶液不发生复分解反应，故A错误；
B.铜能在加热时与氧气反应生成氧化铜，生成额氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，故B正确；
C.铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁，故C错误；
D.盐酸和硫酸钠溶液不发生复分解反应，故D错误。
故选B。
15.A解：A.汽油是有机物，也可以作为有机溶剂使用 ；故A正确；B.硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，故B错误；C.碳酸钠属于盐，电离成钠离子和碳酸根离子，不能电离出OH-；但碳酸钠水解能产生OH-，故C错误；D.生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，故D错误。故选A。
16.A解：
A.氨气是唯一的碱性气体，加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气，说明原溶液含有NH4+，故A正确；B.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含有CO32-或HCO3-，故B错误；C.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-，也有可能含有硫酸根离子，故C错误；D.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+，也有可能含有镁离子，故D错误。故选A。
17.C解：
溶液无色，在酸性条件下NH4+、A13+，SO42－、NO3－离子之间不发生任何反应，能大量共存，因此C选项符合题意。
故选C。
18.A解：A.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；B.NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；C.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故选A。
19.D解：
①由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HNO3符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HNO3；
②又由于HNO3、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含K2CO3；
③H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4；
④最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有稀硝酸和氯化铜溶液。
故选D。
20.A解：
①向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属锌和铁时，因为锌比铁的相对原子质量大，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终铁与稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
②氯酸钾加热一段时间后开始分解，氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量分数变大，反应停止，二氧化锰的质量分数不变，故正确；
③氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，开始溶液质量增加，后硫酸铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因为不确定NaOH溶液溶质质量分数，所以不确定所加溶液与氢氧化铜沉淀的大小，当硫酸铜反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的总质量又会增大，故错误；
④稀释碱溶液，pH值只会无限的接近7，但是不会小于7，故错误。
故选A。
21.金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝；?CuO+H2SO4═CuSO4+H2O解：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为金属制品表面黑色物质消失，溶液变蓝；?CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
22.（1）C→D→B→A；?（2）B→D→C。解：（1）根据题意，这四种物质在排列中都能和前者发生反应，盐酸能和铁反应，铁能和硫酸铜反应，而硫酸铜能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和二氧化碳反应，因此盐酸之后的物质分别为铁、硫酸铜、氢氧化钙、二氧化碳；故填：C→D→B→A；?（2）只有一位玩家的牌出不掉，意味着该物质最后一个出，如果该物质排在前面出，则后面的物质也不会反应，因此盐酸后面为氢氧化钙、硫酸铜、铁，最后是二氧化碳；故填：B→D→C。故答案为：?（1）C→D→B→A；?（2）B→D→C。
23.（1）FeCl3（2）（3）太阳能转化为化学能解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，即氯化铁，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气；（1）F的化学式为FeCl3；（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能。故答案为：（1）FeCl3；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能。
24.（1）固体部分溶解；有气泡冒出；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；?氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）硝酸银溶液；解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠和碳酸钠。（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。?故答案为（1）固体部分溶解；有气泡冒出；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；?氯化钾；（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）硝酸银溶液；
25.（1）减小（2）?解：（1）水为中性，pH=7；CO2与水生成H2CO3为酸性，pH＜7；（2）根据题意，高温下氧化亚铁（FeO）和水（H2O）反应生成氢气（H2）和氧化铁（Fe2O3），故答：。故答案为：（1）减小；（2）?。
26.（1）NaHCO3（2）CaCO3解：（1）由于Al（OH）3、CaCO3不能溶于水，NaHCO3能溶于水，所以将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3；（2）由于碳酸钙不溶于水，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为CaCO3，此过程反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为（1）NaHCO3（2）CaCO3
27.（1）镁（2）铜（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）金属的种类解：（1）四种金属中，镁的活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，A表示的金属是镁；（2）所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最弱的是铜；（3）金属C应是金属铁，与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）由图可见金属的种类不同，与酸反应快慢不同。答案为：（1）镁；（2）铜；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）金属的种类。
28.（1）缺少尾气处理装置（2）澄清石灰水变浑浊，湿润的氯化钯试纸变蓝色（3）溶液由无色变为蓝色；Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O解：（1）该兴趣小组同学设计的木炭还原CuO实验装置中没有设计尾气处理装置。（2）根据题意分析，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，湿润的氯化钯试纸变蓝色现象，则证明是CO2和CO的混合气体。（3）若红色固体中有Cu2O，则该实验的溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O。故答案为：?（1）缺少尾气处理装置（2）澄清石灰水变浑浊，湿润的氯化钯试纸变蓝色（3）溶液由无色变为蓝色；Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
29.反应物中不含氮元素；湿润的蓝色石蕊试纸；甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水产生解：【猜想】反应物是镁和CuCl2溶液，没有N元素，根据质量守恒定律可知，小琪的猜想不对；【实验探究】酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红．氯化氢是酸性气体，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；【实验结论】（1）氢气具有还原性，能够还原氧化铜，生成红色铜．所以若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是黑色粉末变红；（2）检验气体的成分，首先除去水分的干扰，无水硫酸铜能够吸收水分，所以甲中的无水硫酸铜是除去原气体中的水蒸气；无水硫酸铜遇水变蓝，所以无水硫酸铜可以检验水分的存在，丙中的无水硫酸铜是验证有水生成。故答案为反应物中不含氮元素 ；湿润的蓝色石蕊试纸；甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水产生。
30.（1）二氧化碳被水吸收了（溶于水）；（2）有气泡产生；有白色沉淀生成解：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中可以观察到试管内液面上升，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致气体减少，压强变小，但是由于二氧化碳能溶于水，故也会导致试管内液面上升；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。故答案为：（1）二氧化碳被水吸收了（溶于水）；（2）有气泡产生；有白色沉淀生成。
31.（1）0.2
（2）Zn/Mg/Al
（3）解：设混合溶液中CuSO4的质量为x，
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 64
x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 12.8g
解得：x=32g'
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数为32%；
（4）不合理，因为硫酸也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。解：（1）实验中产生氢气的质量为：100g+20g+80g-199.8g=0.2g；
（2）排在氢前面的金属能够将氢置换出来，同时也能将铜从硫酸铜溶液里置换出来，故除铁外，还可放Zn/Mg/Al等；
（3）根据生成的铜的质量及化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu计算出原混合溶液中硫酸铜的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出其溶质质量分数；
（4）因为硫酸也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故不合理。
故答案为：（1）0.2；（2）Zn/Mg/Al；（3）计算过程见答案；（4）不合理，因为硫酸也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
32.（1）导电性、延展性、导热性
（2）合金的熔点比组成其纯金属熔点都要低
（3）潮湿的空气（或O2和H2O）
（4）解：设需要含Fe2O380%的铁矿石质量为x，
3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2
? ? ? 160?112
? ? ?x×80%100　吨×96%
解得：x＝171吨；
答：需要含Fe2O380%的铁矿石171吨。解：（1）金属用作电线，是利用了金属的导电性，制成金属丝是利用了其良好的延展性；用作炊具是利用了金属的导热性；（2）合金的熔点低于其成分金属的熔点；（3）钢铁与氧气、水直接接触容易生锈造成损失；
（4）根据化学方程式3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2可以计算出要生产含铁96%的生铁100吨，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的铁矿石的质量。
故答案为：（1）导电性、延展性、导热性；（2）合金的熔点比组成其纯金属熔点都要低；（3）潮湿的空气（或O2和H2O）；（4）计算过程见答案。
33.（1）10克 （2）4.4克(3)盐酸溶液质量110.3+4.7-15=100 盐酸溶液溶质质量分数7.3%解：（1）通过观察A中剩余固体质量和加入盐酸的关系可知，当加入盐酸的质量大于m2g时，剩余固体的质量不在减少，由题意可知剩余固体是杂质，杂质的质量是5g，则可知石灰石样品中碳酸钙的质量；（2）由碳酸钙的质量，根据碳酸钙和盐酸反应的方程式所表示的质量关系，就可以求出15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量，还可以求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量；?（3）根据质量守恒定律，由反应后溶液的质量、参加反应的碳酸钙的质量和生成的二氧化碳的质量，可以求出参加反应的盐酸溶液的质量，在根据溶质的质量分数的计算公式就可以求出用稀盐酸的溶质质量分数。解：（1）由A中剩余固体质量和加入盐酸的关系可知，杂质的质量是5g，石灰石样品中碳酸钙的质量是15g-5g=10g；
（2）设CO2的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 4410g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?x；解得：x=4.4 g；（3）设HCl的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 ? ? ? ? ? 7310g ? ? ? ? ? ?y 解得：y=7.3g；m(稀盐酸）=110.3g+4.7g-15g=100g；；故答案为：（1）10克?（2）4.4克(3)盐酸溶液质量110.3+4.7-15=100 盐酸溶液溶质质量分数7.3%
第三章：金属与盐A卷
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D]
6.[A][B][C][D]
7.[A][B][C][D]
8.[A][B][C][D]
9.[A][B][C][D]
10.[A][B][C][D]
11.[A][B][C][D]
12.[A][B][C][D]
13.[A][B][C][D]
14.[A][B][C][D]
15.[A][B][C][D]
16.[A][B][C][D]
17.[A][B][C][D]
18.[A][B][C][D]
19.[A][B][C][D]
20.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，每空1分，共16分）（请在各试题的答题区内作答）
21. ；
22.
（1） ；
（2） ；
23.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
24.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
25.
（1） ；
（2） ；
26
（1） ；
（2） ；
27.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共28分）（请在各试题的答题区内作答）
28.答：
（1） ；
（2） ；
（3） ； ；
答：
； ； ；
答：
（1） ；
（2） ； ；
四．计算题（共3小题，31题6分，第32、33题7分，共20.0分）（请在各试题的答题区内作答）
31.答：
32.答：
33.答：