2018学年第一学期暑期回头质量检测九年级科学学科试卷
试卷总分：200分 时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（共15题；每题4分，共60分）
1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ?）
A.?石灰水?????????????????????????????????B.?烧碱?????????????????????????????????C.?浓盐酸?????????????????????????????????D.?氯化钠
2.如图为蔬菜大棚内一天24小时二氧化碳含量的变化曲线。一天当中，有机物积累最多的时间是（?? ）
A.?0点???????????????????????????????????B.?6点 ???????????????????????????????????C.?12点???????????????????????????????????D.?18点
3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,向其中逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（? ）
A.?紫色—红色—蓝色????????B.?蓝色—紫色—红色????????C.?蓝色—红色—紫色????????D.?紫色—蓝色—红色
4.在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前, 他们的质量如白色条形图所示,反应结束后,他们的质量如白色条形图所示，下列说法正确的是(???? )
A.?该反应为化合反应?????????????????????????????????????????????? B.?丙一定是该反应的催化剂 C.?甲、乙的相对分子质量之比一定是2∶3???????????????D.?反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1
5.实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。例如，常用二氧化锰作为催化剂，加热氯酸钾来制取氧气。较理想的催化剂一般要求开始反应和剧烈反应时的温度均较低。实验表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂
氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应温度/℃
420
515
305
490
剧烈反应温度/℃
490
540
350
545
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，则最好选用（ ?）
A.?氧化铁????????????????????????????????B.?氧化铝????????????????????????????????C.?氧化铜????????????????????????????????D.?氧化镁
6.已知二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(? )
A.?继续用大针筒向澄清石灰水中压入空气 B.?撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水中吹气 C.?得出空气中没有二氧化碳的结论 D.?得出空气中含有少量二氧化碳的结论
7.化学反应前后，肯定没有变化的是（?? ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.?①②⑤⑥???????????????????????????B.?①②③⑤???????????????????????????C.?①②⑤⑦???????????????????????????D.?③④⑥⑦
8.下列关于燃烧与灭火的说法中,正确的是(???? )
A.?蜡烛用嘴一吹即灭,是因为吹出的气体主要是二氧化碳?????????
? B.?将大块煤粉碎后再燃烧,其目的是延迟煤燃烧的时间 C.?由图b的现象可知,金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火??????
????D.?如图a,火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
9.某同学在学习了有关家庭电路的知识后安装了四盏电灯,你认为其中正确的是（???? ）
A.??????????????????????????????????????????B.?? C.??????????????????????????????????????????????D.?
10.在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是(? )
A.?先检查装置的气密性，再加入药品??????????????????????B.?先盖上玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放在桌上 C.?先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯??????????????????D.?先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯
11.小明用如图所示电路进行“电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关”的探究活动后，得出以下的结论，其中正确的是（ ） ①线圈中的电流越强，磁性越强 ②电磁铁线圈匝数越多，磁性越强 ③若将线圈A的铁钉拔出，磁性大大减弱．
A.?只有①②?????????????????????????????B.?只有②③?????????????????????????????C.?只有①③?????????????????????????????D.?①②③
12.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（ ?? ）
A.?厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐?????????????????????????B.?用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 C.?用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉??????????????D.?用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
13.汤姆生在研究阴极射线时发现了电子．如图所示，一条向上射出的阴极射线可以看作是许多电子定向运动形成的电子流．则通过这束电子流的运动方向推断电流及周围的磁场方向是（??? ）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????C.??????????????????????????D.?
14.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(?? )
A.?固体中氧元素的质量???????????????????????????????????????????B.?生成O2的质量 C.?固体中MnO2的质量???????????????????????????????????????????D.?固体中钾元素的质量分数
15.a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（? ）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
二、填空题（共4题；每空2分，共24分）
16.氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面：
（1）物理方面的原因是________；
（2）化学方面的原因是________（用化学方程式表示）。
17.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为：________。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是________（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中????②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）________。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
18.如甲图，根据小磁针的指向判断电源的左端为________极（填“正”或“负”）；如乙图若将小磁针如图所示置于通电螺线管附近，开关闭合瞬间，小磁针会________时针旋转（填“顺”或“逆”）。
19.如图是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，请回答下列问题：
（1）曲线________段表示吸气时肺内气压的变化；
（2）胸腔体积最大时，是坐标系中的________点；
（3）收集曲线BC、AB段的气体加以比较，发现BC段明显增多的气体是________，增多的这些气体产生于人体内的________。
三、实验探究题（共6题；每空3分，共81分）
20.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰(催化剂)制取50毫升氧气。 【提出问题】 二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？ 【设计实验】实验装置如图所示。 实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
实验序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰用量/克
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
待测数据
【分析】
（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是________?。
（2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是________。
（3）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更________?(填“大”或“小”)，说明催化剂的用量越多，反应越快。
（4）【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。 【结论】________。
21.【探究课题】 研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。这是为什么呢？ 【我的假设】 可能饱和石灰水与CO2反应有明显现象，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，但是饱和石灰水的吸收效果没有浓的NaOH溶液好。 【探究准备】 集气瓶2个，针筒2只，气球2个，玻璃管2根，饱和石灰水，浓的NaOH溶液若干。 【探究过程】 在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置如图所示。 【收集证据】写出甲装置中发生的反应________?(用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因是石灰水和CO2反应________；乙装置中的实验现象是________，吸收CO2较多的装置是________?(填“甲”或“乙”)。 【探究结果】 饱和石灰水与CO2反应有明显现象，饱和石灰水变浑浊，而NaOH溶液与CO2反应没有明显现象，所以检验CO2用饱和石灰水。但是等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液在吸收CO2时，浓的NaOH溶液吸收的CO2更多，吸收效果更好，所以吸收CO2用浓NaOH溶液。 【进一步思考】 另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水。 【思考评价】 请你对小李同学的结论进行评价：________。
22.下图是创新实验小组对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下: ①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mlH2O2溶液加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。 ②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象。
（1）可观察带到火星的棒香立即________；
（2）MnO2催化H2O2分解的化学反应方程式是________；
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价,为评价不合理的是??????????? 。(填序号)
A.?实验中所用的仪器、材料及药品均易得到???????????B.?实验使用的药品用量太大 C.?反应速度太慢,耽误时间???????????????????????????????????????D.?该实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
23.某同学设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞门玻璃管，AB之间用软管连通。A中发生反应2Cu＋O2 = 2CuO。(条件：加热) 具体操作过程如下： a．检查装置的气密性； b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处； c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖； d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况， 调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。 （注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）
（1）在操作a中检查装置气密性的方法是________。
（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是?????????? (填字母)。 ???
A.?红磷?????????????????????????????????????????B.?木炭?????????????????????????????????????????C.?铁粉
（3）在操作d结束时，装置 A中液面的刻度约为________?cm(填整数)。
24.为了探究电动机为什么会转动，小明根据电动机主要构造制作了一台简易电动机（如图所示），他用回形针做成两个支架，分别与电池的两极相连，用漆包线绕一个矩形线圈，以线圈引线为轴，并用小刀刮去一端全部漆皮，另一端只刮去半周漆皮。将线圈放在支架上，磁体放在线圈下方，闭合开关，用手轻推一下线圈，线圈就会不停地转动起来。
（1）要想改变线圈的转动方向，小明可采用的措施是：________、________。（写出两点）
（2）开关闭合后，如果电动机不转，可能的原因是：________、________。
（3）小明还想设计一个能调节电动机转速的实验装置，他还需要的主要器材是________， 并在虚线框内画出实验电路图（电动机用符号 表示）_______。
25.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）写出蓝色沉淀的化学式：________?。
（2）白色固体是________?，它与盐酸反应的化学方程式为________?，该反应所属基本反应类型为________?。
（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是________?（填“正确”或“错误”）的，理由是________?。
四、解答题（共4题；共35分）
26.图甲是某电热水器的电路图。其中 U=6V，R2 为可调电阻；R1 为热敏电阻，其阻值随温度变化的关系如图乙所示；R3 为电阻丝加热器；R1 和 R3 均置于水箱中，继电器线圈电阻忽略不计。当继电器线圈中的电流达到 0.06A 时，继电器的衔铁会被吸下。
（1）热水器中水的温度升高时，热敏电阻的阻值 R1 将________（填“变大”“变小”或“不变”） （2分）；
（2）当 R2 调节为 50 欧姆，水箱温度为 60℃时，指示灯________（填“红灯”或“绿灯”）发光，线圈下端 M 的磁极是________（填“N”或“S”）极；（4分）
（3）如果将热水器中的最高水温设置为 80℃，R2 的阻值应该调至多大？ （4分）
27.（6分）冬冬学习了磁的相关知识，回到家里，他取下台灯灯罩，把一个 U 形磁铁放到正在发光的白炽灯泡外面（如图所示），他惊讶地发现了灯丝在晃动；移去磁铁后，灯丝不再晃动，由此冬冬猜想到：灯丝的晃动可能是因为灯丝是铁磁性物质，所以被磁铁吸引所致。你认为冬冬的观点是否正确________？你认为灯丝晃动的原因可能是什么？______________________________ ，请用实验证明你的猜想__________________________________________。
28.（10分）为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？________。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？________；简要说明判断的理由：________。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
29.（9分）实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有________。（填化学式）（3分）
（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________
（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】A
二、填空题
16.【答案】（1）吸收水分而潮解 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
17.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）② （3）HCl、NaCl （4）红
18.【答案】正；顺
19.【答案】（1）AB （2）B （3）二氧化碳；组织细胞
三、实验探究题
20.【答案】（1）制取50ML氧气所用的时间 （2）控制变量，防止过氧化氢溶液体积和质量分数影响实验（3）大 （4）在条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率有影响 （或条件相同时，随着二氧化锰的用量增大过氧化氢溶液的分解速度先变大，后不变）
21.【答案】Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；有白色沉淀生成，反应现象明显；气球膨大；乙；Ca(OH)2微溶，而NaOH是易溶的，所以浓NaOH溶液的浓度远比饱和石灰水浓，因而吸收效果更好
22.【答案】（1）复燃 （2）2H2O2 2H2O+O2 （3）B,C
23.【答案】（1）抬升B，如果AB中产生液面高度差且不变，则说明装置的气密性良好。 （2）B （3）12
24.【答案】（1）改变电流方向；改变磁极方向 （2）处于平衡位置；电流太小等 （3）滑动变阻器；
25.【答案】（1）Cu(OH)2 （2）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）错误；无法判断是否存在Na2SO4
四、解答题
26.【答案】（1）变小 （2）绿灯；S （3）解:解：当 I=0.06A 时，R 总=6V/0.06A=100Ω=R1+R2 由图得当 T=80℃时，R1=15Ω，所以 R2=100Ω-15Ω=85Ω
27.【答案】不正确；发光的灯泡中有电流通过，电流处于磁场中，要受到力的作用，切断电源，灯丝中没有电流通过，观察灯丝是否晃动。
28.【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化) （2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2 ， 而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2 （3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋
CO2↑
100
44
x
2.2克
， x＝5克。
29.【答案】（1）NaCl、Na2CO3、NaOH （2）10g （3）设溶液中Na2CO3的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106???? 111 x?????? 1.11g ?? 解得：x=1.06g 待测溶液中Na2CO3的质量分数为：×100%=5.3% 答：待测溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%
2018学年第一学期暑期回头质量检测九年级科学学科试卷
选择题（共15题；每题4分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
填空题（共4题；每空2分，共24分）
16、_____________________ _________________________________________
17、________________________________ _________ _____________ _________
18、_________________ ________________
19、______________ ______________ _______________ ______________
实验探究题（共6题；每空3分，共81分）
20、____________________________ _____________________________
__________ _____________________________________________
21、_________________________ ________________________________
_____________________________ ____________
______________________________________________________________
22、_________ ________________________________ ____________
23、___________________________________________________________
_____________ ______________
24、_____________________________ ____________________________
_____________________________ _____________________________
_____________________________
25、__________
__________ ______________________________ _______________
____________ ____________________________________________
解答题（共4题；共35分）
26、(1)___________________
(2)____________________ ______________________
(3)
27、 _______________ _______________________________________________
_________________________________________________
28、(1)___________________
(2)____________________ ________________________________________
(3)
29、(1)___________________
(2)____________________
(3)
