选修五 第三章 第二节 醛（36张ppt）
文档属性
| 名称 | 选修五 第三章 第二节 醛（36张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-03 08:58:54 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
烃的含氧衍生物
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式：
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。
2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
2CH3CHO+2H2O
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
去甲醛十大植物高手
吊兰
龙舌兰
1、醛的定义：
结构式
结构简式
不能写成
电子式
由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO（n≥1）
—CHO
—COH
一、醛的结构和物理性质
2、醛的分类：
醛
脂肪醛
芳香醛
一元醛
二元醛
多元醛
饱和醛、不饱和醛
3、常见的醛：
甲醛：
HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能。
乙醛：
乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
苯甲醛
肉桂醛
二、乙醛的分子结构
分子式
结构简式 CH3CHO
结构式
官能团
C2H4O
友情提示
*
乙 醛
乙醛分子比例模型
乙醛分子棍棒模型
P56 图3-12 核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
氧化性
还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO
和H2 加成反应的方程式。
还原反应：
三、乙醛的化学性质
这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
因为在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应（得氢去氧）
（２）氧化反应
a. 催化氧化
乙醛可以被还原为乙醇，
能否被氧化？
氧化
乙醛
还原
乙酸
氧化
乙醇
：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
a、配制银氨溶液
b、水浴加热生成银镜
（1）银镜反应
2、氧化反应（既能被弱氧化剂氧化，又能被空气中的O2氧化）
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜；
（2）必须水浴加热，不可振荡和摇动试管；
（3）须用新配制的银氨溶液，现用现配；
（4）乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；
（7）1mol –CHO被氧化，就应有2mol Ag生成；
（5）配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉淀恰好溶解为止；顺序不能反
（6）该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2；
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在,
工业上用来制瓶胆和镜子
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL 10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
（2）与新制的氢氧化铜反应
现象：①中有蓝色絮状沉淀，
③中有红色（Cu2O）沉淀生成
医学上检验病人是否患糖尿病
注意点：
（1）氢氧化铜溶液一定要新制，
碱一定要过量；
（2）加热至沸腾，才能有明显的红色
沉淀；
（3）加热煮沸时间不宜过长；
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
氢氧化铜反应的化学方程式
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
学
与
问
1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
即：H2CO3
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4mol Ag
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：甲醛
1、结构
2、性质 ：
与乙醛相似
不同点：
1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
c、与氧气反应
燃烧
在一定温度和催化剂条件下：
CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2
（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
学与问
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇
（2）氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
本节小结：醛类的化学性质
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化还原反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质
（1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
（2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（1）用新制氢氧化铜溶液
重铬酸甲酸性溶液
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ）
A、乙醛 B、丙醛
C、丁醛 D、2-甲基丙醛
CD
一、乙醛的制法
【知识拓展】
二、醛的命名及同分异构
1、醛类的命名：
①选主链时要选含有醛基的最长碳链；
②编号时要从醛基上的碳原子开始；
③名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
【知识拓展】
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
科学视野
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
丙酮
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物
饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
主要化学性质
1、加成反应：
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化
烃的含氧衍生物
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式：
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。
2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
2CH3CHO+2H2O
第三章 烃的含氧衍生物
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
去甲醛十大植物高手
吊兰
龙舌兰
1、醛的定义：
结构式
结构简式
不能写成
电子式
由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO（n≥1）
—CHO
—COH
一、醛的结构和物理性质
2、醛的分类：
醛
脂肪醛
芳香醛
一元醛
二元醛
多元醛
饱和醛、不饱和醛
3、常见的醛：
甲醛：
HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能。
乙醛：
乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
苯甲醛
肉桂醛
二、乙醛的分子结构
分子式
结构简式 CH3CHO
结构式
官能团
C2H4O
友情提示
*
乙 醛
乙醛分子比例模型
乙醛分子棍棒模型
P56 图3-12 核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
氧化性
还原性
醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO
和H2 加成反应的方程式。
还原反应：
三、乙醛的化学性质
这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
因为在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应（得氢去氧）
（２）氧化反应
a. 催化氧化
乙醛可以被还原为乙醇，
能否被氧化？
氧化
乙醛
还原
乙酸
氧化
乙醇
：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
a、配制银氨溶液
b、水浴加热生成银镜
（1）银镜反应
2、氧化反应（既能被弱氧化剂氧化，又能被空气中的O2氧化）
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
注意点：
（1）试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜；
（2）必须水浴加热，不可振荡和摇动试管；
（3）须用新配制的银氨溶液，现用现配；
（4）乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；
（7）1mol –CHO被氧化，就应有2mol Ag生成；
（5）配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉淀恰好溶解为止；顺序不能反
（6）该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2；
银镜反应有什么应用，
有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在,
工业上用来制瓶胆和镜子
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL 10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
（2）与新制的氢氧化铜反应
现象：①中有蓝色絮状沉淀，
③中有红色（Cu2O）沉淀生成
医学上检验病人是否患糖尿病
注意点：
（1）氢氧化铜溶液一定要新制，
碱一定要过量；
（2）加热至沸腾，才能有明显的红色
沉淀；
（3）加热煮沸时间不宜过长；
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
氢氧化铜反应的化学方程式
思考：1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg?
学
与
问
1mol甲醛最多可以还原得到多少m o l Ag？
即：H2CO3
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可生成4mol Ag
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
小结：甲醛
1、结构
2、性质 ：
与乙醛相似
不同点：
1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
2、甲醛中有2个活泼氢可被氧化
【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
c、与氧气反应
燃烧
在一定温度和催化剂条件下：
CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2
（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。
学与问
化学性质
（1）和H2加成被还原成醇
（2）氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化成羧酸
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ、银镜反应
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
本节小结：醛类的化学性质
还原反应：加氢或失氧
氧化反应：加氧或失氢
有机的氧化还原反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质
（1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛
（2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
（1）用新制氢氧化铜溶液
重铬酸甲酸性溶液
（2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ）
A、乙醛 B、丙醛
C、丁醛 D、2-甲基丙醛
CD
一、乙醛的制法
【知识拓展】
二、醛的命名及同分异构
1、醛类的命名：
①选主链时要选含有醛基的最长碳链；
②编号时要从醛基上的碳原子开始；
③名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。
2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
【知识拓展】
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮是最简单的酮。在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
科学视野
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
丙酮
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
酮
羰基的两端连有两个烃基的化合物
饱和的一元酮为CnH2nO（n≥3）
主要化学性质
1、加成反应：
2、难被氧化（燃烧除外）：难被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化