科学探究——（明确目的原理）解“难”题（学案）
【复习目标】
1、了解化学探究题的重要考点
2、学会根据探究目的明确探究原理，提升解题析题能力；
【复习重难点】明确探究的目的和原理
【试题引入】
试题再现
小乐对溶液的导电性进行如下实验研究：
检测哪些溶液能导电
小乐设计了相关的实验电路图，并进行了如表所示的检测：
组别
溶液
现象
检测结果
1
100mL?10%的硝酸钾溶液
灯泡亮
能导电
2
100mL?10%的硫酸溶液
灯泡亮
能导电
3
100mL?10%的氢氧化钠溶液
灯泡亮
能导电
4
100mL?10%的蔗糖溶液
灯泡不亮
不能导电
①在虚线框中将实验电路图补充完整；
②通过检测结果初步推断：溶液能导电是因为溶液中存在大量自由移动的▲ 。 （2）溶液导电性强弱是否与溶液的浓度有关
查阅资料：溶液的导电性强弱可用电导率仪（如图所示）测定出的电导率（单位：S/m）大小进行衡量；电导率数值越大，溶液的导电性越强。 实验设计：配制20℃时不同浓度的硝酸钾溶液；依次测定它们的电导率，并将数据记录在如下表格中。（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g）
①将表格栏目补充完整。 ▲ 。
②写出实验设计中的错误之处，并说明原因。 ▲ 。
组别
1
2
3
4
5
硝酸钾溶液浓度（%）
5
10
15
20
25
▲
目的：
原理：
【例题分析】
【试题再现】
1、小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：·
实验编号及装置
实验步骤
实验现象
①天平
称量生锈的生铁片的质量
生锈的生铁片的质量为m g
②装置甲
先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温
生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙
将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应
试管中 ▲ ；测得室温下产生氢气的体积为V L
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 ▲ 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 ▲ 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 ▲ （用字母表示）。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由 ▲ 。
目的：
原理：
【试题再现】
2、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：
(1)实验开始时首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有A、D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y的比值为
目的：
原理：
【试题再现】
3、为了证明一种物质M是否属于碳元素单质系列中的一种，首先要证明M是否只含碳元素。为达到此目的，有人设计下图装置进行实验：
目的：
原理：
【试题再现】
4、高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
目的：
原理：
【达标测试】
1、小林在初中科学课上学习了氧气的实验室制法后，想用其他方法制取氧气。他请教老师后，决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气，该反应原理为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其实验装置如图所示：
(1)用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满? ▲ 。
(2)C装置中澄清石灰水的作用是 ▲ 。
(3)为了收集到干燥的氧气，应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间? (填字母)。
2、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如下图所示：
(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是 ▲
(2)A中发生反应的化学方程式为 ▲
(3)B中所盛的试剂是 ▲ 。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是 ▲ （填序号）
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是 ▲
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3．6g，则该矿样的纯度为 ▲ ％。
课后反思小结
课件14张PPT。科学探究——
（明确目的原理）解“难”题原题再现32．小乐对溶液的导电性进行如下实验研究：
（1）检测哪些溶液能导电小乐设计了相关的实验电路图，并进行了如表所示的检测：
①在虚线框中将
实验电路图补充
完整；问题（拱墅区二模）模考得分情况审题不清——不注意题中的关键词、隐含条件、问题的指向。（目的、原理不清晰）解题必需的知识、技能、方法有缺陷答题时言语不规范、归纳不完全、与问题不匹配、逻辑不严密等。
粗心大意——造成技术性失误。
习惯差——书写不规范。探究题失分的原因：科学原理是解题不可缺失的隐含信息！解答此类题时要明确实验目的和原理 原题再现32．小乐对溶液的导电性进行如下实验研究：
（1）检测哪些溶液能导电小乐设计了相关的实验电路图，并进行了如表所示的检测：
①在虚线框中将
实验电路图补充
完整；问题29．小乐为了，测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 ▲ （用字母表示）。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确，并说明理由 ▲ 。问题问题(1)实验开始时首先要通入一段时间的氧气，其理由是
(2)以上装置中需要加热的仪器有A、D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y的比值为 实验室用燃烧法测定某种氨基酸CxHyOzNm的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：
原题再现为了证明一种物质M是否属于碳元素单质系列中的一种，首先要证明M是否只含碳元素。为达到此目的，有人设计下图装置进行实验：高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是▲
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
定量计算不足、改进误差分析排除干扰操作步骤、顺序目的原理装置选择试剂选择板书设计习题练习
作业
