华师大版科学九年级上册 第3章 金属与盐（1-2节）（学案 无答案）

科学 教师 班级 初三 学生
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主课题：金属
教学目标：辨认金属与非金属,并知道金属与非金属的性质了解金属活动性, 知道金属与酸、金属与盐反应的条件了解冶金工业对环境的影响，能列举一些防治污染措施举例说明废弃金属对环境的影响, 了解回收废弃金属的意义知道合金的概念, 列举一些常见的合金及其性能
教学重难点：金属与非金属的辨别 金属活动性应用 与金属有关的化学反应
教学方法:复习回顾知识点，并讲解例题，配合练习
教学内容 【同步检测】1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(　　) A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性 2．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 3．下列各组金属的活动性按由弱到强顺序排列的是(　　) A．K　Ca　Al　Fe B．Cu　Fe　Al　Ca C．Cu　Pt　Au　Ag D．Cu　Hg　Ag　Au 4．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关(　　) A．金属的导电性 B．金属的延展性 C．金属的颜色 D．金属的活动性 5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(　　) A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 6．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是(　　) A．硫酸锌 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝 D．硫酸铁 7．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　　) A．Mn＋2HCl===MnC12＋H2↑ B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn8．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是(　　) A．利用水、天平和量筒测密度 B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色 D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀 9．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是(　　) A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 10．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(　　) A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金【知识精讲】1、金属和非金属 金属和非金属相比较，一般来说，金属硬度较大，密度较大，熔点高，除了 ,一般都是固态，具有金属光泽、 、 、良好的 、 等性质。不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。熔点最高的金属是____，熔点最低的金属是_____，密度最小的金属是_____，硬度最大的金属是______。辨一辨 常见金属的用途及与性质的对应关系： ——可以做装饰品 比较硬—— ——拉铁丝、打锄头、做铝箔等 ——铝丝、铜丝等做导线 ——铁锅、铝茶壶等 铁磁性—— 。 2、金属的化学性质1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)____________________________，铜受热_____________________________。2．与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_____和_______，如：锌与稀硫酸___________________________，铁与稀盐酸___________________________________。3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成________和__________，如：铁与硫酸铜___________________________；铜与硝酸银______________________________。3、金属活动性顺序1．在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 。2．按金属活动性顺序，活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的 中置换出来(K、Ca、Na除外)。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43．排于氢前面的金属可以把 换出来(不可用于浓硫酸和硝酸)。例：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑注意：(1)金属活动性顺序只适用于 中的反应。(2) 、 具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“ ”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4) 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与 反应，而不是与盐反应。4、金属的防腐1．金属腐蚀条件 钢铁的锈蚀既与周围环境的 等物质的作用有关，也与 有关。 2．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与________和___________共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分___________)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会______铁生锈的速度。 金属铝虽然比铁活泼但不易锈蚀，铝制品表面与氧气反应生成的致密氧化膜，阻止了反应的进一步进行3．防止金属腐蚀的常用方法 ①保持铁制品表面 和 。②在铁制品表面加一层 ：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。③改变铁制品结构，加金属镍、铬变成不锈钢等。4.保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)进行 。(3)有计划地、合理地开采矿物。(4)寻找金属的替代品。5、废弃金属对环境的影响1．废弃金属对环境的影响：金属不会自行 ，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属被腐蚀后会溶于水形成 ，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金属。2．回收废弃金属的意义： ， 。6、合金1．合金：将两种或两种以上的 (或 与 )熔合在一起，就成为合金，属于 物。2．合金往往比纯金属在 、 、 、 等方面具有更好的性能。3．生铁和钢都是_____和____的合金，区别是_________不同。7、金属的冶炼1．高炉炼铁(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分__________)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂,夺取铁的氧化物中的氧,将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理：______________________________ (化学方程式) (3)模拟实验实验现象：__________________________________________。注意事项：实验前先_______(“通CO”或“点燃A处酒精喷灯”)，实验结束后先_____________________ (“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是_____________。2．湿法炼铜原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为________________________________。（一）、例题分析例1氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜； ②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成； ③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境． 以上说法正确的是（　 ） A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．只有①②例2等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）例3小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）： 连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。（1）A仪器的名称为??? ； （2）B中发生的反应的化学方程式为：?? ???； （3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：???? ； （4）如何检验该装置的气密性：??????? ； （5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ?? ； （6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：? ； （7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现硫酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：????? ；理由是?????? 。例4. 某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是 。(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体x一定是 。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 (3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体x中一定有 可能有 。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是 。 (4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成: 例5实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：

①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 ．
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 ．
③滤液D中溶质的成分有 （填化学式）．
④含有硫酸亚铁的滤液有 （填框图中字母）．
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能 ．例6往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（　 　） A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、滤液中一定有Fe(NO3)2 D、滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2例7某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　 　） A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：例8在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡．向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁．当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是（　 　） A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能例9．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛． （1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度　 　（填“大”或“小”）． （2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是　 　． （3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程： ①操作a的名称是　 　． ②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　． ③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式　 　．例10金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）． A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是　 （填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）． （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t．（二）、当堂检测1.硬铝的下列性质中，与制造飞机壳无关的是( ) A.导电性较好 B.密度较小 C.耐腐蚀性较强 D.硬度较大2.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾4.下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是（ ） A.FeCl3 B.AgCl C.CuCl2 D.FeSO45.把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A．Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO36．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为 （ ） A．相对原子质量M＜N，活动性M＞N B．相对原子质量M＞N，活动性M＞N C．相对原子质量M=N，活动性M＜N D．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N7. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ 　） A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 8.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ，不溶物为Cu ②溶液中有 ZnCl2、CuCl2 ，不溶物为 Zn ③溶液只有 ZnCl2，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 ZnCl2，不溶物为 Zn 、CuA. ①③　　　　　　B．②③C．①④ D．③④ 9.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题． （1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是　 　． （2）B中铁钉最易生锈的部位是　 　（填“a”、“b”或“c”）． （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是　 ． （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比　 　（填“增大”、“不变”或“减小”）．【提高训练】1．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据．请回答： 试验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中m=　 　． （2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为　 　． （3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为　 　．2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础． （一）铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理　 　． （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到　 　（选填序号）． A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为　 　． （二）铁锈成分的探究 （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是　 　（选填序号）． （2）铁生锈的主要过程为： FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O 次要过程为：Fe FeCO3 写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式　 ． （3）铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3?xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验． 【查阅资料】①Fe2O3?xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原． ①装配好实验装置后，首先要　 　． ②装置A中的反应为：　 ．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放　 　（选填序号）． a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=　 　g，x=　 　． ④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）　 　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会　 　． （三）炼铁过程的探究． （1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式　 　． 【查阅资料】 用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2 阶段3：FeO+COFe+CO2． （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=　 　．3．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题： （1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：　 　； （2）实验过程中，应先点燃　 　装置中的酒精喷灯． （3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加　 装置（填“D”或“E”）． （4）整套装置还有一个明显的不足之处是：　 　． （5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验． 【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？ 【提出猜想】猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4：　 　． 【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应 ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20 ③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色． 【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． 黑色固体部分溶解 猜想2和猜想4都不成立 Ⅱ．取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量　 的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液． 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色 Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中． 澄清石灰水变浑浊 猜想　 　成立 【课后练习】1. 用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（　 　） A．没有继续通入氢气至试管冷却 B．通入氢气不够 C．实验开始时先加热后才通入氢气 D．加热温度不够2．将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是(　 　) A．MgSO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．AgNO33．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是(　 　) A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中含有FeCl2和HCl D．滤液中含有FeCl2和CuCl24．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化下列有关三种金属的说法正确的是(　 　) A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率5．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是 ( )A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同 C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙 D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．(多选) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（　 　） A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z8.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 9.某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案． 方案一：如图1所示 （1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：　 ． （2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是　 　． 方案二：如图2所示 请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：　 　． 方案三：如图3所示 （提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去） 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　． （2）CO气体应由　 　（填“a”或“b”）通入． （3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用： ①　 　； ②　 　．

















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