华师大版科学九年级上册 第2章 酸与碱 章节复习（学案 无答案）

科学
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主课题：酸和碱
教学目标：
了解酸的含义，理解盐酸、硫酸等常见酸的性质、用途及其对人类的影响
了解酸的共性
了解碱的含义，理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途和对人类的影响
了解碱的共性
会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会测定溶液的酸碱度
知道中和反应的特点，举例说明中和反应的应用
教学重难点：
盐酸、硫酸等常见酸的性质、用途
酸的共性
理解氢氧化钠、氯氧化钙等常见碱的性质、用途
碱的共性
教学方法:复习回顾知识点，并讲解例题，配合练习
教学内容
【同步检测】
1．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　 　）
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
2．下列说法中，正确的是（　　）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
3．分别将下列各组物质同时加到水中．得到无色透明溶液的是（　 　）
A．FeCl3 NaOH KCl B．KCl Na2CO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaCl Na2SO4 D．NaCl AgNO3 KCl
4．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　 　)
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．硝酸钾晶体
5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数(　 　)
A．都变大 B．前者变大，后者变小 C．都变小 D．前者变小，后者变大
6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
7．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　 　）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
8．下列对实验意外事故的处理错误的是(　 　)
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
9．关于物质的用途，下列说法不合理的是(　 　)
A．稀盐酸用于除铁锈
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多[来源:学科网]
C．浓硫酸在实验室中常用它作干燥剂
D．氢氧化钠固体可用于干燥CO2
10．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　 　）
A． B．
向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C． D．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 高温煅烧一定质量的石灰石
11．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是(　 　)
【知识精讲】
1、酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
________
________
无色酚酞试液
_________
________
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用__________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，即可得出溶液的pH。
温馨提示
①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____。测碱性溶液会使结果偏_____,②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_____________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
(2)pH数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____；pH______，溶液显碱性，pH越大，碱性越_____；pH____，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________离子使溶液显酸性，_______离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______离子，碱性溶液中一定含_________离子。
温馨提示
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
2、中和反应
1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应。
2．反应实质：_____和______结合生成 。
3．改变溶液pH的方法
温馨提示
常温下，当酸溶液稀释时，溶液的pH虽变大，但不会变为中性或碱性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。同理，碱溶液稀释时，碱溶液的pH不会等于7，更不会小于7。
4．应用
(1)农业上用_____________改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为________________________。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些________。
3、酸
1．酸的共性：
(1)酸能使紫色的石蕊试液变 色，无色酚酞试液 ；
(2)酸与碱反应生成 ；
(3)酸与金属氧化物反应生成 ；
(4)酸与活泼金属反应生成 ；
(5)酸与某些盐反应生成 。
酸有一些相同的化学性质是因为所有酸电离时生成的阳离子 。
2．几种常见的酸
(1)盐酸：盐酸具有________。浓盐酸在空气里会形成________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________接触形成___________。工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带 色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体， 挥发。浓硫酸具有_______性，可做某些气体的______。浓硫酸还具有 性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用________冲洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。浓硫酸溶于水会放出________。在稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁缓缓注入________里，并不断________。切不可将________倒进________里！
(3)硝酸：硝酸具有 性和强烈的腐蚀性，还具有 ，故一般不能用它制取氢气。
4、碱
1．碱的共性(可溶性碱)
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液变_________。
(2)碱与酸反应生成________。这种反应也叫________。
(3)碱与某些非金属氧化物反应生成________。
(4)碱与某些可溶性盐反应生成________________。
碱有一些相同的化学性质是因为碱电离时产生的阴离子_________________________。
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠：俗称 ， 溶于水，溶解时放出 。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_________而潮解，可用作_________。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上______溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_______而变质，反应的化学方程为_______________________________________。
(2)氢氧化钙：俗称 ，是一种 色粉末状物质， 溶于水，水溶液是 水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_____________________，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_________________________。CaO俗称____________，具有_________，常用作干燥剂。氢氧化钠与氢氧化钙都具有 性。
5、酸碱和金属非金属之间的相互转化
1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
以Ca为例分析：Ca→CaO→Ca(OH)2的变化。
写出化学方程式：
2Ca＋O2 === 2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．非金属、非金属氧化物与酸之间的转化关系
以C为例分析：C→CO2→H2CO3的变化。
写出化学方程式：
C＋O2  CO2
CO2＋H2O ===H2CO3
（一）、例题分析
例1化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外注射器3
澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是　 　．
（2）步骤②中的操作是　 　，其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　．
（4）本实验的结论是　 　．
例2．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：
（1）该试剂中硫酸溶液的质量是 g。工人小李用该浓硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗钢铁
表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98％的浓硫酸与水的质量比应该为 。
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述
20％的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物
中氯化钡和氯化钠的质量。
（3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽
略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数
为该溶质的质量与溶液总质量之比）（反应的方程是为：BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ + 2HCl）
例3（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
①A物质的化学式是　 　．
②B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是　 　．
③写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　．
（2）在Cu（NO3）2、Ag NO3、Al（NO3）3混合溶液中，加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属离子是　 （填离子符号）．
例4如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　 　色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　 　．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　 　．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　 　（填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
例5老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：
（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是　 　和　 　（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式　 　．
（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）
①C的化学式是　 　；
②写出反应写出反应AE的化学方程式　 　；
③写出反应E→G的化学方程式　 　．
例6同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习．请你们一起完成下列问题：
【实验探究】如图1，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
（1）写出A中反应的化学方程式　 　：
【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图．
（2）该反应的实质可以用化学符号表示为　 　；
【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是　 　，理由是　 　．
（4）从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是　 　．
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有离子
实验步骤
实验现象
实验结论
①可能含有　 　
②取滤液滴加　 　
现象明显
含有该离子
（二）、当堂检测
1. 化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
2. 下列有关说法中不正确的是( )
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
3．化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是(　 　)
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
4．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　 　）
A． 能使紫色石蕊试液变为红色 　 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀　 D． 能与锌反应生成氢气
5．现有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是（　 ）
A．CO2 B．H2O C．NaCl D．Na2SO4
6．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确、操作上可行，经济上合理的是(　 　)
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
7．下列实验现象描述不正确的是（　 　）
A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
8．下列实验方案可行且相应化学方程式正确的是(　 　)
A．用铝和稀盐酸反应制氢气　Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼　CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
9. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（　 ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
10. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：　 　．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式　 　．
（4）图中性质④属于　 　反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于　 　（填用途）．
11．铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是　 　．
（2）通过实验I可以证明　 　．
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入　 　．
（4）探究的结果为　 　，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是　 　．
【提高训练】
1.如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处．请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）第五层：　 ，该反应的基本反应类型是　 　；
（2）第四层：　 ，反应前后溶液的颜色变化为　 　；
（3）第三层：　 　，该反应属于　 　（选填“吸热”或“放热”）反应；
（4）第二层：　 ；
（5）第一层：　 　，该反应的基本反应类型是　 　．
（6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则在疏散路线上无法通过第　 　层．
2.化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如图所示的两种装置．请回答：
（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是　 　，化学方程式为　 　．
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是　 　．
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置．请模仿图中的“图例”（图C），在图D中直接补画出完整的实验装置图．图中试管中的a溶液是　 　，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是　 　．
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加　 　，现象为　 　；第二组同学滴加　 　，现象为　 　．他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应．
3.（Ⅰ）某化学兴趣小组用如图1所示的装置进行实验．
（1）圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈　 　色．
（2）实验时，先打开分液漏斗的活塞，再旋开活栓，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？　 　．
（3）写出随NaOH溶液滴进烧瓶可能发生的化学方程式　 　．
（Ⅱ）利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从图2中提供的仪器，进行组装．【浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂】
（1）写出仪器的名称①　 　
（2）写出全套装置的连接接口顺序：a→ ．
（3）E处加热与制氢先后顺序是　 ，目的是什么　 　
（4）C处的作用是　 　
（5）如果全套装置右末端没有　 　；会使测定的氢、氧质量比　 　（偏大，偏小，无影响）
【课后练习】
1. 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2. 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(　 　)
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
3.下列实验方案可行的是（ ）
A 加适量的稀硫酸以除去氯化钾溶液中混有的氢氧化钾
B 加适量的稀盐酸，过滤，以除去氧化铜中的氢氧化铜
C 加足量的稀盐酸，过滤，以除去铜粉中的铁粉和铝粉
D 将氧气与氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
4．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是?( )
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点燃?2CO2
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是(　 　)
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱(Na2CO3)
6．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(　 　)
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
7.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液后显( )
A．蓝色 B．红色 C．无色 D.紫色
8. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　 ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
9．化学与我们的日常生活紧密相关．现有 ①氢氧化钠 ②石灰石 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨，请按要求用序号填空：
（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是　 　；
（2）属于复合肥料的是　 ；
（3）用于人工降雨的氧化物是　 　；
（4）用作建筑材料的是　 　；
（5）可作干电池中电极的是 　；
（6）天然存在的最硬的物质是　 　；
（7）用作食品发酵粉的主要成分是　 　．
10．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号①、②、③、处各填入一种物质．①是　 　②是　 　；③是　 　；蓝色溶液是　 ．
（2）根据如图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质　 　．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：　 　，反应类型是：　 ．
11．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是　 　填（“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：　 　．
（3）铁生锈的条件是　 ，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是　 ．