人教版化学九年级上册课时同步训练
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
自主预习 要点感知
要点1 原子的构成
1. 原子是由居于 和 构成的，原子核是由 和 构成的。
2. 在原子中，核电荷数＝ ＝ 。
要点2 原子核外电子的排布
1. 原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
2. 稀有气体原子最外层电子都是 个(氦为 个)，这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于 个，在化学反应中易 ；非金属原子最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 ，均趋于达到相对稳定结构。
课后集训 巩固提升
1. 构成原子核的粒子中，不可缺少的是( )
A. 电子 B. 质子 C. 中子 D. 原子
2. 钠原子核中有11个质子，在下面的推论中合理的是( )
A. 钠原子核内必有11个中子 B. 钠原子核内必有11个电子
C. 钠原子核外必有11个电子 D. 钠原子必带11个正电荷
3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为( )
A. 1 B. 3 C. 4 D. 7
4. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
5. 下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是( )
A B C D
6. 下表列出了几种原子中的粒子数：
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19
分析表中信息，下列说法正确的是( )
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
7. 如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是( )
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
8. 下列有关说法正确的是( )
A. 由于原子在化学变化中没有再分，故原子的核外电子排布在化学变化中不会发生改变
B. 氦原子和镁原子的最外层都有2个电子，它们的化学性质相似
C. 在化学变化中，金属原子一般会失去最外层电子，通过减少一个电子层来达到相对稳定结构
D. 在化学变化中，非金属原子一般会得到电子，通过增加一个电子层来达到相对稳定结构
9. 某原子的核外电子数为18，中子数比电子数多4个，则该原子中所含质子、中子、电子的总数为 。
10. 原子一般是由 、 、 构成的，而 和 构成原子核， 在核外空间高速运动。已知某原子核外有19个电子，则其核内质子数为 ，原子核带 个单位的正电荷。由于 所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
11. 了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质，下列关于原子结构说法正确的是 。
A. 原子不可再分；B. 原子核一般是由质子和中子构成；C. 电子带负电；D. 原子核带正电；E. 整个原子不带电；F. 原子核体积很小，核外有相对很大的空间；G. 原子中质子数与核外电子数相同，但与中子数可能不同；H. 电子质量比原子核的质量小很多，几乎可以忽略不计
12. 某原子的结构示意图为，该原子能量最低的电子层上有 个电子，x的值为 。
13. 如图是 原子的结构示意图，图中圆圈表示 ，圆圈内的“＋8”表示 ，弧线表示 ，数字“6”表示 。该原子是一种典型的 (填“金属”或“非金属”)原子，在化学变化中容易 电子。
14. 在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号，填写在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)带正电荷的粒子是 。
(4)不显电性的粒子是 。
(5)决定原子质量大小的粒子主要是 。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是 。
(7)这些粒子中质量最小的粒子是 。
(8)能直接构成纯净物的是 。
15. 根据给出的原子结构示意图，回答下列问题。
(1)镁原子(Mg)和钙原子(Ca)的化学性质都比较 (填“活泼”或“不活泼”)。
(2)氦原子(He)的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 (填“一定”或“不一定”)相似。
16. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示。
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍。
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原采的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】
α粒子遇到原子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)1μm金箔包含了3000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 (填字母)。
A. 原子的质量是均匀分布的 B. 原子内部绝大部分空间是空的
参考答案
自主预习 要点感知
要点1 1. 原子中心的原子核 核外电子 质子 中子 2. 质子数 核外电子数
要点2 1. 原子核以及核内的质子数 电子层 电子层上的电子数 2. 8 2 4 失去电子 4 得到电子
课后集训 巩固提升
1. B 2. C 3. B 4. A 5. A 6. D 7. A 8. C
9. 58
10. 质子 中子 电子 质子 中子 电子 19 19 原子核
11. BCDEFGH
12. 2 17
13. 氧 原子核 核内有8个带正电的质子(或核电荷数为8) 电子层 第二层排布了6个电子 非金属 得到
14. (1)② (2)①② (3)③④ (4)①②⑤ (5)④⑤ (6)④⑥ (7)⑥ (8)①②
15. (1)活泼 (2)不活泼 不一定
16. (1)不会 原子核 (2)B
