1.3 常见的酸 巩固练习

常见的酸
【课堂练习】
一、单项选择题：
1、下列说法中正确的是 （ ）
A、能电离出H+的化合物一定是酸 B、含有酸根的物质一定是酸
C、pH小于7的一定是酸性的 D、能使酚酞溶液不变色是酸
2、下列物质中，不属于酸类物质的是( )
A、HClO3 B、KHSO4 C、H2S D、H2SO4
3、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是 （ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、石蕊试液 D、硝酸银溶液
4、下列叙述正确的是( )
A、石蕊试液使盐酸变红 B、盐酸使石蕊试液变红 C、酚酞遇酸变红 D、酚酞遇酸变蓝
5、X、Y、Z、W四种不同溶液的pH分别为12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的一组是( )
A、Z和X B、Z和Y C、Z和W D、Y和W
6、下图表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
7、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有 （ ）
A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuCl2 D、AgCl
8、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A、氢氧化钠溶液 B、足量硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、适量硝酸银溶液
9、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是 （ ）
A、铜 B、石灰石 C、生石灰 D、Al(OH)3
10、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是 （ ）
A、Cu B、BaCl2 C、CuO D、CO2
11、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是 （ ）
A、Ag B、MgCO3 C、NaOH D、Fe
12、酸具有通性的本质是 （ ）
A、都能使紫色石蕊变红 B、酸溶液可以导电C、酸在水溶液中都能电离出酸根离子
D、酸在水溶液中都能电离出氢离子
13、浓盐酸酸若敞口放置在瓶口会看到 ( )
A、白烟 B、白雾 C、白色烟雾 D、盐酸小液滴 14、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ）
A、石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钡溶液
15、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此无色溶液中一定有( )
A、一定含有S042- B、一定含有Ag
C、只有SO42-，没有Ag+ D、可能含有SO42-、Ag+或两者均有
16、下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是( )
柑桔
苹果
牛奶
玉米粥
3.0～4.0
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A、柑桔 B、苹果 C、牛奶 D、玉米粥
17、用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（ ）
A、酸性 B、碱性 C、吸水性 D、脱水性
18、焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（ ）
A、蒸馏水 B、稀硫酸 C、酒精 D、石灰水
19、食盐和纯碱是家庭厨房的必备品，现怀疑食盐中含有碳酸钠，则应该用以下什么方法证实（ ）
A、猜想 B、调查 C、实验 D、尝味
20、根据自己的经验判断新鲜杨梅汁是（ ）
A、酸性 B、碱性 C、中性 D、都有可能
21、有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金
属的质量，纵座标y表示生成氢气的质量。则图中表示铝的是 ( )
A、a B、b C、c 22、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂
是( )
A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、纯碱
23、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是
A、紫色石蕊变红 B、石蕊不变色 C、无色酚酞变红 D、无法判断
二、填空题：
24、把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显________色。再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显________色。此时再滴入几滴NaOH溶液时会显________色。
25、在①桔子汁，②番茄酱，③肥皂水，④除锈用的洗液，⑤石灰水，⑥洗洁精中，PH<７的有：_______________，PH>7的有______________。
26、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有_ __________性。
27、一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成_________色溶液，反应方程式___________________________，之后又有气体产生，反应方程式_____________________________。
28、铝制电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式______________________________________或____________________________________。
29．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用。其方程式_______________________________________。
30、检验盐酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。检验硫酸的方法是在盐酸中滴入____________溶液，生成不溶于水的_______色沉淀，反应方程式________________________________________。
31、有三种金属A、B、C。已知A能从C盐溶液中置换出金属C，B能从A盐溶液中置换出金属A，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
32、为了证明Fe、Cu、H、的活动性顺序，提供以下药品：铁片、铜片、稀盐酸(药品可重复使用).请你设计最佳的实验方案，用选用物质的化学式表示实验步骤.(例如铜片投入盐酸，可用Cu+HCl表示).实验步骤为 .
【课后练习】
1、下列各组离子属于酸的电离的是
A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+ C、H+、NO3－ D、Na+、HCO3－
2、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是
A、浓盐酸电离出氯离子 　　 B、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
3、测得某溶液中仅含Ｃu2+、Ｋ+、Ｃl－、ＳＯ42－四种离子，且数量比为Ｃu2+：Ｋ+：Ｃl－＝ 3：4：6，则ＳＯ42－：Ｃl－ 的比值是
A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5
4、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有
A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuCl2 D、AgCl
5、下列关于盐酸的叙述中，正确的是
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　　　 B、酚酞试液遇盐酸变红色
C、能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
6、下列过程中不一定发生化学反应的是
A、①②③④　B、①③　　C、②③④　　D、③
①硫酸溶液与碱溶液混合；②酚酞试液遇碱变红色；
③金属投入酸中；④蓝色胆矾加热变成白色
7、下列属于电解质的是
A、食盐溶液 　B、熔化的氯化钾 C、天然水 D、铜丝
8、区别稀盐酸和稀硫酸最好用
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、硝酸银 D、氯化钡
9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是
A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuCl2 D、AgCl
10、用湿手接触正在通电的电器设备容易发生触电事故的原因是
A、手是导体能导电 　 B、手上沾有的油能导电
C、手上的水易导电 　　D、手上的液体是电解质溶液，能导电
11、下列物质中，可以确定某种物质是酸的是
A、滴入酚酞试液不变色 B、能使紫色石蕊试液变红色
C、电离时生成的阳离子全部是氢离子 D、水溶液能导电
12、下列实验操作正确的是
　　
A、 B、 C、 D、
13、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH
A、大于7　　　B、小于7　　　C、等于7　　　D、无法判断
14、日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。对于这一类纯净水的下列说法，正确的是
A、它能够导电 B、它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素
C、它的pH=0 D、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
15、已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是
A、无色 　　 B、红色　　 C、蓝色 　 D、紫色
16、有三种金属镁、铝、铁与盐酸反应时的情况如图8-4，图中横座标x表示消耗金属的质量，纵座标y表示生成氢气的质量。则图中表示铝的是
A、a B、b C、c
17、酸具有通性的本质是
A、都能使紫色石蕊变红 B、酸溶液可以导电
C、酸在水溶液中都能电离出酸根离子 D、酸在水溶液中都能电离出氢离子
18、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是　
A、观察颜色　B、称量质量　C、加稀硫酸　D、磁铁吸引
19、下列电离方程式正确的是
A、FeCl3＝Fe2++3Cl－ B、CuSO4 = Cu+ + SO4－
C、Ca(OH)2＝ Ca2+ + 2(OH)－ D、Na2CO3= 2Na+ + CO32-
20、除去铜粉中的少量铁粉可加入的试剂是
A、水 B、稀盐酸 C、氢氧化铜 D、在氧气中加热
21、稀释浓硫酸时，一定要把　　　　　沿着容器壁慢慢地注入　　　　　，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可　　　　　　　　　　　　　。
22、写出下列物质的电离方程式：Ba（OH）2＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；AlCl3＝＿＿＿＿
FeCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；K2CO3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23、使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须 然后用水冲洗)，再用 来冲洗。
24、表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别是(1)____________________ ___；(2)____________________________。
25、煮水的壶中或暖瓶中积有水垢，（主要成分是碳酸钙），可以加入适量的______除掉，反应的化学方程式为__________________________________________.
26、向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至沉淀刚好完全，过滤，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐酸的溶质质量分数是＿＿＿＿＿＿。
27、把过量的稀盐酸加入盛有少量镁粉、铁粉、铜粉、氢氧化钾的混合物的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿，所得滤液中最多可能有＿＿＿种溶质，它们的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A、B、C三种无色液体。当喷洒
A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫
（如右图）；最后喷洒C时，小猫渐渐
消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是用????????? ????? 画的。无色液体A可能是? ? ???????? ， B可能是????????? ?? , C可能是?????????? ??????????。
29、将一定量的碳酸钠样品放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，
求：（1）则碳酸钠样品中碳酸钠的质量为多少？ （2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）若生成的物质都溶解，则生成物的溶质质量分数为多少？
酸
【课堂练习】
1-5 CBCBA 6-10 DBDAC 11-15 CDBDD 16-23 DDBCAAAC
24、红 紫 蓝 25、124/356 26、吸水 挥发 27、红褐
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
28、CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑ Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 + 2H2O
29、Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 30、AgNO3 白AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3
Ba（NO3）2 白 H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+2 HNO3
31、B＞A＞C 32、Cu+HCl 不反应 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe＞H＞Cu
课后练习
1-5 CDBBA 6-10 DBDBD 11-15 CCBDB 16-20 ADCDB
21、浓硫酸 蒸馏水 把水倒入浓硫酸中 22、Ba2++2OH- Al3++3Cl-
Fe3++3Cl- 2K++CO32- 23、用干布拭去 碳酸氢钠溶液
24、Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
25、稀盐酸 CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑ 26、25.4%
27、铜粉 4 MgCl2 FeCl2 KCl HCl
28、酚酞溶液 水 NaOH溶液 稀盐酸
29、（1）21.2g (2)14.6% (3)20.8%