1.6 几种重要的盐 巩固练习

几种重要的盐
[课堂练习]
一、选择题：
1.下列说法中正确的是（ ）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
2.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A.Na2CO3、KNO3、NaCl B.Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D.KNO3、NaCl、CuSO4
下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4.下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ）
A.碳酸钾和硫酸 B.硝酸钾和硫酸钠
C.氢氧化钙和盐酸 D.硫酸铜和氢氧化钠
5.下列变化，不能一步实现的是 （ ）
A.H2SO4→HCl B.BaCl2→Ba（NO3）2 C.KOH→KNO3 D.CuO→Cu（OH）2
6.下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是………( )
A．CO中混有C02．(澄清石灰水) B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)
C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸) D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)
7.某溶液中存在着SO、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ）
A.一种 B.两种 C.三种 D.四种
现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以
用水)就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是（ ）
A.(2)(3)(4)(1) B.(2)(4)(3)(1) C.(3)(1)(4)(2) D.(3)(2)(4)(1)
9.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开的试剂是（ ）
A.石蕊试液 B.碳酸钾溶液 C.二氧化碳 D.硝酸银溶液
10.下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是：
（ ）
A.CuCl2溶液 B.BaCl2溶液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液
11.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ）
A.氢氧化钠、食盐、NaCl B.氧化钙、消石灰、CaO
C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
12.下列关于纯碱的说法正确的是（ ）
A.纯碱不属碱类物质 B.纯碱溶液pH值大于7　
C.纯碱式量为286 D.纯碱与酸发生中和反应
13.要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ）
A.Ba（OH）2 B.CuSO4 C.CaCl2 D.盐酸
下列物质贮存在敞口容器中质量会增加、变质的是（1）浓盐酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④
氢氧化钙 ⑤浓硝酸 ⑥氯化钠（ ）
A.①⑤⑥ B.②③④ C.①⑤ D.③④
15.下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是（ ）
(1)氢氧化钙(2)氢氧化镁(3)氧化铜(4)氯化钠溶液
(5)烧碱溶液(6)氨水(7)盐酸(8)二氧化硫
A.(1)(2)(3)(5)(6) B.(4)(7)(8) C.(1)(2)(5)(6) D.(1)(5)(6)
二、填空题：
16.Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是 。
（填化学方程式）
碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化
碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为 ______________________________；
　 不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效___________降低。（填“会”或“不会”）
有同学对NaCl、Na2CO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4、CuSO4·5H2O五种固体样品进行鉴别，试
回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空。
⑴观察样品，蓝色样品是__________________。⑵用四支试管分别取余下的四种样品少
量，各加入____________溶液，形成蓝色溶液的样品是_____________，无气体生成而形
成无色溶液的样品是_______________，对有气体生成的样品继续实验。⑶分别称取一定
量实验⑵中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量。质量减少的样品是___________；
质量不变的样品是_______________。
固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固
体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式_________________________________________。
(2)判断化合物A为____________。
三、计算题：
20.有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出60克该固体，烘干后质量为50.6克，再与足
量稀盐酸反应，生成气体4.4克，试回答：固体中氢氧化钠的质量？反应后的溶液中含
有氯化钠的多少克？
在20℃时，将Ca(NO3)2和KNO3的混合物26.2克，放入156.2克水中使其完全溶解，然
后加入27.6克溶质质量分数为50%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试求：(1)生成碳酸钙
的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
[课后练习]
一、选择题：
1.下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是( )
A.氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 B.氯化钡 硫酸钠 硝酸钾
C.硝酸银 盐酸 硫酸铜 D.硫酸 硝酸铜 氯化钠
下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是( )
A.AgNO3溶液与MgCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液
C.CuCl2溶液与石灰水 D.Na2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液
3.向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液( )
A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是AgN03溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液
4.下列各组物质在溶液中能够共存的是( )
A.氯化钡和硝酸银 B.硫酸和硝酸钡 C.盐酸和氯化钡 D.铁和稀盐酸
下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是( )
A.FeCl3、NaOH、稀盐酸 B.AgN03、NaCl、稀硝酸
C.MgSO4、NaNO3、石灰水 D.CaCl2、Na2CO3、稀盐酸
某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液 ②K2S04溶液 ③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序为( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③
下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．Zn2＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Ag＋、OH－、SO42－
下列各组中的固体物质，只借助水就可以一次性鉴别出来的是( )
A.硫酸钡 氯化钠 硫酸铜 B.碳酸钙 碳酸钠 碳酸钡
C.烧碱 食盐 硫酸铜 D.食盐 硝酸银 硝酸钾
9.能发生复分解反应的一组物质是( )
A.Fe和H2S04 B.K2SO4与HCl C.Ca(OH)2与KOH D.AgN03与BaCl2
10.将下列各组物质中的三种物质同时加入足量水中，能得到无色透明溶液的是( )
A.HCl、H2SO4、AgN03 B.CuS04、NaCl、Na2C03
C.NaOH、NaCl、Na2C03 D.NaOH、KOH、CuSO4
向某盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HN03的白色沉淀。过滤后向滤液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B. CuCl2 C．CuSO4 D. AgNO3
已知蛋壳的主要成分是碳酸盐，如果要制作一个“无壳鸡蛋”，你可以从厨房中选择鸡蛋
和下列物质中的( )
A.味精 B.白酒 C.醋 D.酱油
13.下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是( )
　A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3　　　　B. BaCl2、NaNO3、K2CO3
　 C. NaCl、CuSO4、KNO3　　　　　 D. HCl、MgSO4、Na2CO3
关于纯碱的下列说法中，不正确的是( )
A.它属于盐类　　　 B.它的主要成份是Na2CO3
　C.它的主要成份是NaOH　　　　　　D.它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体
将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，
仅有一部分沉淀消失。符合一述实验现象的固体混合物可能是( )
A. KNO3、BaCl2、CuSO4 B. NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C. NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2　　　 D. AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
二、填空题：
16.既能与稀硫酸反应生成白色沉淀，又能与硝酸银反应生成白色沉淀，且沉淀均不溶于稀
硝酸，则此溶液可能是 溶液。
有A、B两种饱和溶液,A的饱和溶液无色，受热会变浑浊（溶剂不蒸发）；B溶液显蓝色，
且B有毒，具有杀菌作用。若将A、B两种溶液混合，所得悬浊液具有比B更强的杀菌作
用。将此悬浊液静置，得到的沉淀显蓝白混合色。则（填化学式）A是_______，B是_______。
18.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物，CuCl2、HCl、Na2CO3、
NaOH中的一种。现对污水作如下处理： ⑴将Ａ的污水与Ｂ的蓝色污水通入第一反应池，
产生蓝色沉淀；⑵将Ｃ的污水与Ｄ的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；⑶将第
一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈
中性，再向外排放。试推断各车间污水中的污染物分别为：A _________；B ________；
C ________；D ________。最终向外排放的水中含有的溶质是________，第三反应池中
的反应的化学方程式为_________________________；第一反应池的化学反应方程式
为 。
19.有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将
气体通过以下装置。
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处
由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
（1）无色气体肯定含有 。
（2）由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 的混
合物。
（3）E装置是为了排除对验证 的影响。
（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。
三、计算题：
20.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
Na2CO3·nH2O 62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：
（1）反应后生成CO2的质量。（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度。（3）Na2CO3·nH2O中
结晶水的质量分数，并求出n的数值。
几种重要的盐
课堂练习：
1-5 D A C C D , 6-10 D D C B D , 11-15 C A D D D
16
不会

(1) （2）
40g 70.2g
(1) 10g (2) 16.3%
课后练习：
1-5 D C D C C 6-10 B C A D C 11-15 C C C C D

A: B:
A: B: C: D:
(1) (2) 与 (3) (4) 不能 （5）C
（1）10g (2) 11.1g (3) 14.6%
(1) 22g (2) 50% (3) 1