空气
答案
一、选择题
DACAA AABCB ACBDC DDCBC
二、简答题
21．（1）集气瓶 （2）CD
22．（1）
（2）保证装置的气密性（或防止生成气体从漏斗中逸出）
23．排水法
导管口连续均匀冒出气泡
24．熄灭 液态空气中的氮气先汽化出
25．(1)防止生成物氧化铝溅落在集气瓶底而炸裂
(2)在铝丝末端系上小火柴
(3)铝丝表面氧化膜没有除掉，氧气的浓度不高
26．(1)塑料瓶变瘪
(2)二氧化碳溶于水，瓶内气压变小
(3)二氧化碳要溶于水
27．(1)长颈漏斗
集气瓶
(2)
(3)长颈漏斗未伸入液面以下
(4)用燃着的小木条伸到集气瓶口
(5)二氧化碳的密度比空气大
28．(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐
[]
(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)
三、实验探究题
29．(1)除去广口瓶内空气中的氧气
(2)小于
(3)2Mg+O2==2MgO
3Mg+N2==Mg3N2
30．（1）??10??
mL ???????????????????
（2）?是注射器内的氧气充分与红磷反应
4P+5O2==2P2O5
[]
（3）装置漏气等合理即可。
31．（1）没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足）
（2）3Fe
+
2O2
Fe3O4
（3）假设1：
铁丝中含碳引起的
取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象
假设2：
所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射
同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象
四、分析计算题
32．（1）对比实验 （2）呼吸 35
（3）观点二
33．(1)b
(2)22吨
34．二氧化硫的质量为0.32克
浓度为0.32mg/m3
所以是二级标准
九上
第二章
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】C
【考点】金属的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
2、【答案】B
【考点】盐的性质及用途，物质的推断
【解析】【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。（1）关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故答案为：B
3、【答案】C
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
A、铁是由一种元素组成的纯净物，所以铁属于单质，故A正确；
B、通过推导正确，丙是稀盐酸，故B正确；
C、通过推导可知，戊是二氧化碳，故C错误；
D、甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故D正确；
故选：C．
【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
4、【答案】D
【考点】化学式，相对原子质量，有机物的特性
【解析】【解答】解：根据萨罗的分子模型图，1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子；化学式为：C13H10O3
．
①1个萨罗分子是由13个碳原子、10个氢原子和3个氧原子构成的，则该物质的一个分子中含有26个原子，故正确；
②由萨罗的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
③萨罗（Salol）中碳元素与氧元素的质量比为（12×13）：（16×3）=156：48，故正确；
④相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
⑤有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而该物质色相对分子质量为：12×13+1×10+16×3=214，不属于有机高分子化合物，故错误；
⑥元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
⑦由分子结构模型可知，萨罗的化学式为：C13H10O3
．
故正确．
故选D．
【分析】由分子结构模型书写出物质的化学式，然后进行相关的分析解答．
5、【答案】D
【考点】碱的化学性质，物质的推断，置换反应及其应用，有机物与无机物的区别，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确．
故选D．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．
6、【答案】B
【考点】二氧化碳的化学性质，金属的化学性质，碱的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确；
C、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误；
D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；
故选：B．
【分析】一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
7、【答案】D
【考点】金属的化学性质
【解析】【解答】2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：
A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；
B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；
C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；
D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．
8、【答案】A
【考点】物质的推断，质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素。
【解答】根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×12/44=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×2/18=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素。而C、H两种元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，而非11：9。
故答案为：A
9、【答案】B
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，中和反应及其应用，溶质质量分数的简单计算
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此PH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
10、【答案】C
【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途，物质除杂或净化
【解析】【分析】用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质。
【解答】混合物中加入氢氧化钙后，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，过滤将碳酸钙沉淀除去，但生成的氢氧化钠对于氯化钠是杂质，A错误；
混合物中加水后，氧化钙会与水生成氢氧化钙，要留下的物质被反应掉了，B错误；
混合物中加入硫酸亚铁后，锌会将铁置换出来，过滤后就只剩铁，C正确；
硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，要留下的物质被反应掉了，D错误。
故选：C
11、【答案】A
【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质，物质除杂或净化，酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、结合金属活动性顺序解答；
B、结合NaCl和HC溶液l遇无色酚酞试液的变色情况解答；
C、结合稀硫酸与铁金属及其金属氧化物反应的性质解答；
D、结合是否会生成新的杂质解答。
【解答】A、铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铜丝浸入AgNO3溶液，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强；则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银，说法正确；
B、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，会损坏铁制品，说法错误；
D、硫酸铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，过滤后得到的滤渣是氢氧化铜，将滤渣溶于稀硫酸，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；但滤液是硫酸钠和氢氧化钠(过量)的混合溶液，本实验操作不能达到实验目的，说法错误。
12、【答案】B
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。
【解答】锌的活动性比银和铜强，故能将银和铜从他们化合物的溶液中置换出来，由于银的活动性较弱，故锌先与硝酸银发生置换反应。该图中a点表示的是锌还没有把硝酸银中的银完全置换出来，那么a的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种，A错误；b点表示的是锌恰好将银完全置换出来；C点表示的是锌恰好把铜置换出来，那么c中的溶液的溶质只有硝酸锌，B正确；d点表示的是加入的锌过量。b～c段溶液中有硝酸铜和硝酸锌，滴加稀盐酸，没有白色沉淀，C错误；d点的固体中含有锌，加入稀盐酸，锌与酸反应产生大量的气泡，D错误。
故答案为：B
13、【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题的形式比较新颖，但难度不大，理解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。根据金属活动性顺序表的应用分析，位于前边的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】镁能将锌从其盐溶液中置换出来，原因是镁的活动性比锌强，与导热性、导电性优良、延展性好无关，故D正确。
故选D
14、【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】】解答本题关键是要知道将一种金属加入混合溶液中，金属先与排在最后的盐溶液反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。
【解答】A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+
，
故A错误；
B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，故B错误；
C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
，
故C正确；
D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2
，
故D错误。
故选C
15、【答案】B
【考点】二氧化碳的化学性质，金属的化学性质，酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
二、填空题
16、【答案】不能；硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序。
（2）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【解答】解：（1）实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Ⅱ：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞铜；Ⅲ：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，说明了活动性铁＞银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序。
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液等、铁、银。
故答案为：（1）不能
?
?（2）硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜等）?
17、【答案】导电；氧化铝；6
【考点】金属的物理性质及用途，金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属铝常用做导线是利用它的导电性；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）设可以制取氢气的质量为X
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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56.25g×（1﹣4%）
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?X
5456.25g×(1-4%)=6x x=6g
答案：（1）导电；（2）氧化铝；（3）6．
【分析】（1）根据金属铝的导电性分析；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）依据方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用铝的质量可以求出生成氢气的质量．
18、【答案】导电性；铝合金的硬度比纯铝的大；隔绝空气和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；银
【考点】金属的物理性质及用途，合金与合金的性质，金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水；
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应；
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+
，
此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
，
此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；
（4）①Zn2+
，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
，
银．
【分析】（1）根据铜的性质和用途分析；
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答；
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
19、【答案】金属的活动性；铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；硫酸铝溶液；硫酸铜溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚；
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；
（3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等．
故答为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；（3）硫酸铝溶液，硫酸铜溶液．
【分析】（1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答；
（2）根据铝的性质分析回答；
（3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
20、【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于
【考点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，最后和硝酸锌反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸银和镁反应生成的Mg（NO3）2、没有反应的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果镁的量很少，则硝酸银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3；
（2）若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，硝酸锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属；
（3）镁和硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，
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65
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．
故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．
【分析】镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，能和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌；硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．
21、【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量
【考点】金属活动性顺序及其应用，金属的冶炼
【解析】【解答】（1）①是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，②是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，③是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳；
Ⅱ、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；
Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量．
【分析】（1）根据反应的过程来书写化学方程式；
（2）氧气充足，可燃物充分燃烧；
Ⅱ、根据金属的活动性顺序来分析；
Ⅲ、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据合金的组成来分析．
22、【答案】B；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；碳
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；故填：B；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳．
【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可．
23、【答案】溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；丙；Cu、Fe；Cu、Fe、Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；
（3）根据金属活动性顺序判断．
【解答】（1）乙中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）实验甲乙已经判断出金属的活动性顺序，所以丙实验多余；
（3）将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在所以滤渣中一定有铁或铁、镁．
故答案为：
（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）丙；（3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg．
24、【答案】AD；BCE；A；D
【考点】常见物质的分类
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水，它们都属于混合物。纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水中只有水分子属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水，它们都属于混合物。纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质。由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水中只有水分子属于化合物。
故答案为：AD????BCE????
A????
D
25、【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2
CH4+2H2O
（3）A、C
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式、文字表达式，甲烷、乙炔等常见有机物的性质和用途
【解析】【分析】（1）物质的性质；（2）已知反应物与生成物写反应的化学方程式；（3）纯净气体的制取仪器。
【解答】（1）能燃烧是物质的可燃性；（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水化学方程式为4H2+CO2
CH4+2H2O；（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，A装置和B装置是气体发生装置，A符合题目固体加热要求；C、D、E是气体收集装置根据CH4难溶于水的特点可以使排水法收集，因为密度小于空气所以也可以采用向下排空气法但由于无法测得是否已收集满所以E不恰当，选A、C装置合适。
故答案为：（1）可燃；（2）4H2+CO2
CH4+2H2O；（3）A、C
三、探究题
26、【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；SO2+H2O=H2SO3
（4）吸收多余SO2气体，避免污染空气；成立；不是
【考点】常见气体的检验与除杂方法，物质的推断，常见物质的鉴定
【解析】【解答】（1）a是锥形瓶，b是分液漏斗；故填：锥形瓶；分液漏斗；
（2）二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明二氧化硫不会使干燥的试纸显色，故答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；
（3）先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使试纸变色，通过二氧化硫后试纸变成了红色，结合①中的推导可知，是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的，故答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；SO2+H2O=H2SO3；
（4）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，故答案为：吸收多余SO2气体，避免污染空气；
【实验结论】通过上面的推导可以看出SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸，故答案为：成立．
【反思与拓展】并不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成酸，如一氧化碳，故填：不是．
【分析】（1）认识常见的化学仪器；
（2）根据酸会使蓝色石蕊试纸变红色进行分析；
（3）根据水在蓝色石蕊试纸上和通过二氧化硫后试纸的颜色变化进行分析；
（4）根据二氧化硫有毒进行分析；
【实验结论】根据上面的推导进行分析得出结论．
【反思与拓展】非金属氧化物不一定能有水反应生成酸．
27、【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用；硫酸钠等；氢离子；增加H+浓度；加热
【考点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）【猜想与假设】可能Cl﹣能促进铝和盐酸的反应，也可能SO42﹣能抑制铝和盐酸的反应；
【实验验证】稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸镁等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
【分析与应用】稀盐酸、稀硫酸都可电离出氢离子，所以有共同的性质；
使稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，
如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可加入氯化物、增大浓度、升高温度，增大固体表面积等．
故答案为：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）【猜想与假设】Cl﹣对促进铝和盐酸的反应有促进作用；
【实验验证】硫酸钠等；
【分析与应用】（1）氢离子；
（1）增加H+浓度；加热．
【分析】（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（2）【猜想与假设】从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含酸根离子不同．从酸根离子考虑设计实验方案．
【实验验证】
可溶性的硫酸盐可以电离出硫酸根离子；
【分析与应用】稀盐酸、稀硫酸都可电离出氢离子，所以有共同的性质；根据影响反应速率的因素分析．
28、【答案】（1）隔绝空气，防止药品变质
（2）步骤②稀硫酸过量
（3）防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B中被完全吸收）；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；7
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质
【解析】【分析】运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（3）题．
【解答】解：根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象，Fe（OH）2沉淀能溶于酸，硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量．（2）②不充氮气水蒸气防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B
中被完全吸收）；就不能全部从A中排出，故②答案：防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B
中被完全吸收）；（3）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，
Fe2O3～2XH2O
160
???36X
8g
???12.6g
X=7．
故答案：7；
29、【答案】（1）20
（2）相同时间收集到氢气(气体)的体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“控制变量法”及设置对照组的方法可以得到“？”应该也用20mL30%硫酸溶液，（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积，然后进行比较。（3）根据查阅资料得到的信息“①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。”可知反应速度加快原因与①有关。小柯看到的现象结合他的探究可知反应速度加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
【解答】（1）根据对照组设置的方法可知“？”应填20；（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积；（3）由信息可推知加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
故答案为：1、20；2、相同时间收集到氢气(气体)的体积；3、硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
30、【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64
（3）还原性和可燃性
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题属于信息题的考查，难度较大，特别是方程式的书写，学生不知道思考的方向，因此要细心方向实验的现象进行大胆的猜测并结合相关的知识进行分析是解题的关键。根据CO气体有毒的化学性质需要尾气处理，正确书写化学方程式。
【解答】（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；
（2）据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe2O3。他又发现m2恰好为4.64g据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四
氧化三铁和氧气计算即可，这可成为支持上述猜想的新证据；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
故答案为：（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64；（3）还原性和可燃性。
四、解答题
31、【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
【考点】金属的化学性质，酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生。
（2）根据实验猜想来选择实验方法。
（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体。
【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；
（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
故答案为：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
32、【答案】（1）铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；
（2）加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量；
（3）
称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁
为x，剩余的铝为b﹣x，参加反应的铝质量为a﹣（b﹣x），利用二者的比例关系计算，此处过程可不写）因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知．
【考点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）根据金属的活泼性顺序：铝＞铁＞氢＞铜，所以向三种金属混合物中加入稀硫酸，铝、铁能够反应产生硫酸铝和硫酸亚铁，而铜不反应，得到的滤液再加入过量的铝，铝和硫酸亚铁反应产生硫酸铝和铁，因此说明铁的活动性比铁强，且位于氢前，而铜位于氢后，因此可以验证三种金属的活动性顺序；
（2）加入适量的稀硫酸可以把铝和铁都溶解；
（3）要测定混合物中铝的质量，需要知道混合物的质量、分离出铜和铁的质量，剩下的为铝，因此需要测量的量有：称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；铁的质量可以通过铝和硫酸亚铁的反应关系利用参加反应的铝的质量与铁的关系进行计算．
故答案为：（1）铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；
（2）加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量；
（3）称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b﹣x，参加反应的铝质量为a﹣（b﹣x），利用二者的比例关系计算，此处过程可不写）因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知．
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应及试剂的作用并利用化学方程式进行计算．
33、【答案】（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢
（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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x=11.2g，y=30.4g
合金中铁元素的质量分数为：
×100%=80%
答：合金中铁元素的质量分数为80%
（3）溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g
硫酸亚铁的质量分数为：
×100%=20%
答：硫酸亚铁的质量分数为20%
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量。
【解答】（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢。
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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x=11.2g，y=30.4g，
合金中铁元素的质量分数为：
×100%=80%，
（3）
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：
×100%=20%，
故答案为：因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢；；80%；20%。
34、【答案】（1）②
（2）5
（3）Na2SO4、NaOH
【考点】物质除杂或净化，常见物质的鉴定
【解析】【分析】（1）根据粗盐的提纯实验原理分析；（2）根据配置溶液的质量分数计算出溶质的质量；（3）根据酸碱指示剂的性质，分析废液中酸碱性，以及其中的成分。
【解答】（1）图中运用酒精灯，铁架，蒸发皿，因此为蒸发结晶的实验②；
（2）称取固体氯化钠=50克×10%=5g；
（3）混合溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，因此NaOH过量，则溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。
故答案为：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。
35、【答案】（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）7.5%或0.075
（3）A,B
【考点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；（2）根据化学式可求出各元素所含的质量分数；（3）由材料可知可燃冰是甲烷的水合物，水合物也是一种纯净物，可燃冰燃烧主要是可燃冰中的甲烷成分的燃烧生成物和甲烷燃烧的生成物相同都是二氧化碳和水。
【解答】（2）C%＝（3）由材料及上面分析，A可燃冰是一种清洁能源
，B甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化是正确的，置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，用CO2
“挤走”可燃冰中的CH4过程都是化合物所以C是错的。
故答案为：1、CH4+2O2
＝
CO2+2H2O（点
燃?
）；2、7.5%或0.075；3、A、B。科学中考化学化学部分知识点归纳+配套练习
八下第三章
空气
同步练习
一、选择题
1．今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于（ ）
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
A.优
B．良
C．轻度污染
D．中度污染
2．受蒙古气旋和冷空气影响，2010年3月19日至20日，我国出现今年以来最强的一次沙尘暴天气。以下关于沙尘暴的说法中，不正确的是（ ）
A．沙尘漂浮在空气中是由于分子运动造成的
B．为了防止沙尘暴的发生，应保护草原植被
C．出现沙尘暴时，外出要戴好口罩，以免沙尘伤害呼吸道
D．沙尘掉落在叶片上会使植物的光合作用减弱
3．分析人体从鼻孔吸入的空气与呼出的气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是（ ）
A．图中各气体的含量为气体的体积分数 []
B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液
C．人体能产生稀有气体
D．呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大[]
4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ）
A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
5．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（ ）
A、氮气
B、木炭
C、红磷
D、铁
6．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
7．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
8．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
9．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（
）
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B.反应不需要加热
C．实验时先检查装置的气密性
D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
10．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．二氧化硫
11．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是(
)
A．氧气
B．二氧化硫
C．火山灰
D．一氧化碳
12．下列化学反应与实验现象相符合的是(
)
A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体
D．氯酸钾受热分解——生成氧气
13．下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）
14．“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量少特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合“低碳生活”的精神的是（
）
A.避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装
B.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印
C.
使用手绢代替餐巾纸
D.
夏天将空调开的很低
15．下列有关碳循环的说法错误的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
16．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（
）
A.我能在灭火中大显身手
B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸
C.我能帮助绿色植物进行光合作用
D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒
17．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑤
18．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（
）
①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高
②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A．①
②
B.
③④
C.①③
D.
②
④
19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
20．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得（ ）
A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化[来源:学
科
网]
C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
二、简答题
21．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出图中实验仪器a的名称
(2)利用此套装置可以进行哪些实验？[]
A．用高锰酸钾制取城气
[]
B．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C．用双氧水和二氧化锰制取氧气
D．用锌和稀盐酸制取氢气
22．对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗）装配了A、B、C三套的装置，对固液不加热型气体装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：
（1）A、B装置均可用作实验室制取H2、O2、CO2气体的发生装置。请写实验室用A、B装置制取O2的化学方程式 。
（2）C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是 。
23．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做________；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，制备氧气装置内空气配排尽的标志是________________。
24．保温瓶中装有液态空气，如右图所示，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方时，请问木条是燃烧得更旺还是熄灭?
，理由是
。
25．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是
；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是：
；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是
。
26．某校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？
。
（2）发生该变化的原因是什么？
。
（3）由此实验你可得出什么结论？
。
27．某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如下图。请回答问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是
。
(3)图A装置中的错误是
。
(4)确认二氧化碳是否收集满的方法是
。
(5)根据图B中气球浮起的现象可以得出的结论是
。
28．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。
(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是
。
(2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径：①
、
②
。
(3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是
。
(4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法
。
三、实验探究题
29．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是
。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压
(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：
。
30．某课外活动小组在学习了书本
“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5
不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50
mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约??????
?????
mL。???????????????????
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是?
。写出该反应的化学方程式
。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是?（写出其中一种）?
?
。
31．科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可
以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁
丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的
可能原因是
；(只答一条)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式
；
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁
丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有：
a.假设1：
，验证方法是
b.假设2：
，验证方法是
只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。
四、分析计算题
32．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。
节目中对“富氧水”有两种截然不同的观点：
观点一：“富氧水”富含氧分子，活性强、易吸收。喝水后氧气通过胃肠绒毛细胞膜直接进入细胞，能有效补充体内的氧，在细胞内分解各种营养物质产生能量。
观点二：“观点一”违背科学常识，是概念炒作，在“忽悠”消费者。
（1）石田教授曾对富氧水的效果进行研究。他以10名学生为对象，让学生在不同时间分别饮用350毫升普通水和富氧水，但不告诉学生喝的是哪一种水。学生喝完水后被要求运动15分钟，然后由研究人员测试并比较反映他们心率和耐力等生理指标，结果无明显差异。石田教授研究的主要方法属于：
。（选填 “查阅资料”、“建立模型”或“对比实验”）
（2）人应该是由
系统吸收氧气。右表是人在呼吸时吸入空气与呼出气体成分比较。平静状态下，如果一个人每次吸入与呼出时的气体都是500毫升，氧气的密度为1.4克/升，根据表中信息，可求得呼吸1次人体可吸收氧气
毫克。因此呼吸1分钟（16次）人体吸收的氧气相当于28
瓶500毫升富氧水中的溶氧量。
（3）依据（1）（2）的分析和所掌握的科学知识，你支持哪种观点？
。
33．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从
(选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
34．二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示：
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限制(mg/m3)
0.15
0.50
0.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，其反应方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L．请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
九上第一章
物质及其变化
同步练习
一、选择题
用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是（）
A.
酚酞
B.
石蕊试液
C.
硫酸铜溶液
D.
碳酸钠溶液
下列解决问题的方法可行的是（
?
）
组别
要解决的问题
所用方法
A
除去菜刀上的铁锈
用食盐水除去
B
区别羊毛纤维、棉花纤维
灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
C
改良酸性土壤
向土壤中撒过量的氢氧化钠
D
缓解能源危机
想办法制造“永动机”
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列物质用途中，主要应用其化学性质的是（????）
A.
用熟石灰降低土壤的酸性
B.
用铁铝制作炊具
C.
用干冰进行人工降雨
D.
用16%的食盐溶液选种
铁丝在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）
A.
火星四射
B.
放出大量的热
C.
生成黑色固体
D.
铁丝熔化
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（）
A.
酸碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱反应
B.
氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.
碱溶液的pH
>7，则pH
>7的溶液一定是碱的溶液
D.
点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（??
）
A.
CaCl2
B.
Na2CO3
C.
NaOH
D.
Na2CO3和NaOH
下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
一些食物和生活用品的PH如下，其中能使无色酚酞变红色的是（）
A.
84消毒液,PH为10～12
B.
食醋,PH为2～3
C.
西瓜汁,PH为5～6
D.
牛奶,PH为6.3～6.6
﹒中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）
A.
陶瓷烧制
B.
火药使用
C.
活字印刷
D.
粮食酿酒
合理使用化肥有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（）
A.
为保证高产大量施用化肥
B.
不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C.
CO（NH）2是一种常用的复合肥料
D.
所有化肥都能全部溶于水
某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（）
A.
BaCl2、酚酞、盐酸?
??????????
B.
BaCl2、盐酸、酚酞
C.
盐酸、BaCl2、酚酞?
??????????
D.
酚酞、盐酸、BaCl2
下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A.
向l0g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入l0g溶质质量分数为2%的盐酸
B.
一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.
t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D.
向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl
Na2
CO3
盐酸
加入少量盐酸、蒸发、结晶
C
Ca
CO3
NaCl
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu
CuO
氧气
通入足量氧气并加热
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
除去杂质的方法中，错误的是（）
物质
杂质
除杂质的方法
A．CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、填空题
有下列几种物质：A.盐酸
B.熟石灰
C.纯碱
D.食盐；请选择合适的标号填空.
(1)可用来发酵面包的是???
??；
(2)少量存于胃液中帮助消化的是??
??；
有一包白色粉末，可能是由碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为检验其中的成分，进行如下实验：
（1）将此白色粉末放入试管中，加水得到无色溶液
A；
（2）在
A中加入适量氯化钡溶液，生成白色沉淀B；
（3）在白色沉淀
B中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有
?????
?
?，一定不含有
?????
?
?。
生活处处有科学。
（1）在农业生产中，农技员对某块土地检测后用“测土配方施肥”技术，给出了施肥配方，根据配方配制的肥料中主要有K2SO4、KCl、NH4H2PO4、NH4NO3、KNO3等物质，这些物质中属于复合肥料的有_______。这种肥料_______（选填“能”或“不能”）与碱性物质混合施用。
（2）我市在新农村建设中大力推广使用沼气。用家畜粪便、秸秆等作原料生产沼气，用沼气做燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是（只写一点）_______。
有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，BaCl2，NH4Cl，Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验,根据上述实验现象判断：
(1)白色固体中一定不含?
?
?
?
?
?
??，一定含有?
?
?
?
?
?
?；
(2)写出②中化学反应方程式?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。
请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
(1)水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，在家庭厨房里可用?
?(填一种调味品除去。
(2)小苏打（NaHCO3）在日常生活中还有很多用途，酸碱式泡沫灭火器的主要原料是NaHCO3和稀盐酸，反应产生二氧化碳能灭火，该反应属于基本反应类型中的?
?
??反应。
(3)我市家庭厨房中的“柴”多数使用天然气，天然气的主要成分是?
?。如在厨房中闻到燃气泄漏的特殊气味，下列应急措施可行的是?
?
?(填写序号)。
A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏
?
B．轻轻打开门窗通风
C．立即打开抽油烟机排气，将泄漏出的气体尽快排出
酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是?
?
?
??；
A．稀HCl?????B．酚酞试液????C．CaCl2?????D．Ca（OH）2
(2)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出?
?
???；
(3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是?
?
?
??
?。
A．H2SO4???????B．BaCl2????????C．CuSO4???????D．Na2CO3
酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
(1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于?
?
???（填”物理“或“化学”）变化；
(2)过量饮用酸奶易导致胃酸过多，下列物质可治疗胃酸过多是有?
?
???。（写序号）
①NaOH????②可食性碳酸钙????③氢氧化铝乳液?????④NaCl?????
如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功
?能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是?________（填化学式）。
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是?________________。
三、实验探究题（本大题共4小题，共42.0分）
小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_____________________________。
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加
一定量水
充分溶解
后，过滤
取少量滤渣于试管中，加入足量盐酸，
????????????????，
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管
中，滴入无色酚酞试液
????????????????，
（3）小明为了探究究竟有多少变质，称取了10g样品，设计了如图实验装置：
设计思路：利用装置D的质量变化测定石灰浆中CaCO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置E的作用是__________________；
②实验中缓缓通入空气的目的是：____________________________；
③如果装置B中使用浓度较大的盐酸，测得石灰浆变质的质量将_________（填“变大”，“不变”，“变小”）
已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。
?
根据方案回答下列问题：???
(1)小明仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，就得出混合气体中一定存在CO，你认为对吗？请判断并说明理由?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。???
(2)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图实验装置提出改进意见。?
?
?
?
??。
?
?
?
?
????
课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是??????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是????????????????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为?????????
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??。（简单写出必要的计算过程）
“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红色，遇到碱就变蓝色……”（摘自仇春霖《万紫千红的花》）小红读了这段文字后，做了如下家庭实验：她将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水的pH?________7（选填“>”、“<“=”）。??
(2)小红选用的调味品可能是________。??
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的?________性质相似。
四、解答题（本大题共4小题，共42.0分）
石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2的质量(克)
1.76
3.52
4.4
m
问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？______
（2）上表中m的数值是_______；
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
小科同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2克含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。
（1）图1中b点的值为?
?
?
?
??。
（2）图1中c点时，将反应后的物质过滤，则滤液中的溶质质量分数为
?
?
?
?
?
?。
（3）图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中?
?
?
?
??段曲线表示。
三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____．
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____．
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．
①图乙装置中能防止所测CO2体积偏小的措施是_____．
②若本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____．
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2，课外小组同学将100克盐酸分5次加入到10克石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请计算：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
6
4
2
a
（1）第5次加入盐酸后，a为
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?克。
（2）石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求所用盐酸的质量分数？
五、分析计算题
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。请根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是?
?
?。
（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为??
??。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（计算过程）
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将??
??。（选填“偏大”、“不变”或“偏小)
九年级上册
第二章
材料及其利用
同步练习
一、单选题
1.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A.观察颜色，加以鉴别
B.加水溶解，再鉴别
C.用磁铁吸引，加以鉴别
D.通入氢气后加热，观察加以鉴别
2.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是(???
)
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D.一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
3.?如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（ ）
A.五种物质中，只有铁是单质
B.丙是盐酸
C.戊是氢氧化钙
D.甲与丁反应属于复分解反应
4.?萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂．其分子的微观结构模型如图：下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质是氧化物；③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质是有机高分子化合物；⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成；⑦该物质的化学式为C13H10O3
A.①③
B.⑦?
C.①③⑦
D.②④⑤⑥
5.?有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A.物质X是一种常见的有机化合物
B.反应②是一定有盐参加反应
C.向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
6.?下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（ ）
?X
?Y
?Z
?A
?Fe
?FeCl2
?Fe2O3
?B
?CO2
?Na2CO3
?CaCO3
?C
?H2
?H2O
?H2O2
?D
?Ca（OH）2
?NaOH
?NaCl
A、A
B、B
C、C
D、D
7.?a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2
，
反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ）
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b
B.a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c
C.a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c
D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
8.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（ ）
A、一定含有C、H、O三种元素
B、只含有C、H两种元素，不含有O元素
C、C、H两种元素质量比为11：9
D、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
9.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A、服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
10.下列除去杂质的方法中，正确的是(?
)
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列实验操作能达到实验目的是(
?
??
)
选项
实验目的
实验操作
A
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C
不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
A、A
B、B
C、C
D、D
12.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是（
??
）
A、a点溶液中的溶质有4种
B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D、取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
13.（2017?丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（???
）
A.延展性好
B.导电性好
C.导热性好
D.金属活动性比锌强
14.（2017?绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（???
）
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、
Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2
，
则m1>m2
15.（2017?湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A、A
B、B
C、C
D、D
二、填空题
16.（2018?衢州）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验 ________? （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入 ________? 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
17.?铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的?________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是?________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为?________g．
18.?金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的________
．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明________?．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是________?．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________?，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ________?，该反应类型为________反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 ________?（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是________?．
19.?铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________
．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是________、________
．
20.?某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________?（填写化学式，下同），可能含有________?．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________? 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________?（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
21.?人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图．
[原理]（1）反应的化学方程式：①________?，②________?，③________?．
（2）反应①中空气要过量，目的是________?．
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．
实验方案是________?（不用描述实验现象）．
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为________?．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是________
．
22.?下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置________?
上．
（2）C和D反应的化学方程式为 ________?，反应类型为________反应．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是________
．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________?（写名称）．
23.化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
（1）试管乙中观察到的现象是________
，
反应的化学方程式为________?．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的．
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是________?．
24.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________?
，混合物的是________?
，单质的是________?
，化合物的是________?
。（均填容器代号）
25.（2017·台州）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
(1)今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作燃料是因为它具有________性。
(2)一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式：________。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置（填字母）。
A．
B．
C．
D．
E．
三、探究题
26.?实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．
作出猜想】．
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：
(1)写出带标号仪器的名称：a________
，
b________
．
(2)实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________?．
(3)装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明________?，此过程中反应的化学方程式为________?．
(4)装置E的作用是________?．
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？________（填“是”或“不是”）．
27.?某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
(1)铝与盐酸反应的化学方程式为________?．
(2)【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________?．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________?等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________?；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________?，③________?，④将铝片改换成铝丝．
28.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
(1)【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是________
(2)【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是________；
(3)【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是________．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3
．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式________．
②计算FeSO4?xH2O中的x为________．
29.（2017?衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
(1)第一组实验中“？”处的数据应为________。
(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量________，然后进行比较。
(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因________。
30.（2017?杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和
Fe2O3反应的影响（固定装置略）
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：?
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液
有红色物质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________（填写化学性质）。
四、解答题
31.（2015?绍兴）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是 ????????
；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液
，
如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 ?
。
32.?某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．
（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．
（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？
（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？
33.某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
(2)合金中铁元素的质量百分含量为多少？
(3)完全反应后，烧杯中FeSO4的质量分数为多少？（用百分数表示）
空烧杯
加入硫酸后
加铁粉后
5分钟
12分钟
21分钟
40分钟
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
34.（2017?温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是________（选填序号）。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，
他应称取固体氯化钠________克。
(3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________（写化学式）。
35.（2017?衢州）2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
???
材料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。
?材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。
???
回答下列问题：
(1)写出甲烷(CH4)
燃烧的化学方程式________。
(2)CH4·8H2O碳元素的质量分数为________。
(3)下列关于可燃冰的说法正确的是________。
A.可燃冰是一种清洁能源????????????
B.甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C.用CO2
“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应科学中考化学化学部分知识点归纳+配套练习
八年级下册
第三章
空气和生命
空气
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气的组成：（体积比）
氮气：78%
氧气：21%
稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他气体和杂质0.03%
空气的利用。
氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途
制化肥、炸药、染料等
液态氮可作冷冻剂
氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途
制成各种电光源
用于激光技术
氧气和氧化
氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体
密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：
（2）S
+
O2
===SO2
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（3）铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
====
Fe3O4
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一
根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
氧气的制取
实验室制取
实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H2O2
====2H2O
+O2
2KMnO4====K2MnO4
+
MnO2
+O2
2KClO3
=======2KCl
+3O2
实验室装置图课本45和46页
排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法
向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
工业制法：分离空气法（属于物理变化的过程）
催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变：
本身质量
化学反应前后不变
本身化学性质
灭火和火灾自救
（1）
温度达到着火点以下
可燃物燃烧条件
跟氧气充分接触
（2）
温度达到着火点以下
灭火方法
跟氧气隔绝
（3）火灾自救及措施（看课本）
化学反应与质量守恒
化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B
C
（2）分解反应：A
B+C
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后
原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量：
①原子种类
②
元素种类
③
原子数目
④物质总质量
化学方程式。
定义：用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
书写化学方程式的方法和步骤。
化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类
②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数
④表示反应物、生成物间的质量比
根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量
写出化学方程式
写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解
写出简明答案
生物的呼吸
人体呼吸系统的结构和气体交换。
呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔
鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
咽：通道
呼吸道
喉：
气管、支气管
部分支气管
肺
肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
（2）、呼吸运动
吸气：肋间外肌、膈肌收缩
肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）
胸腔容积扩大
肺扩张，导致肺内气压减小
外界气体进入肺泡
呼气：肋间外肌、膈肌舒张
肋骨下降，膈机顶部回升
胸腔容积缩小
肺借弹性缩回，导致肺内气压增大
肺内气体排出肺泡
肺泡内气压变化：
吸气时，肺泡内气压小于外界大气压
呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
动物的呼吸：
动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。
光合作用
光合作用的过程
光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，
并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为：
二氧化碳+水+有机物（淀粉）+氧气
光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
光合作用的意义：
①光合作用为一切生物提供食物
②光合作用为一切生物提供能量
③
光合作用为一生物提供氧气
二氧化碳
①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应
②收集方法：
向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）
③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大
③可溶于水
④三态变化，其固体称干冰。
（3）二氧化碳的化学性质：
①
不能供呼吸
②
一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
③
与水反应：CO2
+H2O
=
H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=
CaCO3
+H2O
（4）
二氧化碳的用途：①灭火
②作化工原料，制纯碱、汽水等
③
植物进行光合作用的原料
光合作用和呼吸作用
光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：
光合作用：
呼吸作用
①在植物的叶绿体内进行
植物成活部分都能进行
②在光照下才能进行
有无光都能进行
③吸收二氧化碳，放出氧气
吸收氧气，放出二氧化碳
④制造有机物，贮藏能量
分解有机物，释放能量
(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环
自然界中的氧循环
自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。
自然界中的碳循环。
自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。
自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
保护臭氧层。
臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
臭氧层的破坏和保护。
引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
温室效应。
温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。
温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护
空气污染
（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放
②土地沙漠化
③车辆尾气的排放
④部分建筑材料释放有害气体
空气污染的种类：①汽车尾气
②可吸入颗粒物（烟尘）
③
SO2
④酸雨
保护空气
洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
保护空气的措施：①使用清洁能源
②
控制污染源
③加强空气质量监测和
预防
④
植树造林。
附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。
第二步：将高锰酸钾加入试管中。
第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。
九年级上册
第一章
物质及其变化
1、硝酸铅和碘化钾反应
Pb（NO3）2
+
2KI
=
PbI2↓+
2KNO3
无色溶液
无色溶液
黄色沉淀
2、有关硫酸铜的实验
①硫酸铜晶体（蓝色）：俗称胆矾，化学式：CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：出现蓝色絮状沉淀
③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4
获取方式：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
(现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)
④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O
(现象：白色粉末变成蓝色)
⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在
原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性
3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
4、三大强酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
几种常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）
5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（PH＜7）
碱性溶液（PH＞7）
紫色石蕊试液
红色
蓝色
无色酚酞试液
不变色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
6、pH
是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14
之间。pH越低，酸性越强；pH
越高，碱性越强；pH
等于7
的物质呈中性。
7、pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH
试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
8、酸的通性：
①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸
＋
碱
＝
盐
＋
水
③酸
＋
盐
＝
新盐
＋
新酸
④酸
＋
某些金属氧化物
＝盐
＋
水
⑤酸
＋
活泼金属
＝
盐
＋
氢气
9、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式：HCl
+
NaOH＝NaCl
+
H2O
10、治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
11、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl
+CaCO3＝CO2↑+CaCl2＋H2O
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
12、碳酸钠和盐酸的反应：2HCl
+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O
生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+
H2O
13、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应
中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H+
+
OH-
==
H2O
14、几种离子的检验方法（★）
①CO32-的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未知溶液中有CO32-，
例如：2HCl
+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+
H2O
②Cl－的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，说明未知溶液中存在Cl－，典型的化学方程式：AgNO3
+
HCl
＝
AgCl↓
+
HNO3
原因是AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
③SO42-的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
则证明未知溶液中含有SO42-，典型化学方程式：Ba(NO3)2
+
H2SO4
＝
BaSO4↓
+
2HNO3
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
15、除上述化学方程式外，熟记下列化学方程式：
6HCl
+Fe2O3＝2FeCl3（黄色）+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2（浅绿色）+H2↑
CuO（黑色）+2HCl＝CuCl2（蓝色）+H2O
Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
Mg(OH)2
+
2HCl
=
MgCl2
+2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O[]
16、浓盐酸的个性
①盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%
～38%,密度为1.19克/厘米3.
②纯净盐酸是无色透明、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.
③打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.
④白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
⑤如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
17、浓硫酸的个性
①纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.
②浓硫酸具有脱水性、腐蚀性和吸水性
③如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
④根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
⑤如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
18、有关浓硫酸的稀释问题
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
不能将水倒进浓硫酸的原因：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。
19、浓硝酸的个性
①浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾。
②浓硝酸具有腐蚀性
③浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
20、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
21、碱的性质
①碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【注意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】
②碱＋
酸
＝
盐
＋
水[来源:学
科
网]
③碱+非金属氧化物=盐+水
④碱+盐→新碱+新盐
22、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（据此，工业上用NaOH溶液吸收SO2）
另外，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
23、注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
SiO2
+
NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
24、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：产生蓝色絮状沉淀[来源:学
科
网]
25、FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3
NaCl
现象：产生红褐色絮状沉淀
26、三大强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2
中强碱：Ca(OH)2
弱碱：Al(OH)3、Zn(OH)2等。
27、氢氧化钠（NaOH）的个性
俗称：烧碱和苛性钠
【有的参考书上也有叫做“火碱”】
物理性质：
a、白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作干燥剂）
b、易溶于水，溶解时放出大量的热
化学性质：
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物
28、NaOH做干燥剂时要注意：它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
29、潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
30、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置的原因：
（1）潮解，物理变化
（2）变质，化学变化
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
31、氢氧化钙【Ca(OH)2】的个性：
俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
（1）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
30、几个化学方程式：
Ca(OH)2
+2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca(OH)2
+H2SO4＝CaSO4+2H2O
Ca(OH)2
+
Na2CO3＝CaCO3↓+
2NaOH
3Ca(OH)2
+
2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+
3
CaCl2
32、在做酸碱中和的实验时，注意三点：（1）看清楚是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中
（2）要根据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类判断颜色的变化情况
（3）会用学过的知识设计方案判断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入Na2CO3时会有气泡产生
33、几种常见离子的颜色：
Cu2+蓝色
Fe3+
黄色
Fe2+浅绿色
34、盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，叫做盐。
35、风化的含义：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。风化属化学变化
36、碳酸钠（Na2CO3）的性质
A
物理性质
（1）俗称纯碱
，又称苏打
（2）是一种白色粉末，易溶于水
（3）结晶水合物是Na2CO3·10H2O
（4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“·”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
注
意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3
+
2
HCl===2
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
37、碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉
大理石
石灰石
蛋壳 贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
38、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。——即CO32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？[]
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39、食盐 NaCl
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%？
人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3
=AgCl↓+
Na
NO3
40、盐的分类
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为可溶性盐和不溶性盐。
（2）按所含阳离子或阴离子分
钾盐:
KCl
KNO3
K2SO4
等
钠盐:
NaCl
NaNO3
Na2SO4
等
镁盐:
MgCl2
MgSO4
Mg(NO3)2
等
硝酸盐:
KNO3
NaNO3
Mg(NO3)2
等
碳酸盐:
K2CO3
Na2CO3
MgCO3
等
……
41、常见盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，放入水中不见脸；
硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银；
盐酸盐中去白银，碳酸盐溶钾钠铵。
42、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
[]
例如：Na2CO3＋CaCl2
＝
CaCO3↓
＋2NaCl
43、复分解反应发生的条件
（1）反应物都溶于水（若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱\盐\金属氧化物）
（2）生成物中有沉淀或气体或水
44、什么是化学肥料？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
45、化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
46、氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
（1）氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
（2）人体排出的尿液中有尿素
CO(NH2)2，在微生物的作用下可以转化为铵盐或氮气
注：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团），如NH4+
47、磷肥能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。
常见的磷肥
过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
48、钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
常见的钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、
草木灰（成份K2CO3）
49、使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，需要施加一些农家肥料，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
50、补充：
铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气（呈碱性，具有刺激性气味）
例如：(NH4)2SO4＋2NaOH=
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
九年级上册
第二章
材料及其利用
第一节
一、金属与非金属
金属
非金属
颜色
有特殊的金属光泽，一般为银白色
有多种颜色，无光泽，外表暗淡
状态
常温下一般是固体（汞为液态）
常温下一般为固态或气态（溴为液态）
延展性
有良好的延展性
不具有延展性
可锻性
有良好的可锻性
不具有可锻性
导电性
有良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
有良好的导热性
除石墨外一般不导热
硬度
一般比较硬
硬度不一致
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
1.金属与非金属的性质
2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别
3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等
金属
特性
用途
金
质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中稳定，不易与水、CO等发生反应
装饰品
银
非常优良的导体，较柔软
优质导线
锡
熔点低
制保险丝
铁
易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素
制铁锅
铜
良好的导电性
做输导电流的导线
二、常见金属材料
1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金
2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金
——混合物
3.常见合金：
铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高
2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低
机械性能好
质地坚硬
有弹性和延展性
用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料
4.合金的机械性能：
合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性
三、金属的污染和回收利用
1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾
大量工业废弃的金属垃圾
工厂排出的含重金属的污水
2.金属污染的危害
1）浪费大量的资源
2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源
3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构
4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染
3.防治金属污染的方法：
1）垃圾进行分类处理
2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产
3）使用无铅汽油
4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃
第二节
一、金属的化学性质
1.金属能跟氧气反应生成氧化物
金属
+
氧气
金属氧化物
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
发出耀眼白光，生成一种白色固体物质
2Cu
+
O2
===
2CuO
有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应
说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
铝制品不易被锈蚀
Al2O3
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2O
铝制品不能盛放酸、碱性物质
2.金属能与酸反应，生成盐和氢气
金属
+
酸
盐
+
氢气
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
H2↑——
实验室制氢气原理
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2（SO4）3
+
3H2↑
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A
+
BC
==
AC
+
B
3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属
金属
+
盐
新盐
+
新金属
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
湿法炼铜
Cu
+
2AgNO3
==
Cu（NO3）2
+
2Ag
注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应
铁在发生置换反应时呈
+2价
二、金属活动性顺序
1.K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序的应用：
1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来
2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来
3.化学反应中的电子转移
2e
1）Zn
+
CuSO4
==
ZnSO4
+
Cu
说明：金属Zn失电子的能力比强
2）氧化还原反应
a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应
b元素化合价升高，可看作失去电子
降低，
得到电子
c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应
三、防止金属锈蚀的常用方法
1.金属锈蚀的原因
1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）
如钢铁生锈：需氧气和水共同作用
2）还与金属本身的内部结构有关
2.金属防锈的常用方法
1）保持金属制品洁净、干燥
油漆
2）加保护膜
表面渡油
金属镀层
原理：使金属与周围介质隔绝
特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想
3）改变金属内部结构：不锈钢
原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构
特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少
第三节
一、简单有机物
1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）
1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中
2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素
2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物
1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷
2）甲烷具有可燃性
CH4
+
2O2
=点燃=
CO2
+
2H2O
3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯
3.丁烷：CH
1）是打火机、家用液化气的主要成分
2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压
3）2C4H10
+
13O2
=点燃=
8CO2
+
10H2O
4.乙炔：C2H2
1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属
2）2C2H2
+
5O2
=点燃=
4CO2
+
2H2O
5.有机物的特性：
1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧
——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸
2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精
6.常见有机物的用途：
1）甲烷：常见的清洁燃料
2）乙炔：焊接、切割金属
3）乙烯：重要的化工原料
4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料
5）乙酸：做食醋
6）氯仿：化工原料，良好的溶剂
7）汽油：石油产品之一，做燃料
8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂
二、生物体中的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分
2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与
3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物
1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源
——供能物质
2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成
3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂
贮存能量，是生命体重要的营养物质
——贮能物质
4.有机物的意义：
人体每天摄取的食物，大部分是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移
5.自然界物质循环的基本途径
1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物——植物的光合作用
2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中
——生物的呼吸作用
三、有机合成材料
1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物
2.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶
3.塑料：
1）最早的塑料：赛璐珞
100多年前
由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成
2）塑料的物理特性：
a可塑性
b良好的绝缘性
c轻而结实，易加工
d绝热性佳
e不会与化学物品发生反应
f结构稳定，不易分解
2.合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得
1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨
2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺
3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好
3.合成橡胶：以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能
4.白色污染：
1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构
2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因
3）防治措施：
生活垃圾分类放置，进行回收利用
禁止使用一次性杯、袋等塑料制品
回收废弃的塑料等合成材料
第四节
一、物质分类的方法
有色物质：
红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3
黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl
蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2
黄色：FeCl3
Fe3+
绿色：Fe2+
1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类
2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类
3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类
1）单质：由同种元素组成的纯净物
a特征：同种元素；纯净物
按性质不同分
b分类：单质
金属
非金属
2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物
a特征：不同种元素
纯净物
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
判断依据：化合物
两种元素
一种是氧
按元素组成分
金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等
分类：氧化物
非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等
根据有无C元素
有机化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加热
b分类：化合物
易碳化
无机化合物：一般不含碳元素
碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成
二、常见物质的分类
P
混合物
按性质不同分
物
按物质种
单质
金属
质
类多少分
按元素种
非金属
纯净物类多少分
按是否
有机化合物
化合物
金属氧化物
含碳分
氧化物
非金氧化物
无机化合物
酸
碱
盐
第五节
一、非金属及其化合物之间的转化
1.非金属单质
+
O2
非金属氧化物
1）S
+
O2
=点燃=
SO2
空气中：淡蓝色火焰
氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因
2）2H2
+
O2
=点燃=
2H2O
3）C
+
O2
=点燃=
CO2
（O充足）
2C
+
O2
=点燃=
2CO
（O不充足）
CO有毒，注意通风
4）4P
+
5O2
=点燃=
2P2O5
用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡内空气中的O2,防止钨丝氧化熔断
常用于验证空气中氧气的体积分数
2.非金属氧化物
+
水
酸
CO2
+
H2O
==
H2CO3
SiO2
+
H2O
不反应
SO3
+
H2O
==
HSO4
P2O5
+
3H2O
==
2H3PO4
酸雨的形成：SO2
+
H2O
==
H2SO3
2H2SO3
+
O2
==
2H2SO4
合写：2SO2
+
H2O
+
O2
==
2H2SO4
3.规律：
+O2
+H2O
酸的通性
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
酸
二、金属及其化合物之间的转化
1.金属单质
+
O2
金属氧化物
2Mg
+
O2
=点燃=
2MgO
3Fe
+
2O2
=点燃=
Fe3O4
4Al
+
3O2
=点燃=
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
2.金属氧化物
+
水
碱
CaO
+
H2O
==
Ca（OH）
2
——放热反应
K2O
+
H2O
==
2KOH
Na2O
+
H2O
==
2NaOH
BaO
+
H2O
==
Ba（OH）
2
只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以
3.金属
+
非金属
盐（无氧酸盐）
Fe
+
S
===
FeS
2Fe
+
3Cl2
=点燃=
2FeCl3
Cu
+
Cl2
=点燃=
CuCl2
2Na
+
Cl2
=点燃=
2NaCl
4.规律：
+O2
+H2O
碱的通性
金属单质
金属氧化物
碱
盐
C、H、CO
△
碱
三、金属的冶炼
1.金属元素的
存在于单质中——游离态
存在形式
存在于化合物中——化合态
2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态
1）常用的冶炼方法
C
+
2CuO
=高温=
2Cu
+
CO2↑
现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
两种黑色粉末
3C
+
2Fe2O3
=高温=
4Fe
+
3CO2↑
C
+
CO2
=高温=
2CO
C
+
H2O
=高温=
CO
+
H2
CO
+
CuO
=高温=
Cu
+
CO
3CO
+
Fe2O3
=高温=
2Fe
+
3CO2
H2
+
CuO
===
H2O
+
Cu
现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成
实验注意点：
a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂
b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气
c氢——
灯
——
灯
——
氢
排尽试管内空气，防止
避免还原好的铜
氢气不纯而爆炸
再次被氧化成CuO
d所需氢气的量比理论上的要多得多
2）氧化—还原反应
氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应
C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应
能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应
3）炼铁
a原料：铁矿石、焦炭、石灰石
b原理：CaCO3
=高温=
CaO
+
CO2↑
CO2
+
C
=高温=
2CO
3CO
+
2Fe2O3
=高温=
4Fe
+
3CO2
CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃
或用贮气装置贮存
注意事项：
a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热
b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO
c尾气处理：贮气袋
在空气中点燃
4）冶炼金属原理
与还原剂共热
a金属氧化物
金属单质
活泼金属
b金属盐溶液
金属单质
比盐中的金属活泼
3.不纯物计算
四、化合物之间的相互转化
1.溶洞的形成：2CaCO3
+
H2O
+
CO2
===
2Ca（HCO3）2
石笋、钟乳石的形成：2Ca（HCO3）2
===
CaCO3↓
+
H2O
+
CO2↑
2.物质之间的转化规律
1）两条纵线
+O2
+H2O
酸的通性
a非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
△
酸
+O2
+H2O
碱的通性
b金属单质
金属氧化物
碱
盐
C、H、CO
△
碱
2）四条横线
a金属
+
非金属
无氧酸盐
b金属氧化物
+
非金属氧化物
含氧酸盐
CaO
+
SiO2
=高温=
CaSiO3
c酸
+
碱
盐
+
水
d盐
+
盐
新盐
+
新盐
3）两条交叉线
a金属氧化物
+
酸
盐
+
水
b非金属氧化物
+
碱
盐
+
水
4）两条外围线
a金属
+
盐
新金属
+
新盐
b金属
+
酸
盐
+
氢气
实验：物质的鉴别
一、酸类物质的鉴别：
如：区别H2SO4和水
1.紫色石蕊试液
/
pH试纸
2.锌粒
有气泡产生
3.CuO
黑色粉末消失，溶液呈蓝色
4.Cu（OH）2
蓝色固体消失，溶液呈蓝色
5.Na2CO3
气泡
6.BaCl2
+
稀硝酸
如果是盐酸，则是AgNO3
+
稀硝酸
二、碱类物质的鉴别
如：区别Ba（OH）2
和水
1.酚酞试液/紫色石蕊试液
pH试纸
2.通入CO2
变浑浊
3.加
FeCl3
红褐色沉淀
CuCl2
蓝色絮状沉淀
4.H2SO4
白色沉淀
三、盐类的鉴别
如：区分Na2SO4和Na2CO3
1.HCl
2.酚酞试液
变红色的是
3.BaCl2
+
稀HNO3
产生沉淀后溶解的是
四、除杂
除杂的方法：
1.过滤法：除去不溶性杂质
2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用
3.溶解法：将杂质用化学方法溶解
4.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质
5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质
6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质
7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收
除杂原则：
1.所选试剂不能跟被提纯物质反应
2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质
3.除杂后要便于分离
分离题：
过滤
分离
物理方法
冷却热的饱和溶液
方法
蒸发结晶
化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质
如何判断常见溶液中的离子能否大量共存
1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存
2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存
3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存
第六节
一、材料的发展史
1.1）原始人制作的石器、骨针等
2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器
3）西汉时期：湿法炼铜技术
青铜器
4）春秋晚期：开始炼铁
犁的制成，使农业生产飞速发展
5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用
2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步
二、新型材料
1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料
2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等
3.纳米材料：新型微观材料
1）涵义：指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料
2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同
一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性
纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好
纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍
三、材料制造与环境保护
1.怎样以CuO为主要原料制备CuSO4
1）
Cu
+
2H2SO4（浓）
===
CuSO4
+
SO2↑
+
H2O
——SO2有毒性，会污染空气
2）2Cu
+
O2
===
2CuO
CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
3）Cu
+
Cl2
===
CuCl2
CuCl2
+
2NaOH
==
Cu（OH）2↓
+
2NaCl
Cu（OH）2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
——反应复杂，Cl2有毒
4）Cu
+
2AgNO3
==
2Ag
+
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
+
2NaOH
==
Cu（OH）2↓
+
2NaNO3
Cu（OH）2
+
H2SO4
==
CuSO4
+
2H2O
——反应复杂，原料价格贵
故第二种方法最佳，理由：节省原料，经济，操作简单，安全无污染
2.材料的制造
1）“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程
——化合反应
2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径
3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染
1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染
2）提高原料的利用率
3）“三废”不能任意排放
4）生产工艺：绿色工艺
