分类训练七 常见的酸和碱（原卷版）
一、【知识梳理】
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；溶液由无色逐渐变为 。反应的方程式： 。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。
反应的化学方程式： 。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显
价，所得溶液是 。）
3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 ，方程式： 。
4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
5、酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式： 。现象：生成 。
②硫酸与氯化钡反应方程式： 。现象：生成 。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；
2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 。
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
二、【典例分析】
1、【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
【方法技巧】解题时根据浓硫酸的性质来分析解答，难度不大。
2、【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选C。
【方法技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
3、【2019山东临沂】人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解答】解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
【方法技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4、【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4
【答案】D
【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。 B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。 C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。 故选：D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5、【2019.河南】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
【答案】（1）钠离子和氯离子；
（2）H++OH﹣═H2O。
【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
6、【2019辽宁葫芦岛】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；
【废液处理】
（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；
（2）氯化钙和氯化钠；
（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
【解答】解：【实验操作】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
【废液处理】
（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；
（3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
【方法技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
三、【3年真题训练】
1、【2019广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
2、【2018广州市】下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
3、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
4、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
5、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫
6、【2017广东广州】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
7、【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
8、【2019湖南邵阳】下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（ ）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
9、【2018广西梧州市】关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
10、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
11、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
12、【2019湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2
13、【2019湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
14、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
16、【2019.海南】下列4种水果中酸性最强的是（ ）
A． pH（2～3）
B． pH（4～5）
C． pH（3～4）
D． pH（5～6）
17、【2017广西来宾市】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
18、【2019.海南】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
19、【2017贵州黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
20、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强
21、【2019山东潍坊】已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
22、【2019.重庆A卷】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
23、【2018山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
24、【2018重庆A卷】食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
25、【2019湖南郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
26、【2019.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
27、【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
28、【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
29、【2018四川达州】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ 。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）。
30、【2019甘肃天水】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
分类训练七 常见的酸和碱（解析版）
一、【知识梳理】
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
变小
不变
变小
变小
浓硫酸
不变
变大
变大
变小
二、酸的化学性质
酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得
溶液是浅绿色。）
酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
酸与碱反应：酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
三、盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：
1．氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。
二、【典例分析】
1、【2018江苏苏州】下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
【方法技巧】解题时根据浓硫酸的性质来分析解答，难度不大。
2、【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选C。
【方法技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
3、【2019山东临沂】人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解答】解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
【方法技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4、【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4
【答案】D
【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。 B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。 C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。 故选：D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5、【2019.河南】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
【答案】（1）钠离子和氯离子；
（2）H++OH﹣═H2O。
【解答】解：（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
6、【2019辽宁葫芦岛】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；
【废液处理】
（1）红；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；
（2）氯化钙和氯化钠；
（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
【解答】解：【实验操作】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
【废液处理】
（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色；
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；
（3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。
【方法技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
三、【3年真题训练】
1、【2019广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
【答案】A
【解答】A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确； B、西瓜汁的pH小于7，呈弱酸性，故B错误； C、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故C错误； D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D错误； 故选：A。
2、【2018广州市】下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
3、【2019江苏扬州】下列溶液显碱性的是（ ）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
4、【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解答】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，
D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
5、【2019四川攀枝花】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫
【答案】A
【解答】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。
故选：A。
6、【2017广东广州】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
7、【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
【答案】C
【解答】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，
故选：C。
8、【2019湖南邵阳】下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（ ）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
【答案】B
【解答】胃酸过多的人适合吃一些碱性食物，中和过多胃酸 故：B。
9、【2018广西梧州市】关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
10、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．空气中有二氧化碳，氢氧化钾暴露在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，故A正确；
B．石蕊溶液与酸碱的颜色反应为酸红碱蓝，故B错误；
C．碱溶液不能与金属氧化物反应，故C错误；
D．氢氧化钾溶液与硫酸溶液的浓度不一定一样，即使体积一样，含有的氢氧化钾和硫酸分子不一定为 2:1，因此不一定恰好完全反应，故D错误。
故选A。
11、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
12、【2019湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2
【答案】B
【解答】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。 故选：B。
13、【2019湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
【答案】A
【解答】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
14、【2018广西梧州】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。
15、【2019山东滨州】下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。 故选：C。 16、【2019.海南】下列4种水果中酸性最强的是（ ）
A． pH（2～3）
B． pH（4～5）
C． pH（3～4）
D． pH（5～6）
【答案】A
【解答】解：根据题意可以看出，4种水果的PH都小于7，且A中PH最小，PH越小，酸性越强，故A酸性最强； 故选：A。
17、【2017广西来宾市】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；
故选B。
18、【2019.海南】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
浓硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解答】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确； B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误； C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确 D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确； 故选：B。
19、【2017贵州黔东南】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；
故选D。
20、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解答】解：A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误；
D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；
故选：C。
21、【2019山东潍坊】已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
22、【2019.重庆A卷】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；
B、向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；
C、向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；
D、向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。
23、【2018山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
【答案】C
【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。
24、【2018重庆市A卷】食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。
25、【2019湖南郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaCl
【答案】D
【解答】解：A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。
C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。
D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。
故选：D。
26、【2019.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
【答案】（1）小于； （2）1：94。
【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。
27、【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 28、【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。
【解答】解：（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 （3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
29、【2018四川达州】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ 。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】硫酸钠。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
猜想 1不成立
产生白色沉淀
【反思与评价】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【解析】（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ硫酸钠。
故填：硫酸钠。
【设计实验】
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 1不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；
为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
30、【2019甘肃天水】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaC；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
【答案】（1）D、F、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】三【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）、有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）。
【拓展与迁移】H+（或氢离子）
【解析】（1）A中紫色石蕊变红，B中有气泡产生，C中红色固体溶解，溶液由无色变成黄色，D中反应中和反应，现象不明显，E中有气泡产生，F中有白色沉淀生成，即上述反应中无现象的为D，有白色沉淀出现的是F；B试管中所发生反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）D和E中发生反应方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；【假设与猜想】猜想四为NaCl和Na2CO3；【讨论与交流】Ca(OH)2和HCl可以反应，不能共存，猜想三错误；【实验与结论】滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可判断猜想四正确；【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有H+（或氢离子），具有相似的化学性质。
