高中化学必修一专题2《富集在海水中的元素—氯》质量评估试题
文档属性
| 名称 | 高中化学必修一专题2《富集在海水中的元素—氯》质量评估试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 178.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-06 15:30:50 | ||
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文档简介
（必修1）《富集在海水中的元素—氯》质量评估试题
（满分：100分，考试时间：45分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列性质的递变规律不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小
C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
2．下列关于Cl2的描述中正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是( )
A．②⑤①④③ B．②①⑤④③ C．②①⑤③④ D．⑤②①④③
5．下列有关氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2不与铁反应
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
8．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
10.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
12．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13．（13分）工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：______________，属________反应。
漂白粉＋浓盐酸：______________，属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g)
14．（10分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题：
(1)装置B、C中盛放的试剂分别是________________、________________。
(2)橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是_________________________。
(3)乙同学认为只凭借装置D和装置E中的现象还不能够得到完全正确的答案，请思考乙同学这样认为的原因是什么？你又如何设计实验来进一步证明？
(4)丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该如何操作？
15．（17分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________________，
请提出合理的改进方法_______________________________________。
(3)D中的现象是__________________________________________，
反应的离子方程式为_________________________________________，
分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
答案
选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D C B B B A D D C B B
二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13、答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输（1分）
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2分）
(2)B（2分）
(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO（2分） 复分解（1分）
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分） 氧化还原（1分）
(4)①③④（2分）
14、答案：(1)无水硫酸铜 无水CaCl2或P2O5
(2)＝ 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
(3)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，装置D和E中的现象不同要排除不是盐酸引起的；增加一个将HCl气体通过湿润的有色布条的实验来验证盐酸没有漂白性。
(4)应在装置F和装置G中间加一个装置，该装置中应加入湿润的淀粉?KI试纸。
15、答案：(1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 分液
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(5)盐酸
(
1
)
（满分：100分，考试时间：45分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列性质的递变规律不正确的是( )
A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小
C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
2．下列关于Cl2的描述中正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是( )
A．②⑤①④③ B．②①⑤④③ C．②①⑤③④ D．⑤②①④③
5．下列有关氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2不与铁反应
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
8．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
10.如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是( )
A．浓硫酸 B．水
C．氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化； ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
12．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13．（13分）工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：______________，属________反应。
漂白粉＋浓盐酸：______________，属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g)
14．（10分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。
请回答下列问题：
(1)装置B、C中盛放的试剂分别是________________、________________。
(2)橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是_________________________。
(3)乙同学认为只凭借装置D和装置E中的现象还不能够得到完全正确的答案，请思考乙同学这样认为的原因是什么？你又如何设计实验来进一步证明？
(4)丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，丙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该如何操作？
15．（17分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________________，
请提出合理的改进方法_______________________________________。
(3)D中的现象是__________________________________________，
反应的离子方程式为_________________________________________，
分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________________________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
答案
选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B D C B B B A D D C B B
二、填空题：本题包括3小题，共40分。
13、答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl2)稳定，且便于贮存和运输（1分）
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2分）
(2)B（2分）
(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO（2分） 复分解（1分）
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分） 氧化还原（1分）
(4)①③④（2分）
14、答案：(1)无水硫酸铜 无水CaCl2或P2O5
(2)＝ 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
(3)Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，装置D和E中的现象不同要排除不是盐酸引起的；增加一个将HCl气体通过湿润的有色布条的实验来验证盐酸没有漂白性。
(4)应在装置F和装置G中间加一个装置，该装置中应加入湿润的淀粉?KI试纸。
15、答案：(1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 分液
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(5)盐酸
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