必修一 第一章 第二节 第3课时 物质的量浓度（34张）

(共34张PPT)
必修1·第一章
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
20%
复习溶质的质量分数
某人的体检指标
问题切入：
上面的检验报告单中出现单位：
联想mL与L的关系
可知mmol与mol的关系
mmol/L
物质的量浓度
1.定义:
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度.
物质的量浓度
[练习]
1.判断题

（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;（ )

（3）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
x
x
√
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2. 填空题
（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________ ;
（2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________;
（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________;
（4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________;
（5）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。
1mol/L
2.5mol/L
0.4mol/L
0.6mol/L
1L硫酸溶液中含有0.2mol硫酸
0.5mol/L
解：
m (NaCl)
n(NaCl) = ———— =
M (NaCl)

n（NaCl )
c(NaCl)= ———— =
V[NaCl(aq)]
=1.6mol/L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
=0.4mol
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
概念计算
【例2 】某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?
11.9mol/L
问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的盐酸溶液，要配制250mL这种盐酸溶液,需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为
mL？
练习
40
配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液。
溶液配制
怎样取0. 1molNaCl？
怎样实现最后溶液为0.1L？
称出质量
用容量瓶
容量瓶
规格：
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL.
使用之前要检查是否漏水
如何检漏?
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
容量瓶
容量瓶需标有：
（1）温度 （2）浓度
（3）容积 （4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
[随堂练习]
A
5.9gNaCl
配制溶液：八字方针
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；
　→ 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。
　→ 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。
偏大
偏小
自由交流 讨论1
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。
　→因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。
自由交流 讨论2
偏小
自由交流 讨论3
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。
偏大
偏小
[练习]
错误操作 C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
（7）定容摇匀后发现液面下降再加水
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏小）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）
六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）
[练习]
下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。
2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
3、转移溶液时有部分溶液溅出。
4、转移溶液前容量瓶内有水。
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（偏低）
（偏低）
（偏低）
（偏低）
（偏低）
（无影响）
注意事项
(4)转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
(5)洗涤
[提问]
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。
(6)定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线
1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
(7)摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
(8)装瓶
课堂练习一
物质的量浓度仍相等；
溶质之比是1:10:100
10
10
用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 ____mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L。
从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质之比是多少？
课堂练习二
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
A、D
课堂练习三
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
课堂练习四
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _________中并贴好标签。
2~3
偏低
1~2厘米
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶