学科
化学
年级
初三
课题名称
第八单元 海水中的化学
第二节 海水晒盐——粗盐提纯
教材版本
鲁教版
授课教师
上课时间
2019.4.11
课型
复习课
教学
设
计
学习目标
1．了解海水淡化的常见方法
2．掌握海水晒盐、精制食盐的方法及流程
3．掌握分离、提纯混合物的常见方法
教学策略
模型探析 问题讨论 自主练习 反思总结
重点难点
重点：粗盐中可溶性杂质离子的除去
难点：离子共存 除杂质方法、原则
教学过程
课前引入
[学习目标]
1．了解海水淡化的常见方法
2．掌握海水晒盐、精制食盐的方法及流程
3．掌握分离、提纯混合物的常见方法
[复习回顾] 阅读课本30页，回答下列问题：
1．从海水中获取淡水的方法主要有哪些？
学生回答（热法、膜法）
2．海水中除了水之外含量最多的是哪一类物质？
学生回答（盐）
[问题引入]
我们通过海水晒盐得到的并不是纯净的食盐，而是含有杂质的粗盐，那我们应该如何将粗盐变成精盐从而走上我们的饭桌呢？
（设计意图：本环节通过阅读课本，在学案问题的引导下，意识到粗盐中含有杂质，除杂质前首先要分析杂质的成分，并根据主题物质及杂质的性质将其一一除去。）
课堂探究
【问题思考】1．海水晒盐的基本原理是什么呢？
学生：蒸发结晶
问：我们通过蒸发结晶的到的粗盐中会含有一些难溶性杂质（如泥沙），我们通过哪些方法将这些难溶性杂质除去呢？
学生：溶解、过滤、蒸发结晶
问：经过这些步骤我们是否就可以得到精盐了呢？为什么？
学生：不是，还有可溶性杂质。
引导：通过下面这幅图片（海水中各种离子所占比例），分析一下海水中主要含有那些可溶性杂质？（从离子角度分析）
学生：SO42-、Ca2+、Mg2+
（设计意图：通过问答的形式，让学生明确海水晒盐的到的粗盐中所含的杂质种类。）
【问题思考】2．那我们该如何将这些杂质从溶液中除去？
学生：将杂质离子转化为沉淀，再过滤除去。
方法引导：将杂质转化为易于分离的状态（溶液中将杂质转化为沉淀或气体）
（设计意图：通过问题引导，使学生更明确从粗盐中将这些可溶性杂质除去的基本思路，使学生有明确的目标）
【小组讨论】
⑴应该选择哪些离子将SO42-、Ca2+、Mg2+除去？（2min）
小组讨论并派代表上黑板模拟演示选择试剂、生成沉淀的微观过程，并向同学们讲解（加入Ba2+、CO32-、OH-）。
（设计意图：通过微观过程的模拟演示，让学生能够将抽象的微观离子结合过程形象的理解，同时将微观过程与宏观现象之间建立联系。）
⑵上述所选离子如何控制用量？（1min）
小组讨论并展示讨论结果（必须过量）。
方法引导：由于上述生成沉淀的化学反应无法准确判断何时恰好完全反应，所以为确保将杂质完全除掉，加入的离子必须过量。
（设计意图：通过问题引导，使学生明确除杂质的基本原则——务必将杂质完全除掉，并且不会减少主体物质NaCl。）
⑶由于上述离子均过量，则会引入新的杂质离子（Ba2+、CO32-、OH-），上述所选试剂加入顺序有什么要求？（2min）
小组讨论并展示讨论结果（先加入 Ba2+，后加入 CO32-）。
方法引导：多种杂质同时出现在同一体系中，先考虑相互之间是否会有反应。
（设计意图：通过问题引导，使学生在处理除杂质问题时，优先考虑杂质之间的反应。）
⑷如何将过量的CO32-、OH- 除去？所选试剂是否需要过量？
小组讨论并展示讨论结果（加入H+，不需要过量，可以通过检测溶液pH来确定用量）
（设计意图：通过问题引导，使学生明确通过调节pH等方法，可以用来判断化学反应是否恰好完全进行。）
⑸明确加入的除杂离子，如何确定加入的试剂？
小组讨论展示讨论结果并说明理由（BaCl2、Na2CO3、NaOH，理由：不会产生新杂质）。
（设计意图：通过问题引导，对应离子的选择，使学生明确除杂质的基本原则——不引入新杂质。）
【归纳总结】书写化学方程式，巩固反应原理，并归纳除杂质基本原则
（设计意图：通过化学方程式书写与总结，使学生明确从粗盐中除去可溶性杂质的原理，并总结常规除杂质的基本原则——不增、不减、易分、务尽。）
课堂练习
【达标检测】
1．下列操作不能用来淡化海水的是（ ）。
A．过滤 B．多级闪蒸法（热法）
C．反渗透法（膜法） D．海水冷冻法（结冰脱盐）
2．下列混和物中，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）。
A．食盐和细砂 B．水和酒精
C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精
3．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）。
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
氯化钠溶液
氢氧化钠
加盐酸至pH=7
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
氯化钠溶液
MgCl2
加入过量的NaOH溶液，过滤
D
铁粉
铜粉
加入足量稀盐酸，过滤
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）。
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2 (O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3 (CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3)：加入适量的稀盐酸
5．从海水得到的粗盐，常含有可溶性杂质（主要有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和难溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：
滤液一 至 滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-
根据上述材料，请回答：
⑴上述操作②中的物质X为 ，正确的操作顺序可为 （填序号），
为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 。
⑵在第③步操作中，选择的试剂X能否用KOH？理由？ 。
⑶难溶性杂质二的成分有：BaSO4 、 、 、 。
⑷滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
（学习方式：独立练习。）
（设计意图：通过练习加深对本节知识的理解与巩固。）
总结提升
【归纳总结】通过粗盐提纯流程图，总结分离、提纯混合物常见方法。
（设计意图：通过分析粗盐提纯的流程，总结常见分离、提纯混合物的方法，并分类，通过方法总结，并迁移至其他混合物的分离与提纯，提升方法。）
【归纳提升】通过两个重点，总结提纯、分离混合物的常见方法，从而提升归纳总结能力、分析解决问题能力，培养两大核心素养。
（设计意图：通过总结，使学生明确本节课主要任务，并从中提升能力。）
课件13张PPT。问题发现食盐的旅程复习回顾⑴海水晒盐原理： 。蒸发结晶知识梳理 盐 食盐海水蒸发结晶粗盐复习回顾⑴海水晒盐原理： 。
⑵利用海水“晒盐”得到的粗盐中含有一些
难溶性杂质，除去它们的实验操作步骤依次为：蒸发结晶①溶解②过滤③蒸发结晶知识梳理粗盐食盐海水蒸发结晶溶解、过滤滤液Ⅰ课堂探究分析思考：⑴粗盐中主要含有哪些可溶性杂质？SO42-、Ca2+、Mg2+ ⑵如何从溶液中除去这些离子？沉淀转化法小组讨论：应该选择哪些离子将SO42-、Ca2+、Mg2+除去？课堂探究知识梳理粗盐食盐海水蒸发结晶溶解、过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ精盐水加入过量
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液过
滤加入适量稀盐酸调节溶液pH=7蒸发结晶④ Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl⑤ NaOH + HCl = H2O + NaCl ⑥ Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl 不增、不减、易分、除杂质原则：务尽归纳提升颗粒归仓1、粗盐提纯的方法2、除杂质的原则3、分离提纯混合物的方法达标检测完成达标检测1—3题海水制镁、海水淡化【评测练习】
1．下列操作不能用来淡化海水的是（ ）。
A．过滤 B．多级闪蒸法（热法）
C．反渗透法（膜法） D．海水冷冻法（结冰脱盐）
2．下列混和物中，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）。
A．食盐和细砂 B．水和酒精 C．石灰石和生石灰 D．蔗糖和味精
3．除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）。
选项
物质
杂质
除杂质方法
A
氯化钠溶液
氢氧化钠
加盐酸至pH=7
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
氯化钠溶液
MgCl2
加入过量的NaOH溶液，过滤
D
铁粉
铜粉
加入足量稀盐酸，过滤
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）。
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2 (O2):将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3 (CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3)：加入适量的稀盐酸
5．从海水得到的粗盐，常含有可溶性杂质（主要有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和难溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：
滤液一 至 滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42-
根据上述材料，请回答：
⑴上述操作②中的物质X为 ，正确的操作顺序可为 （填序号），
为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 。
⑵在第③步操作中，选择的试剂X能否用KOH？理由？ 。
⑶难溶性杂质二的成分有：BaSO4 、 、 、 。
⑷滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
