选修四 反应原理 专题1 第一单元 第三课时　能源的充分利用解析版

PAGE






能源的充分利用

一、单项选择题
1．合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)
A．“可燃冰”(化学组成CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2．已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ①
4P(红、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 ②，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定

3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是(　　)
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

4．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热ΔH为(　　)
A．－1 000 kJ·mol－1 B．－1 500 kJ·mol－1 C．－2 000 kJ·mol－1 D．－3 000 kJ·mol－1

5．已知葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ

二、不定项选择题
6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　)
A．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

7．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

8．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C (s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2 (g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

三、非选择题
9．已知25 ℃、101 kPa时下列物质的标准燃烧热：
序号 名称 化学式 ΔH(kJ·mol－1)
① 苯 C6H6(l) －3 267.5
② 一氧化碳 CO(g) －283.0
③ 乙醇 C2H5OH(l) －1 366.8
试写出表示上述物质标准燃烧热的热化学方程式。
①____________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________。
③_____________________________________________________________________。

10．(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________________________。



一、单项选择题
1．已知丙烷的标准燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ

2．大型运动会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1
④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，其中 a、b、c、d最大的是(　　)
A．a B．B C．c D．d
3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
标准状况8.96 L某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1

5．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的标准燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)
A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1

二、不定项选择题
6．已知：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1， ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2。
下列说法中正确的是(　　)
A．碳的标准燃烧热为0.5ΔH1 kJ·mol－1 B．②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式
C．碳的标准燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的标准燃烧热 ΔH大于CO的标准燃烧热ΔH

7．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH1＞0 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

三、非选择题
8．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ，ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1________ΔH2
(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是___________________________________________。

9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：____________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________。
能源的充分利用

一、单项选择题
1．合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)
A．“可燃冰”(化学组成CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
解析：选B　A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，错误；B项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，正确；C项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D项，石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误。
2．已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ①
4P(红、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 ②，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
解析：选C　根据盖斯定律，由①－②可得4P(白、s)＝4P(红、s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－18.39 kJ·mol－1，所以ΔH1＜ΔH2。
3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是(　　)
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
解析：选C　CaCO3中的C来自于乙醇，100 g CaCO3中含碳的物质的量为＝1 mol，而1 mol C2H5OH中含2 mol碳，即1 mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。
4．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的标准燃烧热ΔH为(　　)
A．－1 000 kJ·mol－1 B．－1 500 kJ·mol－1 C．－2 000 kJ·mol－1 D．－3 000 kJ·mol－1
解析：选C　1.5 g放热为50 kJ，则1 mol二甲基肼(即60 g)放热为：×
60 g·mol－1＝2 000 kJ·mol－1。
5．已知葡萄糖的标准燃烧热ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
解析：选A　葡萄糖的标准燃烧热是－2 804 kJ·mol－1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为÷6 mol×2 804 kJ＝26.0 kJ。
二、不定项选择题
6．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃烧热的是(　　)
A．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
解析：选D　A项，此反应完全燃烧应生成CO(g)和H2O(l)，故ΔH不代表标准燃烧热，错误；B项，C的化学计量数为1，但产物不是CO2，ΔH不代表燃烧热，错误；C项，H2的化学计量数为1，但产物不是H2O(l)，ΔH不代表燃烧热，错误。
7．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
解析：选BC　A中氧化剂为Cl2，D中H2O不是液态，故A、D两项均错。
8．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C (s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2 (g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
解析：选D　根据标准燃烧热的概念，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且生成液态水；甲烷的燃烧产物应是气态二氧化碳和液态水。
三、非选择题
9．已知25 ℃、101 kPa时下列物质的标准燃烧热：
序号 名称 化学式 ΔH(kJ·mol－1)
① 苯 C6H6(l) －3 267.5
② 一氧化碳 CO(g) －283.0
③ 乙醇 C2H5OH(l) －1 366.8
试写出表示上述物质标准燃烧热的热化学方程式。
①____________________________________________________________________。
②____________________________________________________________________。
③_____________________________________________________________________。
答案：①C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3 267.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
10．(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________________________。
解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。
②标准燃烧热是1 mol物质完全燃烧的反应热，所以表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1。
③n(二甲醚)×1 455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol－1＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
(2)①由盖斯定律可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJ。
②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的标准燃烧热。
答案：(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1
③1∶3 (2)①(3Q1－Q2＋Q3) ②碳和CO的标准燃烧热




一、单项选择题
1．已知丙烷的标准燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ
解析：选A　丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，放出的热量为×2 215≈55(kJ)。
2．大型运动会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1
④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，其中 a、b、c、d最大的是(　　)
A．a B．B C．c D．d
解析：选C　①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d＝a，③中与②相比，2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大。
3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
标准状况8.96 L某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
解析：选C　混合气体n(混合)＝8.96 L÷22.4 L·mol－1＝0.4 mol,1 mol混合气体燃烧放出的热量113.7 kJ÷0.4 mol＝284.35 kJ·mol－1，又知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的标准燃烧热ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，利用十字交叉法计算：

n(H2)∶n(CO)＝1.45∶1.45＝1∶1。
4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1
解析：选A　由题意知①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－1 411.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1 366.8 kJ·mol－1
则：④C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH，由盖斯定律得：④＝②－③，则ΔH＝ΔH2－ΔH3＝－1 411.0 kJ·mol－1－(－1 366.8 kJ·mol－1)＝－44.2 kJ·mol－1。
5．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的标准燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)
A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1 D．＋(10x－y)kJ·mol－1
解析：选C　n(C)＝＝0.3 mol，n(O)＝2n(O2)＝2×＝
0.4 mol,1a kJ·mol－1，则C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，由题意可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－y kJ·mol－1，则有：0.2a＋0.1y＝－x，a＝－(5x－0.5y)，C项符合题意。


二、不定项选择题
6．已知：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1， ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2。
下列说法中正确的是(　　)
A．碳的标准燃烧热为0.5ΔH1 kJ·mol－1 B．②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式
C．碳的标准燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的标准燃烧热 ΔH大于CO的标准燃烧热ΔH
解析：选C　由(①＋②)×可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)，C正确，A、B错误；碳的标准燃烧热ΔH小于CO的标准燃烧热ΔH，D项错误。
7．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH1＞0 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
解析：选AB　由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0，由①－②可得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0，即ΔH3>ΔH1。
三、非选择题
8．比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ，ΔH1________ΔH2
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
ΔH1________ΔH2
(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
ΔH1________ΔH2
(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是___________________________________________。
解析：(1)中两式相减得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程 )，所以ΔH1<ΔH2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2；(4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以后与第一个热化学方程式相加得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)，即ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。(两种途径的ΔH完全相同)。
答案：(1)>　(2)<　(3)< (4)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)
9．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：____________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
试比较同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________。
解析：(1)由题意“由煤与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气”“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”，可知化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2；
(2)同物质的量的丙烷和一氧化碳燃烧，产生的热量比值为2 220.0∶282.57＝7.86∶1。同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为∶＝142.9∶50.5＝2.83∶1。
答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2 (2)7.86∶1　(3)2.83∶1 (4)来源丰富；产物无污染