浙江省慈溪市2018-2019学年第一学期高二化学开学考试试题（word版，含手写答案）

2018学年第一学期开学考试高二化学检测卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族
7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：
C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D.碘酒
9．下列说法不正确的是
A．核素H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固体
11．下列说法不正确的是
A.高压钠灯常用于道路的照明 B.饱和石灰水用来制漂白粉
C.硅晶体用作半导体材料 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3
14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
15．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
D．石英和干冰均为原子晶体
16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
17．下列说法正确的是
A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中
D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
18．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓
19．恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是
A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1
C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 moI
20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1
C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1
21．下列说法正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
C．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA
D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
23．短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A． W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B． Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C． W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D． Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
24．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
25． 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A． 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B． 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C． 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D． 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共25分）
26．（8分）已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
27．（9分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
28．（4分）用无水 Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：
（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 天平和____________；（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液
C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
29.(4分 )取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。