广东省廉江市实验学校2019届高三上学期返校考试化学试题（word版，含答案）

廉江市实验学校2019届返校考试
高三年级 化学学科试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________学号：___________
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Ba:137
一、单选题(共7小题,每小题6分,共42分)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　 　)
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　 　)
A． 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B． 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C． 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0. 2NA
D． 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3.下列装置或实验操作正确的是(　　 )

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D．④中和滴定实验
4.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列不正确的是 ( )
原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化
物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，
可以推断N元素的单质可作半导体材料。
5.下列离子方程式正确的是(　 　)
A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B． MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C． 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D． 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　 　)
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是(　　 )
A．SO2发生氧化反应 B．氧化性：Cr2O72－>Fe3＋> SO42－
C．每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
二、填空题(共4小题,共58分)
8.（14分）某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛__________溶液，乙瓶内盛____________溶液，分液漏斗内盛____________溶液。
(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭________(填a或b，下同)，打开____________，写出此时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭________，再打开________，写出此时产生CO2反应的离子方程式：________________________________________________________________。
9.（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
(1)操作①的名称是__________________，操作②的名称是__________________。
(2)试剂a是______________，试剂b是______________，固体B是_______________(填化学式)。
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为___________________________________________________。
加入试剂b所发生的离子方程式为______________________________________________________。
10.（15分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为___________，
H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________________。
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_________________。
“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
11.（15分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L　(标准状况下)；
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩4.66 g。
请回答：
(1) c(CO)＝_____________ mol·L－1。
(2) K＋是否存在？ ________；若存在，浓度范围是 _______________ (若不存在，则不必回答)。
(3) 根据以上实验:
①不能判断哪些离子是否存在 __ ________________ ____;
②若存在这些离子，如何进行检验？____________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
廉江市实验学校返校考试 化学答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
【答案】D
【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
【答案】C
【解析】用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触液面，不应伸入到液体内，B错误；锥形瓶中发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性KMnO4>Cl2，烧杯中发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正确；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。
4.【答案】C 【解析】
5.【答案】A
【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸，Fe2＋与H＋、NO3－发生氧化还原反应，A项正确；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B项错误；过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH－完全反应，正确的离子方程式应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正确的离子方程式应为2OH－＋CO2===CO32－＋H2O，D项错误。
6.【答案】C 【解析】　A项，酸性条件下MnO4－将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO4－显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO32－生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的离子方程式为2H＋＋ SO42－＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O，错误。
7.【答案】D
【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。
8.【答案】(1)氢氧化钠　浓硫酸　稀硫酸
(2)b　a　2OH－＋CO2===CO32－＋H2O (3)a　b　CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥，甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，实验时先分离出CO，可先打开a，关闭b，氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，分离完CO后，关闭a打开b，b分液漏斗中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，用乙中浓硫酸干燥，可得到纯净的二氧化碳，以此解答该题。
9.【答案】(1)溶解　过滤 (2)K2CO3　HCl　BaCl2
(3)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)操作①后得到溶液，因而该操作是溶解，操作②得到固体与滤液，因而该操作为过滤。(2)加入试剂a的目的是将Ba2＋沉淀，然后再加试剂b制备固体B：BaCl2，所以a应该为K2CO3，b应该为HCl。
10.【答案】(1)C (2)KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023 ； ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
【解析】(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2O ? HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。
11.【答案】（1）1 ； （2）存在 ； c(K＋)≥3 mol·L－1
（3）①不能判断Cl－是否存在。②取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl－