课题1 常见的酸和碱：酸的化学性质课件 （26张PPT）

(共26张PPT)
人教初中化学九下10课题1常见的酸和碱
食醋
胃酸
柠檬酸饮料
（醋酸）
（盐酸）
汽水
（碳酸）
（柠檬酸）
（硫酸）
一、常见的酸和碱
1.常见的酸有 ________________________________相应化学式为
________________________________
常见的碱有
________________________________相应化学式为
________________________________
盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等
HCl
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3.H2O
HNO3
2、如何用一种试剂一次性区分
盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液？
分别取样，滴加几滴紫色石蕊试液，
若溶液变红则为盐酸，
若溶液变蓝则为氢氧化钠溶液，
若溶液不变色（呈紫色）则为氯化钠溶液
探究

酸有哪些相似的化学性质？
探究方法：
1.典型个体 到整体
2. 实验探究法
3. 归纳法
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
使用点滴板实验的优点：
1.节约药品
2.便于做对比实验，观察现象
1. 酸与酸碱指示剂反应
变红色
变红色
无色
无色
紫色石蕊遇酸溶液变 ，
酚酞遇酸溶液 。
红色
不变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
反应速率：
镁 >锌 >铁
铜不反应
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气

( H前 )
盐 :组成里含有金属离子与酸根离子的化合物 (P72)
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑

我们来探究
注意观察：
（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?
（2）液体的颜色发生怎样的改变？
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,
再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
（蓝色）
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（蓝色）
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式
铁锈+
稀盐酸
铁锈
+稀硫酸
氧化铜
+盐酸
氧化铜
+硫酸
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀盐酸浸泡：
若用稀硫酸浸泡：
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
长时间浸泡，过量的酸就会继续与除去铁锈后的铁反应, 腐蚀铁制品。
将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，
化学方程式为 ，
过一会儿可 ，
化学方程式为 ，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色
4. 酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.本节课，你运用了哪些学习方法？

典型个体到整体研究法
实验探究法
归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
你能用多种方法区分稀盐酸和 氯化钠溶液2瓶无色液体吗？
试试你的能力——慧眼识酸
步骤 现象 结论


你能用几种方法区分盐酸和氯化钠溶液？
区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：
石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液
在2支试管中分别放少量石灰石，再向其中分别加入少量待鉴样品
有气泡产生
无气泡产生
该液体是盐酸
该液体是氯化钠溶液
步骤 现象 结论


如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸
黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色
有气泡产生，
溶液变浅绿色
无现象
步骤 现象 结论

该粉末是氧化铜
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）
活学活用
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
小资料:
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以
稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、
氢离子（H+）、
氯离子（Cl-）
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
氯化氢分子
为什么不同的酸溶液有相似的化学性质？
方案设计：
1.在水中滴入紫色石蕊溶液
2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液
3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液
1
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-
（不变色）
（不变色）
（变红色）
结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？
猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。
不同的酸溶液中都含有相同的 .
H+
为什么不同的酸溶液有相似的化学性质？
(氢离子)
生活小常识：
1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜
2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪
3夏天吃点醋可预防肠道传染病
4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
酸不能使无色酚酞溶液变色。
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。
酸有相似的化学性质
下课！