人教版必修1第一章物质的量复习 课件 （26张）

(共26张PPT)
化学计量在实验中的应用
复习课
一、理清概念体系，重在理解记忆
（2）阿伏加德罗常数
（3）摩尔质量
（1）物质的量
（4）气体摩尔体积
（5）物质的量浓度
1.物质的量：
（2）摩尔是国际7个基本物理量之一，对吗？
（1）下列说法正确的是（ ）
A.1mol氧 B.5molO2
C.3mol氧元素 D.5mol水分子
BD
是表示大量粒子集体的一个物理量，
n
摩尔（mol）
定义：
符号：
单位：
注意事项：
2、阿伏加德罗常数（NA）
定义值(标准):


近似值：
符号：
单位：
以0.012kg碳-12原子的数目为标准；
1摩任何物质的指定微粒所含的指定
微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
6.02×1023，
NA
mol-1
例1 关于阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．阿伏伽德罗常数等于6.02×1023mol-1
B．阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位
的，其单位是mol－1
C．1mol任何粒子所含有的粒子数约为6.02×1023
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
A
思考：某物质的摩尔质量就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对吗？
3．摩尔质量：
定义：单位物质的量的某物质所具有的质量。
M
单位：g/mol
数值：以克为单位时，某物质的摩尔质量在数值上等于
该物质的相对原子质量、相对分子质量。
注意：摩尔质量有单位，是g/mol ，而相对原子
质量、相对分子质量无单位。
定义：
符号
单位：
数值：

注意：
单位物质的量的气体所具有的体积。
Vm
L.mol-1
标况下，约为22.4L/mol
4．气体摩尔体积（Vm）
定义：
符号：
单位：
数值：
对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：
一个条件（标准状况），
一个对象（只限于气体，对纯净气体和混合气体都适用），
两个数据（“1摩尔”、“约22.4升”）。
⑴为什么必须在相同的温度和压强下比较气体体积？
⑵只有在标准状况下气体摩尔体积才为22.4 L/mol,对吗？
思考：
⑴16gCuSO4 溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L？
⑵从1L1 mol/LNaCl溶液中取出10mL溶液，所取出的10mL溶液浓度为0.01mol/L?
5．物质的量浓度
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
cB ，
mol/L
定义：
符号：
单位：

计算公式：
mB
=CBMBV溶液
*
一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、药匙、纸、量筒、玻璃棒、烧杯、
胶头滴管、容量瓶（规格）
仪器：

物质的量n
物质质量m
微粒数N
物质的量浓度CB
标况下气体体积V
X NA
÷ NA
X M
÷ M
X V
÷ V
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
以物质的量为核心的换算关系
三、有关物质的量的计算典型例题剖析
1.有关NA的计算
2.有关气体体积的计算
3.有关摩尔质量的计算
1.有关NA的计算
例.1 molH2O中约含有__________个H2O、_____________个H、
__________个O、
_____________mol H、
______mol O
6.02×1023
1.204×1024
2
1
6.02×1023
2.有关气体体积的计算
例1.下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
C


已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为
3.01×1022,此气体的摩尔质量为( ) 　 A.32 g B.32 g·mol-1 C.64 mol D.64 g·mol-1
D
3.有关摩尔质量的计算
四、素能培养
1、下列说法正确的是: （ ）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量就是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
C
2、含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42—的个数为
3.6×1023（0.6NA）
3、1 gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为 （ ）
A、14n mol—1 B、28n mol—1
C、 n/14 mol—1 D、n/28 mol—1
B
4、与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A、44 g B、22g C、18g D、9g
D
5、同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A、体积比1∶1
B、体积比11 ∶ 16
C、密度比16 ∶ 11
D、所含氧原子数比1 ∶ 1
BC
6、 a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是（ ）
A、 B、

C、 D 、
A
7、下列说法不正确的是（ )
A.标况下,1 molHe含有的原子为2NA? B.常温常压下，1molNe含有原子数为NA?
C.1mol H2O的质量与NA个水分子的质量相等 D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物
所含的分子数为NA?
A
8、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-
物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B． 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
D
9、下列说法中，正确的是 ( )
A. 11g CO2和 5.6L N2　(标准状况)所含分子数相同
B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量
浓度为 2 mol·L-1
C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液,
它的物质的量浓度是1.84 mol·L-1
D．标准状况下，20mL NH3 跟 60mL氧气所含分子个
数比为1：3
AD


10、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化
氢分子数为NA
C. 在1L 2mol· L-1 的硝酸镁溶液中含有
的硝酸根离子数为 4 NA
D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的
电子数为2NA
AC
本节课我们重点复习了物质的量一章的基本概念，大家应注重理解和运用并体会物质的量在宏观与微观之间的桥梁作用。以“物质的量的量为中心的计算”是我们高中化学课程中的计算能力的基础必须抓好落实！
小结