人教版高中化学必修1第三章第二节-几种重要的金属化合物(共37张PPT)

(共37张PPT)
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时
实验步骤：
①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
洗烧 ，蘸烧 ，洗烧
实验3－6
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色砖红色洋红色黄绿色
别忘了透过蓝色钴玻璃
一、焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体
②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。
③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。
注意：
④焰色反应是物理变化。
⑤无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
4Na+O2=2Na2O
2、钠与水反应
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
3、钠与酸反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
温故而知新
（1）物理性质
白色固体
淡黄色固体
Na2O2
Na2O
化合价
Na2O
Na2O2
+1
-2
+1
-1
1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
二、钠的重要化合物
化学式

颜色
状态
（2） 化学性质
思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？
Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；
Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。
请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论：Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？
①氧化钠
把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
实验3－5
滴水生火，
吹气能生火
②过氧化钠的化学性质
现象：
有大量气泡产生，
试管外壁发热，
放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与水反应的化学方程式：
Ⅰ、与水反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e- ，被还原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
Ⅱ、与二氧化碳反应
呼 吸 面 具
III、过氧化钠与盐酸反应
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
对Na2O2与CO2和水反应的几点思考
ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应
ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应
ⅲ、
Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？
《聚焦课堂》45页
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钠着火时，应如何灭火？
用干沙土扑灭，不能用水灭火，也不能用含有CO2或水的灭火器灭火。
思考：
1.小军思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（ ）
A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④
C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④
【答案】C
练习与思考
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③＞①＞④。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分它们
提示：
方法一：分别取少量样品置于两支试管
中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧
化钠，另一包则为硫粉
方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第2课时
（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
白色粉末，加水结块；放热
细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显
振荡时间长可溶解
固体量减少
溶液变红
溶液变微红
易溶于水，加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，碱性比Na2CO3弱
溶液变红
步骤 Na2CO3 NaHCO3

①


②
③
初步结论
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
试管口为什么要略斜向下？
如何检验产生的CO2？
澄清石灰水不变浑浊
管口有水珠，澄清石灰水变浑浊
稳定，受热 不分解
不稳定，受热易分解
（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
Na2CO3 NaHCO3
现象

反应方程式
结论

NaHCO3
Na2CO3
澄清的石灰水
CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑
HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑
NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈
（3）与酸反应（滴加）
溶液中有气泡冒出
溶液中开始无现象，后来有气泡
Na2CO3 NaHCO3
现象

反应的离子方程式
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
为什么与盐酸反应时
NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3分步进行，反应速率较慢；
NaHCO3反应速率较快。
碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
探究结论
NaHCO3
苏打、纯碱
小苏打
物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性
热稳定性
与酸反应速率
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（4）与CO2反应
（5）与碱反应
（6）与某些可溶性盐反应
（7）相互转化

转化
发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
用途
不反应
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2
不反应
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
BaCl2
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
不反应
NaOH
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
HCl
稳定，不易分解
易溶于水(比Na2CO3溶解度小）
易溶于水
细小白色晶体
白色粉末
色态
NaHCO3
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
(1)固体: △ (2)溶液: NaOH
HCO3-与H+和OH-都不共存
Ca(OH)2
CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓
有沉淀，两种反应
Na2CO3
溶解性
热稳定性
两者比较《聚焦课堂》45页
1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
① 固体：加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
② 溶液：滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
侯德榜及侯氏制碱法
原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，过滤得到NaHCO3晶体再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑
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