人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 966.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-08-09 14:32:39 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。氯元素是最重要的
“成盐元素”，主
要以氯化钠的形式
存在于海水和陆地
的盐矿中。
K+ 0.25g
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。（重点）
3.认识氯水的组成和性质。（难点）
4.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。
5.掌握氯离子的检验方法。（重点）
6.了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
氯气的发现和确认
1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
【科学史话】
1.氯原子结构特点
原子结构：
一、活泼的黄绿色气体——氯气
易得e-
＋17
2 8 7
Cl
＋17
2 8 8
Cl-
体现了氯元素的非金属性
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
2.氯气的实验室制法
（1）实验原理
△
（1）生成1mol氯气, 转移电子的物质的量是多少？
（2）浓盐酸的作用是什么？
【提示】 （1） 2 mol
（2）起还原性、酸性作用
【想一想】
（2）实验装置
饱和食盐水除HCl
浓硫酸
除H2O
收集Cl2
NaOH溶液吸收尾气
3.氯气的物理性质
颜色：
状态：
气味：
密度：
毒性：
水溶性：
黄绿色
气体，易液化
刺激性气味
比空气大
有毒
能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
【提示】不能用排水法收集，
可用排饱和食盐水法收集。
闻气体气味的方法
【想一想】
（1）如何闻氯气的气味？
【提示】用手轻轻地
在瓶口扇动，仅使极
少量的氯气飘进鼻孔。
（2）能否用排水法收集氯气？
②氯气与铜反应
①氯气与铁反应
⑴氯气与金属反应
4.氯气的化学性质
小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。
2Fe+3Cl2====2FeCl3
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
【思考】 硫与铁、铜反应？
氯气与氢气反应
⑵氯气与非金属反应
实验现象：
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
点燃
H2+Cl2====2HCl
【提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
【思考与交流】
(3)氯气与水反应
Cl2+H2O====HCl+HClO
强氧化性
漂白作用
弱酸性
不稳定性
用于自来水的杀菌、消毒
用作漂白剂
酸性：H2CO3>HClO
次氯酸的性质
2HClO====2HCl+O2↑
光照
请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸
而不是氯气。
【实验探究】
结论：１.干燥的氯气没有漂白性。
２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸。
３.尾气用NaOH溶液吸收。
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2,HClO,H2O
H+,Cl-,ClO-
分子：H2O
离子：H+，Cl-
新制氯水
有氧性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置氯水
只有Cl2
只有酸性
混合物
【思考与交流】
(4)氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ==== NaClO + NaCl + H2O
有效成分:NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。
5.氯气的用途
(1)氯气是化学工业的重要物质。如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。
(2)有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。
注意：氯气有毒，使用时要十分注意安全。
一、氯气（Cl2)
1.物理性质
2.化学性质（强氧化性）
3.制备
（原理——装置——除杂——收集）
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是( )
A.FeCl3 B.CaCl2
C.FeCl2 D.KCl
C
2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.品红溶液
C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
D
3.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强
BD
4.当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水
溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ）
A.NaOH B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
D
当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。
如果你能像看别人的缺点一样，如此准确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。
结束语
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
人体中氯的含量一般为0.12%，它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），来满足人体对氯元素的需要。氯元素是最重要的
“成盐元素”，主
要以氯化钠的形式
存在于海水和陆地
的盐矿中。
K+ 0.25g
1.了解氯气的物理性质。
2.掌握氯的原子结构特点、化学性质。（重点）
3.认识氯水的组成和性质。（难点）
4.了解氯气与碱的反应，认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分。
5.掌握氯离子的检验方法。（重点）
6.了解氯气的实验室制法，简单认识卤素的性质。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
氯气的发现和确认
1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
【科学史话】
1.氯原子结构特点
原子结构：
一、活泼的黄绿色气体——氯气
易得e-
＋17
2 8 7
Cl
＋17
2 8 8
Cl-
体现了氯元素的非金属性
MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
2.氯气的实验室制法
（1）实验原理
△
（1）生成1mol氯气, 转移电子的物质的量是多少？
（2）浓盐酸的作用是什么？
【提示】 （1） 2 mol
（2）起还原性、酸性作用
【想一想】
（2）实验装置
饱和食盐水除HCl
浓硫酸
除H2O
收集Cl2
NaOH溶液吸收尾气
3.氯气的物理性质
颜色：
状态：
气味：
密度：
毒性：
水溶性：
黄绿色
气体，易液化
刺激性气味
比空气大
有毒
能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
【提示】不能用排水法收集，
可用排饱和食盐水法收集。
闻气体气味的方法
【想一想】
（1）如何闻氯气的气味？
【提示】用手轻轻地
在瓶口扇动，仅使极
少量的氯气飘进鼻孔。
（2）能否用排水法收集氯气？
②氯气与铜反应
①氯气与铁反应
⑴氯气与金属反应
4.氯气的化学性质
小结：氯气与变价金属反应，生成其高价氯化物。
2Fe+3Cl2====2FeCl3
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
点燃
【思考】 硫与铁、铜反应？
氯气与氢气反应
⑵氯气与非金属反应
实验现象：
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
点燃
H2+Cl2====2HCl
【提示】燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
【思考与交流】
(3)氯气与水反应
Cl2+H2O====HCl+HClO
强氧化性
漂白作用
弱酸性
不稳定性
用于自来水的杀菌、消毒
用作漂白剂
酸性：H2CO3>HClO
次氯酸的性质
2HClO====2HCl+O2↑
光照
请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸
而不是氯气。
【实验探究】
结论：１.干燥的氯气没有漂白性。
２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气
溶于水生成次氯酸。
３.尾气用NaOH溶液吸收。
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2,HClO,H2O
H+,Cl-,ClO-
分子：H2O
离子：H+，Cl-
新制氯水
有氧性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置氯水
只有Cl2
只有酸性
混合物
【思考与交流】
(4)氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ==== NaClO + NaCl + H2O
有效成分:NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。
5.氯气的用途
(1)氯气是化学工业的重要物质。如SiCl4是制取高纯硅的重要中间物质。
(2)有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等的重要原料。
注意：氯气有毒，使用时要十分注意安全。
一、氯气（Cl2)
1.物理性质
2.化学性质（强氧化性）
3.制备
（原理——装置——除杂——收集）
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是( )
A.FeCl3 B.CaCl2
C.FeCl2 D.KCl
C
2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.品红溶液
C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
D
3.（双选）下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强
BD
4.当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水
溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（ ）
A.NaOH B.NaCl
C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
D
当你明白了“成功不会造就你，失败不会击垮你”时，你就站在了最高处。
如果你能像看别人的缺点一样，如此准确地发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。
结束语