课件17张PPT。专题优化总结专题1 洁净安全的生存环境环境污染及其防治当大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染排放的污染物使水和水体的物理、化学性质以及生物群落组成发生变化，降低了水体的使用价值进入土壤中的污染物的数量超过了土壤的净化能力，引起了土壤质量下降的现象主要有颗粒物、飘尘、硫和氮的氧化物、碳的氧化物、碳氢化合物以及含卤素的化合物、放射性物质等重金属、酸、碱、盐等无机物；耗氧物质、植物营养物质、合成洗涤剂;石油污染;难降解有机物污染；病原体等其他污染城市污水、工业废水，含汞、铅、砷、酚、氰化物、苯并(a)芘等污染物，垃圾和工矿企业固体废弃物；化肥、农药综合治理；调整能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，开发新能源，运用科学技术防治污染，充分利用环境自净等控制污水的任意排放；利用物理方法、化学方法、生物方法等进行综合治理控制和减少污染物的排放；加强工矿企业固体废弃物的回收利用和城市垃圾的处理我国政府非常重视环境问题，已颁布了《中华人民共和国大气污染防治法》、《中华人民共和国环境保护法》、《中华人民共和国水污染防治法》、《中华人民共和国海洋污染防治法》、《中华人民共和国固体废物污染环境防治法》等A饮用水处理静置，使不溶性杂质与水分层除去较大的不溶性杂质利用明矾在水中生成胶状物吸附杂质，利用活性炭的吸附作用吸附水中的一些可溶性杂质和异味及色素吸附不溶性絮状物，除去可溶性杂质和异味及色素把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质加热时硬水中的钙、镁化合物一般不挥发,水加热到沸腾时,生成大量水蒸气,冷凝即可把杂质分离出来硬水软化B化肥、农药的安全使用AB本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件55张PPT。专题1 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善专题1 洁净安全的生存环境专题1 洁净安全的生存环境一、空气质量报告
1．空气污染指数API
人们常用________________来表示空气的质量。空气污染指数是根据空气中______________、______________和_____________________等污染物的浓度计算出来的数值。空气污染指数二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)可吸入颗粒物(PM10)2．空气污染指数的确定与分级
选取_____________________________为首要污染物，API为____________时，空气质量等级为优；API为_____________时，空气质量等级 为良；API为151～200时，空气质量等 级为______________等。污染指数最大的污染物0～5051～100轻度污染二、温室效应
1．概念
大气中的______________、______________及___________等温室气体允许部分太阳辐射(短波辐射)透过并到达地面，使地球表面温度升高；同时又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为______________。二氧化碳甲烷水蒸气温室效应2．原因
近几年全球化石燃料用量猛增，化石燃料燃烧排放出大量_______，而乱砍滥伐导致______________急剧减少，森林吸收CO2的能力下降，使空气中CO2增多，从而加剧了温室效应，引发地球表面温度升高。虽然空气中______________的含量尚未被纳入空气质量报告，但其含量偏高同样会对环境造成不良影响。
3．治理措施
为了遏制全球气候变暖的趋势，科学家们正致力于研究__________________________的 措施。例如：限制CO2的排放量，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积等。CO2森林面积CO2控制大气中CO2含量增长三、治理大气污染
1．改善空气质量的措施
为了改善空气质量，必须控制大气中______________、______________、______________等污染物的排放量。改善大气质量的重要任务是______________________产生的二氧化硫和汽车尾气中的______________对大气的污染。二氧化硫氮氧化物烟尘防止化石燃料燃烧氮氧化物二氧化硫脱硫汽车尾气的排放光化学烟雾NO、CO4．悬浮颗粒物对人体危害的原因与防治措施
工业生产过程中产生的______________含有对人体有害的重金属盐，为了防止悬浮颗粒物进入大气，可利用______________对混有悬浮颗粒物的气体进行处理。
四、让居室空气更清新
1．居室空气污染来源
居室空气中存在的污染物主要来自______________、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。
悬浮颗粒物静电沉降器装修材料2．室内空气污染
(1)主要污染成分：装修材料挥发出的______________、苯、______________、醚类、酯类等物质具有不同程度的毒性。
(2)甲醛的危害与危险含量：甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。根据我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m－3。新房装修后不要立即搬入，最好通风透气两个月以上，使有害气体尽可能排出，另外，搬进新房后还应注意保持室内通风。
甲醛甲苯3．厨房污染原因与有害气体
厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方
面：一是煤、煤气、液化石油气等燃料燃烧产生的_____________、______________和______________等有害气体；二是烹调菜肴时产生的_________所造成的污染。一氧化碳氮氧化物二氧化硫油烟CBB空气质量报告探究导引1 空气质量报告由哪几部分组成？
提示：空气质量报告包含空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等。探究导引2 确定空气污染指数的一般步骤是什么？(1)该城区当日的首要污染物是________________，空气污染指数为_______，空气质量等级为_______，人们(易感人群除外)__________(填“可以”或“不可以”)正常活动。
(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是________。
A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂可吸入颗粒物87良可以D探究导引 常见的温室气体有哪些？
提示：大气中的CO2、CH4和水蒸气等。
温室效应D探究导引1 用化学方程式表示硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成过程。治理大气污染SO2(主要) 及NOx煤、石油等化石燃料的燃烧及H2SO4、HNO3的化工生产NOx及碳氢化合物汽车等机动车尾气危害人体健康；
影响动植物的生长；破坏建筑；破坏臭氧层等(1)调整能源结构、
合理开发新能源
(2)合理规划工业发
展和城市建设布局
(3)研发节能、环保
新产品
(4)综合运用各种防
治措施、治理工业
三废氟氯烃及NOx制冷剂及汽车尾气工业生产废气、粉尘大型化工生产如合成氨厂、水泥厂等危害人体健康；
影响动植物的生长；破坏建筑；破坏臭氧层等(1)调整能源结构、
合理开发新能源
(2)合理规划工业发
展和城市建设布局
(3)研发节能、环保
新产品
(4)综合运用各种防
治措施、治理工业
三废B探究导引1 居室空气中存在的污染物主要来自哪些方面？
提示：主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾及家用燃料的燃烧产物等。让居室空气更清新探究导引2 如何防止居室环境污染？
提示：(1)讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
(2)合理使用杀虫剂、消毒剂、清洁剂和化妆品等。
(3)家庭装修时要尽可 能简单，遵 循经济实 用和美观舒适的原则。
(4)装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
(5)居室中适当绿化。D空气质量报告C温室效应AAD大气污染与治理
C(1)A、B、C、D四个装置的右管液面高度分别为h(A)h(B)、h(C)、h(D)，测得高度h(D)＞h(C)＞h(B)＞h(A)，你能得出的结论为___________________________________________
__________________________________________________。
(2)若用上面装置,一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CH4,另一个瓶中装入1/2体积空气、1/2体积CO2，同样放在阳光下
照射1 h，若甲烷对温室效应的作用大于二氧化碳，则右管
中液面高度h(CH4)________h(CO2)(填“＜”、“＝”或“
＞”)。 甲烷是一种能引发温室效应的气体空气中甲烷含
量越高，引发的温室效应越严重＞
(3)下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是______(填序号)。
①天然气与煤、柴油相比，是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
①②本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件38张PPT。第二单元 水资源的合理利用专题1 洁净安全的生存环境专题1 洁净安全的生存环境一、生活中的饮用水
1．水中杂质分类
天然水中的杂质通常分为三类：______________、
______________和______________。
2．天然水净化过程
由天然水获得可以饮用的水一般需经过______________、______________等步骤。
悬浮物质胶体物质溶解物质沉降悬浮物杀菌消毒3．水的净化
(1)原水净化过程：原水中的固体杂质和______________在硫酸铝、__________、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等混凝剂的作用下沉淀后进入过滤池，过滤后再用______________吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。这些水必须经过______________之后才能饮用。
(2)液氯消毒原理：目前我国不少自来水厂采用_________消毒。原理是液氯与水发生反应生成盐酸和_____________。
用化学方程式可以表示为Cl2＋H2O HCl＋HClO。次氯酸有______________，能杀死水中的细菌。此外，消毒剂还有漂白粉、二氧化氯、臭氧等。悬浮物明矾活性炭杀菌液氯次氯酸强氧化性加热法离子交换法碳酸氢钙碳酸氢镁煮沸离子交换法磺化煤阴、阳离子交换树脂二、水质评价与污水处理
1．水质评价
(1)评价方式:评价水质的优劣通常从以下几个方面:______、________、导电率、______________、______________、化学需氧量、______________、一些有毒有害物质的浓度等。
(2)水生生物生存与pH：自然界中的水一般略显_____性，这是因为二氧化碳溶解在水中的原因，水生生物只能在pH__________范围内的水中生存，在pH______________的水中，大多数水生生物消失。水温pH固体悬浮物溶解氧生化需氧量酸6.5～9.5小于5(3)生物化学需氧量：是指单位体积水中耗氧有机物生化分解过程(N转化为N2，C转化为CO2，H转化为H2O)所需消耗的______________(以mg·L－1为单位)。
2．污水处理
(1)方法：水质不同的污水通常采用不同的处理方法，常用的处理方法有______________、______________和______________，其中化学处理方法包括______________、______________、______________等。
(2)废水处理方法选择：当采用化学方法处理时，不同类废水用不同的方法处理，含______________废水一般采用中和法处理；__________________________等可以采用氧化还原法除去；除去废水中的______________用沉淀法。氧气量物理方法化学方法生物方法中和法氧化还原法沉淀法盐酸的酸性油类、氰化物、硫化物重金属离子AAB生活中的饮用水细菌、病毒、藻类、原生动物、泥沙和黏土等硅、铝、铁的水合氧化物胶体物质，黏土矿物胶体物质，腐殖质等有机高分子化合物氧气、二氧化碳、硫化氢、氮气等溶解在水中的气体，钙、镁、钠、铁、锰等元素的卤化物，碳酸盐，硫酸盐，可溶性有机物等(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号)。
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成___________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是____________和__________。
(4)气体A的作用是____________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中，________可以代替气体A(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②浓氨水
③K2FeO4 ④SO2③胶状Fe(OH)3除去Ca2＋ 调节pH杀菌消毒强氧化①③水质评价与污水处理池塘的生态平衡遭到了破坏 由于化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自净能力，使水质恶化(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：
_________________________________________________。
(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol/L的亚硫酸钠________L，才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是
_____________________________，首先要恢复的生物是______________________________________。
Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr1.2化工厂的污染问题有净水能力的水生植物生活中的饮用水D水质评价与污水处理B碳(或C)35.5本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件45张PPT。第三单元 生活垃圾的分类处理专题1 洁净安全的生存环境专题1 洁净安全的生存环境一、认识生活垃圾——生活垃圾的分类
1．垃圾分类
我国一般将生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾，即在自然条件下______________的垃圾，主要指______________，即剩饭菜和瓜皮果壳等；第二类是干电池等危险废物；第三类是废纸、塑料、金属等______________的垃圾。易分解厨余垃圾可回收利用2．处理垃圾原则
对于垃圾的处理措施，我们本着“变废为宝”的原则，将垃圾转化为有用资源，应用于经济建设和日常生活中。
二、从有害到无害——生活垃圾无害化处理
1．无害化处理含义
目前我国主要采用简单的垃圾倾倒堆放的处理方式，对环境影响很大。为了减轻垃圾对环境的污染，通常先对垃圾进行_________处理。垃圾的无害化处理是指通过_________、________、生物以及________等方法处理垃圾，以达到不损害人体健康、不污染周围环境的目的。______________、______________是最常用的垃圾处理的方式。无害化物理化学热处理封闭式焚烧卫生填埋2．焚烧垃圾的优点
利用焚烧炉焚烧垃圾是一种垃圾的___________处理方法，
高温使垃圾的体积减小，并使之无害化。焚烧过程产生的热量用来___________。这种技术，解决了垃圾露天焚烧带来的污染，并利用了燃烧产生的热量。
热化学发电3.填埋处理的垃圾以及技术标准
我国城市垃圾正从堆放处理向填埋方式过渡，这是因为垃圾
中含有的灰渣、砖瓦、陶瓷等物质以及垃圾处理后产生的各
种残渣，必须通过_____________进行处理；而且填埋技术
处理垃圾有卫生、经济和______________的特点。卫生填埋
的技术标准：填埋物的含水量小于20%～30%，无机成分大
于60%，密度大于0.5 t·m－3。填埋方式高效4．电池
(1)电池分类：电池分为一次电池和二次电池。一次电池是指使用后不能再生的电池，二次电池是指放电后通过充电可反复使用的电池。
(2)污染原因及处理原则：无论哪一类电池使用后都必须回
收，因为电池中含有汞、镉、铅或硫酸，这些物质会污染
环境。为了降低电池对环境的污染，我国正在研制无汞或
低汞的干电池。
三、从废物到资源——生活垃圾资源化
1．垃圾的再利用
垃圾填埋场产生的沼气是一种可回收利用的能源，具有很高的热值，可用于发电或作为__________。采用__________使有机垃圾生产沼气是实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效的处理方法之一。
2．可降解塑料的特点
可降解塑料具备传统塑料制品的轻盈、绝缘、防潮湿、耐酸碱腐蚀、不易破损、成本低等特点，又克服了传统塑料制品不易处理，对环境造成污染的缺点。
3．废材料利用方法
废塑料、废玻璃等废旧材料的利用主要有回收加工用作材
料、循环再生。汽车燃料生物技术DDA认识生活垃圾(2)二级类别(可回收物以下)
(3)三级类别(塑料以下)
自然条件下易分解的垃圾，主要指厨余垃圾如干电池如废纸、塑料、金属(3)垃圾的分类收集标志
D生活垃圾的无害化处理纸类循环利用造纸塑料、
橡胶、
合成
纤维直接用作材料热塑性塑料可重新制成塑料制品和塑料复合材料，热固性塑料可用作复合材料的填料塑料、合成橡胶、合成纤维等合成高分子材料在一定条件下又能解聚成小分子而得以循环利用制成燃油和燃气将塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体或制得氢气和分子中含1～4个碳原子的烃循环再生玻璃直接回收利用啤酒瓶等玻璃容器循环利用用碎玻璃制成玻璃制品金属循环利用重新冶炼制成金属制品剩饭菜和瓜果壳生化处理堆肥含有重金属
等有害物质单独收集和处理重金属可再利用灰渣、砖瓦
和陶器等填埋D探究导引 用垃圾生产的沼气的成分和用途是什么？
提示：沼气的主要成分为CH4、N2、CO2和H2O；沼气可用于发电或作为汽车燃料。生活垃圾资源化C认识生活垃圾——生活垃圾的分类B[方法规律] 生活垃圾的分类方法
从有害到无害——生活垃圾无害化处理B从废物到资源——生活垃圾资源化B城市生活垃圾的分类处理?
案例 下面是新设的一组垃圾箱的说明：
(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(填序号)：A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是_____________________；
应放入“不可回收垃圾箱”的是___________________；
应放入“有害垃圾箱”的是_______________________。ABCDE F(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：
________________________________________________。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)；
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为______________；
方法二的优点是__________________________；Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O没有污染性气体生成NO2
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：
__________________________________________；
该反应属于化学反应的基本类型是____________。
(4)请从可回收垃圾的分类中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献。
①三大合成材料的制造、应用，防治污染；
②金属的制造、开采、应用、回收；
③玻璃等无机材料；
④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收。(其他合理答案均可)Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2置换反应本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件47张PPT。第四单元 化学品的安全使用专题1 洁净安全的生存环境专题1 洁净安全的生存环境表面活性剂烷基苯磺酸钠(3)______________洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效，针对油脂类污垢的碱性脂肪酶也能大大提高洗衣粉的去污能力。
(4)通常不用水洗涤毛料类衣物，而是采用干洗的方法。
(5)干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的一种方法。目前，使用最广泛的干洗剂有三种，其主要成分分别是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。蛋白酶2.生活中的消毒剂
(1)生活中常用的消毒剂主要有______________、______________、______________、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、______________等。
(2)过氧乙酸因具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性。酒精溶液碘酒双氧水过氧乙酸溶液3.常见的染发剂
(1)常见的染发剂有______________染发剂、______________染发剂和______________染发剂等三大类。
(2)合成染发剂通常含有______________或其衍生物。在染发过程中，该物质与氧化剂______________发生反应。植物无机合成对苯二胺H2O2二、化肥、农药的安全使用
1．化肥能有效地补充农作物生长所必需的营养成分，在使用化肥之前，应了解各种化肥的______________及其______________，防止因化肥的______________导致肥效降低。成分化学性质不合理混用分解1．下列消毒产品，消毒效果最好的是( )
A．“84”消毒液 B．臭氧消毒剂
C．碘酊 D．双氧水
解析：臭氧在众多消毒剂中氧化能力最强，消毒效果最好。
BD日用化学品的合理使用探究导引1 日用化学品的种类有哪些？
提示:日用化学品包括洗涤剂、消毒剂、染发剂、防腐剂等。
探究导引2 肥皂的去污原理是什么？
提示：沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠的水溶液中，疏水基与油脂污垢中的有机物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中，达到去污效果。探究导引3 生活中常用的消毒剂有哪些？
提示：酒精溶液、碘酒、双氧水、KMnO4溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸溶液等。洗洁精、去污粉、油烟净等肥皂、洗衣粉、丝毛洗涤剂、衣领净等香皂、沐浴液、洗手液等洁厕剂、地毯清洁剂等溶于水后产生的次氯酸具有强氧化性，能杀死细菌不能在空气中长期放
置,否则易失效,不能与酸性洗涤剂混合使用具有强氧化性，能杀死细菌不能用手接触原液，使用时必须将原液稀释破坏细菌的原浆蛋白并杀死细菌的芽孢用于皮肤消毒，但不能和红药水(红汞，一种汞和溴的有机化合物)混合使用具有强氧化性，能杀死细菌且能净化空气和水质能破坏食物养分，应合理使用DA探究导引1 农业生产中常用的化肥有哪些？
提示：氮肥、磷肥、钾肥。
探究导引2 为防止农药中毒应采取哪些措施？
提示：为防止农药中毒，我们可采取以下预防措施：做好农药的保管工作；喷洒农药时注意个人防护；严禁采摘和食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等；洗涤瓜、果、蔬菜时可将其放入水中浸泡几分钟除去残留农药。若发生农药中毒，应立即清除毒物并送医院治疗。化肥、农药的安全使用氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿,产量高、品质好磷能促使作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满钾能促使作物
茎秆粗壮，增
强抗病、抗倒
伏、抗旱、抗
寒能力，促进
糖和淀粉的生
成碳酸氢铵[碳铵(NH4HCO3)]、尿素[CO(NH2)2]、
硫酸铵{硫铵[(NH4)2SO4]}、硝酸铵[硝铵(NH4NO3)]、氯化铵(NH4Cl)过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]、重过磷酸钙
[Ca(H2PO4)2]氯化钾
(KCl)、
草木灰
(K2CO3)3．几种杀虫剂的类型及应用
马拉硫磷防治农作物害虫敌敌畏防治蚊、蝇、蟑螂等氯菊酯杀灭蚊、
蝇、蟑螂等D日常化学品的合理应用B化肥、农药的安全使用B(1)若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒，其原理是____________________________________________________
_______________________________。
(2)若误食敌敌畏或甲胺磷农药，应立即采取有效措施解毒。下列措施中不正确的是________。(填序号)
①先用2%NaHCO3溶液洗胃，再服MgSO4溶液导泻
②先用2%NaOH溶液洗胃，再服CuSO4溶液导泻
③先用食醋洗胃，再服NaHCO3溶液中和肥皂的碱性较强，敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，在碱性条件下水解失去毒性②③本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件42张PPT。专题2 营养均衡与人体健康第一单元 摄取人体必需的化学元素专题2 营养均衡与人体健康[课程标准]
1．认识微量元素对人体健康的重要作用。
2．了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3．了解补充碘、铁、锌等微量元素的常用方法。专题2 营养均衡与人体健康一、人体的必需元素
1．有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为__________ (也称为“生命元素”)。目前已确认的必需元素共有_______种。根据这些元素在人体中含量的高低，可分为___________ (macroelement,或称宏量元素)和__________ (microelement)。含量高于0.01%的元素称为____________，人体中常量元素约占体重的99.95%;含量低于0.01%的元素称为___________,人体中微量元素约占体重的0.05%。必需元素27常量元素微量元素常量元素微量元素2．常量元素构成人体的______与组织，并参与多种______过
程,如神经传导、体液平衡、肌肉收缩的调节等。微量元素通过______________,在人体内许多生化过程中起调控作用。细胞生化激活酶的活性1．人体缺少什么元素，人的生长、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍？
提示：锌元素(Zn)。二、合理摄取人体必需元素
1．加碘盐与补碘
成人每天需碘量为_______，在我国许多缺碘地区，人们需要食用_________以补充碘元素。如果为了补充碘而食用过多的_________或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，引起____________。150μg加碘盐加碘盐甲状腺疾病2．如果成人获取的碘元素全部来自于加碘盐，则每天需要食用多少克左右的加碘盐才能满足需要？
提示：7 g。2.铁强化酱油与补铁
人体缺铁，会患____________，儿童缺铁可能导致智力发育迟缓。通常，人们通过食用含铁丰富的食物或口服补铁剂来补充铁。我国政府早就开始推广____________，但过量服用补铁剂也可能会引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。缺铁性贫血铁强化酱油3．(1)铁元素在人体内是如何发挥其功能的？
(2)CO、NO为什么会使人中毒？羟基磷酸钙羟基磷酸钙龋齿Ca5(PO4)3F氟斑牙不宜4．富含锌的食物与补锌
锌对人的___________起关键作用。儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振；孕妇缺锌可使胎儿_____发育不
全，出生后智力低下；老年人缺锌常引起_______________，缺乏抵抗力。严重的缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药
物，如____________或葡萄糖酸锌制剂等。生长发育脑免疫功能退化硫酸锌糖浆1．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( )A．原子 B．分子
C．单质 D．元素
解析：选D。矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在的，但在测定时测定的是元素的含量，故D项正确。2．微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是( )
A．Na、K、Cl、S、O B．F、I、Fe、Zn、Cu
C．N、H、O、P、C D．Ge、Se、Cu、Mg、C
解析：A、C中全部为常量元素；D中Mg、C属于常量元素，Ge既不属于常量元素也不属于微量元素；只有B中全部属于微量元素。B3．使用加碘盐应避免高温煎炒，以防分解，加碘盐中含有
( )
A．单质碘 B．碘化钠
C．碘离子 D．碘酸钾
解析：因为I－不稳定，容易被氧化，而IO相对较稳定，故食盐中碘是以KIO3形式加入的。D探究导引 常量元素包括哪些元素,微量元素包括哪些元素？
提示：常量元素包括H、C、N、O、Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl等，微量元素包括B、F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Br、I、Mo、Sn等。人体的必需元素人体必需的几种化学元素及其功能常量构成骨骼、牙齿，在体内维持神经与肌肉的活动，激活体内某些酶的活性常量构成细胞核蛋白和各种酶，促进新陈代谢，调节能量的释放微量维持脑机能正常运行，参与甲状腺激素合成微量参与血红蛋白、肌蛋白、细胞色素及酶的合成微量组成金属酶，调节生命活动微量坚固牙齿1．电视中各种广告铺天盖地，判断下列广告用语的说法没有科学性错误的是( )
A．补足钙铁锌硒维生素，花一样钱补五样微量元素
B．“××牌”矿泉水，真正的纯水
C．“××牌”补血口服液，补充人体所需血红蛋白
D．为了预防甲状腺疾病，请食用合格“碘盐”
解析：钙属于常量元素，维生素是化合物，A选项错误；矿泉水中含有人体所需的矿物元素，B选项错误；所谓补血口服液，实质上是补充Fe2＋，治疗缺铁性贫血，C选项错误；缺碘导致甲状腺肿大，需使用加碘盐，D选项正确。D探究导引1 加碘食盐加入的是碘单质吗？
提示：加碘食盐加入的是碘酸钾(KIO3)。
探究导引2 摄入含碘食品越多越好吗？
提示：摄入过多含碘食品会使体内碘含量过高，从而导致甲状腺疾病。
探究导引3 如何测定食盐中碘的含量？
提示：酸性条件下加含I－的物质；家庭中用乙酸、KI测定。加碘盐加碘盐
在食盐中加入少量的碘的化合物(KIO3)。由于碘酸钾在热、光、风、湿等条件下易分解挥发，故保存食盐时应注意：
①少量购买，吃完再买，以避免碘酸钾分解挥发。
②食用时不可加过量醋，碘与酸性物质结合会遭到破坏。
③碘盐放入容器中,要加盖及时密封，并存放在阴凉、通风、避光处。
④防止高温。碘盐中的KIO3受热易分解挥发，炒菜做汤时，忌高温加碘盐，一般应在菜、汤出锅前加入碘盐为好。2．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的( )
A．碘元素 B．铁元素
C．钾元素 D．锌元素
解析：在海带中含有丰富的碘元素，人体摄入适量的碘可以防治甲状腺肿大。A探究导引1 能被人体吸收的铁元素的化合价是多少？
提示：＋2价。
探究导引2 铁过量的危害有哪些？
提示：铁过量会引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。铁1．铁的作用与补铁
铁是人体必需的一种微量元素，主要以Fe2＋和Fe3＋的形式存
在。铁主要参与血红蛋白(Hb)、肌蛋白、细胞色素及酶的合成，与许多酶的活性有关。
2．缺铁的危害与防治
体内缺铁将会导致人的记忆力、免疫力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生贫血。我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施,以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。3．铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是________。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化BC(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为2CH3CH(OH)COOH＋Fe→
[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中，氧化剂是________，还原剂是______，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________________。乳酸Fe缺铁性贫血解析：(1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此，误服亚硝酸盐后，低铁血红蛋白中的Fe2＋便被氧化成Fe3＋而丧失输氧能力，导致中毒；服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象，说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B和C。
(2)因金属单质的化合价只能升高，因此反应中还原剂必为Fe,氧化剂应该是乳酸(其中的氢元素化合价降低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。 据中央电视台新闻报道，“巨能钙”牌保健食品经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)试推测该保健食品中钙以怎样的方式存在：________。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙CD人体必需的几种化学元素及功能(2)试写出超标的H2O2的电子式：____________________。
(3)某成年女子，经验血知缺铁，如果该女子也使用补铁保健品，能否与该“巨能钙”保健食品同时食用：________，如果不能，试用离子方程式表示其原因：
_______________________________________。不能[解析] “巨能钙”为强化营养的保健食品，其中的钙应以无腐蚀性且易产生能被人体吸收的钙离子的物质形式存在；“巨能钙”中含有的H2O2具有强氧化性，而补铁保健食品中的铁以Fe2＋形式存在，如果和该“巨能钙”保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。 2011年9月15日，中华人民共和国卫生部发布的食品安全国家标准《食用盐碘含量》(GB26878－2011)明确要求各省、自治区、直辖市人民政府卫生行政部门在标准规定的范围内，选择适合本地情况的食用盐碘含量平均水平。下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )加碘盐A.高温会导致碘的损失
B．补碘的方式是在食盐中加入碘单质
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
[解析] 根据上表提供的信息结合碘酸钾的性质可知：高温时碘酸钾会分解,A正确；碘盐中碘元素的存在形式是碘酸钾,
B错；淀粉溶液可检验碘单质的存在，不可检验碘盐中的碘酸钾，C错；由信息可知该碘盐中碘元素含量为20～50 mg/kg，D错。
[答案] A [规律方法] 碘酸钾的性质类似于氯酸钾的性质，高温会分
解；检验碘盐中含有碘元素，可用食醋、碘化钾淀粉溶液，若反应后溶液变蓝可证明。 铁元素是人体的重要营养元素，但铁元素在人体中的含量极少，成人体内铁的正常含量约为4～5 g，属于人体中的微量元素。
(1)请举一例说明铁元素在人体中的重要作用：
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
________________________________。铁血红蛋白中的铁是体内氧气和二氧化碳的输送者，它把肺吸进的氧气运送到全身各个组织,供细胞中的物质氧化用，同时又把细胞中物质氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出体外。铁还是细胞色素酶和其他几种辅酶的主要成分。如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉细胞利用氧产生能量的功能下降，从而减少热能的来源(任举一例)(2)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是
_____________________________________________。
简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3＋)?
_____________________________________________________
__________________________________________________。防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效刮去糖衣后把药片研碎,在试管中用适量蒸馏水溶解,滴几滴KSCN溶液,若溶液显血红色,则已氧化变质；否则,未变质[解析] (1)铁元素在人体中的作用属于记忆知识，只要记住了知识点，便能回答。
(2)FeSO4易被空气中的O2氧化失效，为此，用糖衣将FeSO4与O2隔开。若药片被氧化变质，则产生Fe3＋，Fe3＋与SCN－作用显血红色；Fe2＋与SCN－作用时不显血红色。注意：在进行检验时，应先将药片配成溶液。加碘盐中碘含量的测定
(1)实验步骤
①取配制好的食盐水50 mL(含加碘盐10 g)，加入锥形瓶中。向锥形瓶中滴加1 mol·L－1KI溶液约1 mL，再滴入几滴稀盐酸及少量淀粉溶液，观察现象。[答案] (1)59.3% (2)21.4 mg (3)0.07 g 符合本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件64张PPT。第二单元 提供能量与营养的食物专题2 营养均衡与人体健康专题2 营养均衡与人体健康一、糖类
1．分类：糖类可分为________、________和_______。它提供人体所需要的______________。
2．糖的水解
在_________或人体内_______的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成_________。生成的葡萄糖含有醛基，能将蓝色的Cu(OH)2还原为红色的________。可以利用这个反应来进行尿糖和血糖的检测。单糖二糖多糖大部分能量稀硫酸酶葡萄糖Cu2O合成糖元脂肪动物脂肪植物油高级脂肪酸甘油酯热量必需的脂肪酸高级脂肪酸甘油能量脂肪C、H、O、N氨基酸α-氨基酸甘氨酸8必需氨基酸盐析物理重金属盐强酸强碱溶解性脂溶性水溶性DBA葡萄糖探究导引1 葡萄糖中含有哪些官能团？
提示：葡萄糖中含有醛基(—CHO)和醇羟基(—OH)。
探究导引2 葡萄糖具有哪些化学性质？B探究导引1 淀粉水解的条件是什么？水解的最终产物是什
么？
提示：淀粉在淀粉酶或酸的作用下水解；水解的最终产物是葡萄糖。
探究导引2 检验淀粉和葡萄糖的试剂分别是什么？
提示：检验淀粉可用碘水；检验葡萄糖可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。淀粉的水解2．淀粉水解的实验
0.5 g淀粉和4 mL水，
加热3～4 min；然
后取少量加入几滴
碘水；另取少量加
入新制银氨溶液，
水浴加热0.5 g淀粉和
4 mL 20%的
H2SO4溶液，
加热3～4 min；
然后加入几滴
碘水0.5 g淀粉和4 mL
20%的H2SO4溶液,
加热3～4 min；然
后用碱液中和至碱
性,加入新制的银
氨溶液，水浴加热加碘水的试管中液体变蓝；加银氨溶液的试管中无银镜产生碘水不变
色有光亮的银镜产生淀粉未水解淀粉发
生水解淀粉水解后生成葡萄糖B油脂探究导引3 不同食物中含有油脂的数量和种类有哪些不
同？
提示：猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、油菜、花生等油料作物的种子中油脂含量较高,而家禽和水产品中油脂含量较低;某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高。D氨基酸 蛋白质探究导引1 天然蛋白质水解的最终产物是什么？
提示：α-氨基酸。
探究导引2 氨基酸含有的官能团有哪些？
提示：氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
探究导引3 氨基酸的化学性质有哪些？
提示：与酸反应，与碱反应，缩合反应。②盐析和变性轻金属的无机盐及铵盐加热、强酸、强碱、重金属盐以及部分有机化合物，如甲醛等物理变化(溶解度降低)化学变化(蛋白质性质改变)可逆不可逆分离、提纯蛋白质杀菌、消毒C探究导引1 对维生素进行分类。维生素探究导引2 人体缺乏维生素有哪些症状？
提示：缺维生素A易患夜盲症、干眼症等；缺维生素C易患牙龈出血；成人缺维生素D易患软骨病，少儿缺维生素D易患佝偻病。脂溶性维生素维生素A夜盲症、干眼症动物肝脏、蛋黄、乳
汁、绿叶蔬菜、鱼肝
油维生素D软骨病(成人)、佝偻病(少儿)动物肝脏、鱼肝油、各种蛋黄、牛奶脂溶性维生素维生素E影响生育、溶血性贫血、易衰老果蔬、坚果、瘦
肉、乳类、蛋类、
压榨植物油等维生素K凝血时间延长和
引起出血病症绿色蔬菜水溶性维生素维生素C坏血病新鲜水果和绿色蔬菜维生素B口角炎、角膜充血动物肝脏、瘦肉、
禽蛋、牛奶、豆
制品、谷物、胡
萝卜、鱼、蔬菜2.脂溶性和水溶性维生素的比较
难溶于水，易溶于脂肪和有机溶剂易溶于水和脂类共存于食物中，并随脂类一起吸收，不易排泄，易在体内积存，主要存在于肝脏中易被人体吸收，多余的随尿排出体外，一般不易积存，容易缺乏维生素A、D、E和K等维生素C和维生素B族D糖类D油脂C氨基酸 蛋白质D维生素B(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，略)。
②试剂：指示剂为_____________________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______。
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
②淀粉溶液990CC(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁作出处理意见________。
A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再作结论
C本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件42张PPT。第三单元 优化食物品质的添加剂专题2 营养均衡与人体健康专题2 营养均衡与人体健康一、着色剂、发色剂
1．着色剂按其来源和性质分为___________和___________色素。其中前者是来自植物、动物和微生物，后者是指用化学合成方法制成的有机色素。
2．在食品中使用的发色剂本身不是色素，它与食品中的某些成分发生______________，使食品呈现良好的色泽。天然色素人工食用化学反应二、调味剂
调味剂的主要作用是补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。例如：食盐是一种能增强食品________的调味剂，可促进人的食欲；醋是一种能增强食品__________的调味剂，可促进人体胃酸分泌、增进食欲，并有防腐作用；味精能增强食品的_______。
三、疏松剂
1．疏松剂受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。
2．常用的疏松剂有___________、______________、______________等。咸味酸味鲜味碳酸氢钠碳酸氢铵复合疏松剂苯甲酸苯甲酸钠山梨酸山梨酸钾丙酸钙CO2H2O山梨酸钾相同BAC食品添加剂胡萝卜素(橙红色)、番茄红素(红色)、胭脂红(红色)、苋菜红(紫红色)、靛蓝(蓝色)、姜黄色素(黄色)、叶绿素(绿色)、柠檬黄(黄色)调节食品色泽，改善食品外观花椒、茴香、桂皮、丁香油、柠檬油、水果香精赋予食品香味，让人愉悦糖精、蔗糖、木
糖醇赋予食品甜味，改善口感食盐使食品呈现咸味，引起食欲醋使食品呈现酸味，促进胃酸分泌，增进食欲味精(谷氨酸钠)赋予食品鲜味，引起食欲苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、丙酸钙抑制细菌繁殖，防止食物腐败抗坏血酸(维生素C)、维生素E、亚硝酸盐抗氧化，阻止空气中的氧气使食物变质食盐加碘,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素或硒、锗等微量元素补充食物中缺乏的营养元素或微量元素D着色剂、发色剂(2)上述反应中，氧化剂是__________，发生氧化反应的物质是________。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填序号)。
解析：(1)氢碘酸必须拆写且须注意得失电子守恒。
(3)用碘遇淀粉变蓝的性质来验证产物。I－②⑤疏松剂 防腐剂探究导引2 绿色食品比普通食品的优越性表现在哪些方
面？
提示：绿色食品要求原料产地具有良好的生态环境；作物种植和畜禽养殖过程及水、肥、土、大气条件达到绿色食品控制标准；产品在加工、包装、储运过程中完全符合国家卫生要求等。D了解食品添加剂AC食品添加剂①②③④④⑥严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，包括使用的品种、剂量、使用范围等。(1)选用试剂____________，进行____________操作，根据有____________现象发生，可以判断被检的样品是____________。
(2)选用试剂____________，进行____________操作，根据有____________现象发生，可以判断被检的样品是____________。
(3)选用试剂____________，进行____________操作， 根据有____________现象发生，可以判断被检的样品是____________。④C甲食盐①②B丙亚硝酸钠①③⑤ A乙亚硝酸钠本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件53张PPT。第四单元 造福人类健康的化学药物专题2 营养均衡与人体健康专题2 营养均衡与人体健康一、生活中常用的药物
1．药物的概念：具有预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质。
2．抗酸药
(1)胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化并抑制细菌生长。当胃酸分泌过多时，会出现___________、_______、___________等症状。吐酸水恶心胃疼服用弱碱性药物来中和抑制胃壁细胞分泌盐酸过多胃酸缓解疼痛阿司匹林乙酰水杨酸肠溶片乙酰水杨酸乙酰水杨酸钠乙酰水杨酸钙提示：全身性感染青霉素细菌细胞壁对症下药注意药的质量药物的用量止咳糖浆用温开水2．对吸食毒品的限定
药物依赖性又称“药瘾”，分为______________________和____________________两大类。凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒的范围。生理依赖心理依赖BCD抗酸药探究导引1 常见的抗酸药有哪些？
提示：胃舒平、胃得乐、碳酸氢钠片、雷尼替丁、奥美拉唑等。
探究导引2 写出胃药中的成分MgCO3、NaHCO3治胃酸过多的原理。(用化学方程式表示)
提示：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。探究导引3 简述三硅酸镁抗酸原理及抗酸优点。
提示：(1)抗酸原理：2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O。
(2)优点：①不产生CO2；②中和酸后的SiO2覆盖在溃疡表面起保护和收敛作用；③Mg2＋起轻泻作用。Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OMgCO3MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑抑制胃壁细胞分泌盐酸C探究导引1 阿司匹林含有哪些官能团？
提示：羧基、酯基。
探究导引2 阿司匹林具有哪些化学性质？
提示：羧基能发生中和反应、酯化反应；酯基能发生水解反应。阿司匹林A探究导引1 青霉素中含有哪些官能团？
提示：肽键、羧基。
探究导引2 常用青霉素的种类有哪些？
提示：青霉素G、氨苄青霉素、羟氨苄青霉素(又名阿莫西林或阿莫仙)。青霉素B探究导引1 滥用药物的危害有哪些？请举例说明。
提示：滥用药物危害人体健康。例如：长期服阿司匹林可导致胃溃疡、胃出血；滥服抗生素易产生耐药性；过量服维生素C会引起胃肠不适和泌尿系统结石。
探究导引2 怎样准备家庭常用药？
提示：(1)选购原则：选购的药品一般以治疗常见病的非处方药物以及消毒酒精、碘酒、创可贴等外用药为主。
(2)贮存方法：将药品存放于干燥、通风、阴暗处。内服药与外用药、成人用药与小儿用药应分开存放。保留药品的标签和说明书。
(3)质量检查：不得使用变质或过期的药品。合理用药B抗酸药帮助消化；使蛋白质变性促进水解；杀死细菌；促进分泌
胰液和胆汁，有助于吸收铁和钙 (2)胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的_____。
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：__________________________________________________。
BMg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O阿司匹林B青霉素BC合理用药D回答下列问题：
(1)往阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为
__________________________________________________；
其中，加热的目的是_________________________________________________。
(2)不能将阿司匹林溶于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是_______________________________________________
______________________________________。
加快乙酰水杨酸水解的化学反应速率 乙酰水杨酸微溶于水，且与NaOH溶液反应缓慢，指示剂不能灵敏指示出反应终点(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为
________________________________________________。
本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件16张PPT。章末优化总结专题2 营养均衡与人体健康摄取人体必需的化学元素ADD提供能量与营养的食物C优化食物品质的添加剂A造福人类健康的化学药物抑制分泌盐酸；与盐酸反应使发热病人体温降至正常，缓解疼痛磺胺结构与
相似，抑制细菌核酸生成抑制某些微生物生长或杀灭某些微生物D本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件22张PPT。专题3 丰富多彩的生活材料无机非金属材料石灰石和黏土纯碱、石灰石和石英砂黏土水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑在高温下,发生复杂的物理变化和化学变化手工生产陶瓷的过程是原料混合→加工成型→干燥→烧结→冷却等硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO ·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)Na2SiO3、CaSiO3和过量的SiO2熔化后得到的玻璃态物质成分复杂水硬性，即细粉状水泥遇水后变为坚硬的固体玻璃没有固定熔点；易被氢氟酸腐蚀；易被碱腐蚀抗氧化、耐酸碱、耐高温、绝缘、易加工成型等特点,广泛用于生产和生活中水泥的主要用途；非常重要的建筑材料几种特种玻璃:光学玻璃、钢化玻璃、石英玻璃等根据原料、烧制温度等的不同，陶瓷器主要分为土器、陶器、瓷器、火石器等在生产硅酸盐产品的过程中，往往会向大气中排放大量的粉尘而造成大气污染。生产水泥还需要煤和空气以提供热能，煤的燃烧也会排放出烟尘、硫的氧化物、氮的氧化物而造成大气污染，因此生产水泥要注意保护环境 下列叙述正确的是(双选)( )
A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
C．玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．酸均不能与酸性氧化物反应AC三种材料的比较以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品金属及其合金两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的各种硅酸盐的混合物各种金属及碳等少量非金属由基体材料(黏结作用)和增强材料(骨架作用)组成抗腐蚀、耐高温、硬度大、耐磨损,新型无机非金属材料还具有电学、光学特性、生物功能等强度高、坚韧塑性好、易于成型、有良好的延展性、导电性、导热性,合金抗腐蚀性强耐酸碱、化学稳定性好、密度小，强度高、韧性好、耐高温、导电导热性能好；性能保持原材料特点又优于原材料玻璃、水泥、各种陶瓷(粘土质陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等)、光导纤维黑色金属材料(铁、铬、锰及它们的合金)：钢铁;有色金属材料(铁、铬、锰以外的金属及其合金):金、银、铜及其合金生产、生活中的复合材料(玻璃钢：玻璃纤维增强树脂基复合材料;碳纤维:碳纤维增强树脂基复合材料);航空航天中的复合材料(飞机、火箭：纤维增强金属基复合材料；航天飞机：纤维增强陶瓷基复合材料) 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：请参考上述数据回答问题：
工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝。
(1)为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？_____________________________________________________
___________________________________________________。
(2)冰晶石在电解中的作用是
_____________。MgO的熔点太高,电解MgO消耗能量多,经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体,在熔融状态下不电离、不导电,不能被电解作助熔剂[解析] 因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需要更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，易升华，属于分子晶体,不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。聚合物单体的推断方法对于加聚反应和缩聚反应知识的学习，不仅要求根据单体书写聚合反应,确定聚合物；而且要求根据聚合物推断单体,确定结构式。现将根据聚合物推断单体的基本方法和步骤进行归纳。
(1)确定聚合物的类型
聚合物可以通过加聚反应或缩聚反应得到。要推断一种聚合物的单体,必须首先确定这种聚合物是加聚产物还是缩聚产物。含“—COO—”或“—CO—NH—”或
“C6H3(OH)CH2”(2)确定聚合物的单体
根据聚合物的类型以及链节特点,聚合物的单体推断方法如下:取出链节，单键改为双键，双键改为单键，断开错误的键有C—C和C—O键含“—COO—”
(酯基)或“—CO
—NH—”(肽键)羰基和氧原子断开，羰基和氮原子断开；羰基连羟基,氧、氮原子都连氢含有C6H3(OH)CH2一般为醛类和酚类的缩聚产物，苯环上补氢，另一部分的碳上加氧 高分子化合物A和B的部分结构如下：
(1)合成高分子化合物A的单体是___________________，生成A的反应是________反应。
(2)合成高分子化合物B的单体是___________________，生成B的反应是________反应。加聚缩聚本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件43张PPT。专题3 丰富多彩的生活材料第一单元 应用广泛的金属材料专题3 丰富多彩的生活材料专题3 丰富多彩的生活材料一、金属的性质及其应用
1．金属的通性
金属有良好的______________、____________________、______________。导电性导热性延展性氧气浓硫酸浓硝酸酸强碱物理化学化学、电化学或物理作用化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀金属与电解质电化学反应氧和少量盐类原电池避免与空气接触电镀烤蓝牺牲阳极的阴极保护法负正镀层金属四氧化三铁薄膜CBC金属的性质及应用探究导引1 应用广泛的几种金属元素有哪些？
提示：铝、铜、铁等。
探究导引2 铝制器皿为什么不能盛酸性、碱性物品？为什么不能久盛食盐和咸菜？
探究导引3 铝制品及含铝食品的危害是什么？
提示：经常使用铝制品或食用含铝食品患老年痴呆的几率增加。B探究导引1 合金的特点是什么？
提示：一般情况下合金的硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。
探究导引2 合金与其他混合物的区别是什么？
提示：合金有固定的熔点，其他混合物没有固定熔点。常见合金的组成及应用C金属的腐蚀与防护探究导引3 金属防护的方法有哪些？
提示：表面防护、电化学防护及改善金属成分。
金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而损耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程金属直接将电子转移给具有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质无电流产生有微弱的电流产生金属单质较活泼金属金属与Cl2、O2等物质直接反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀2．吸氧腐蚀和析氢腐蚀
其中吸氧腐蚀是普遍存在的形式。水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－=== Fe2＋Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓,
4Fe(OH)2＋2H2O＋
O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3
失去部分水转化为铁锈C金属的性质和应用①②③④⑤合金B金属的腐蚀和防护ACⅤ.在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。
现象：Ⅰ.无现象；Ⅱ.无现象；Ⅲ.相当长时间内铁钉未被腐蚀；Ⅳ.________________；Ⅴ.___________________，反应速率快。
结论：①铁钉与___________________________________才会发生锈蚀。
②铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触会加速铁钉的锈蚀。铁钉渐渐生锈 有气体产生①氧气(或空气)、水同时接触本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放课件34张PPT。第二单元 功能各异的无机非金属材料专题3 丰富多彩的生活材料专题3 丰富多彩的生活材料一、生活中的硅酸盐材料
1．硅酸盐材料
陶瓷、普通玻璃、水泥的主要成分是______________。
2．陶器和瓷器
(1)原料：陶器和瓷器都是用_________制造的。
(2)烧制过程：黏土的主要成分是___________。黏土去除杂质后，经过制泥、成型、干燥、__________就可以得到陶瓷制品。陶瓷在高温烧制时发生了复杂的__________变化。硅酸盐黏土硅酸盐烧制物理化学石英砂碳酸钠碳酸钙Na2SiO3CaSiO3SiO2熔点石灰石黏土水硬性二、光导纤维和新型陶瓷材料
1．光导纤维传输优点
光导纤维传输信息比利用金属导体传输具有__________、______________的优点，而且节约了大量的有色金属。
2．新型陶瓷材料
(1)分类：新型陶瓷分成两大类，即_____________________
和______________。
(2)结构陶瓷具有机械功能、热功能和部分化学功能。
(3)功能陶瓷具有电、光、磁、化学和生物特性，具有相互转换功能。容量大传输速度快结构陶瓷(或工程陶瓷)功能陶瓷DC硅酸盐工业探究导引1 生活中常见的硅酸盐材料有哪些？
提示：陶瓷、普通玻璃、水泥。
探究导引2 特种玻璃的成分是什么？
提示：特种玻璃与普通玻璃的组成不完全相同。例如：石英
玻璃的主要成分是二氧化硅;光学玻璃含有氧化铅,化 学 稳定性好,耐酸碱腐蚀;用于制作化学仪器的玻璃含有硼酸盐。 如果在玻璃原料中加入不同的氧化物，可以使玻璃呈现不同的颜色。例如：加氧化钴(Co2O3)呈蓝色，加氧化亚铜(Cu2O)呈红色，加氟化钙(CaF2)呈乳白色，加二氧化锰(MnO2)呈紫色。探究导引3 制作陶瓷成品的过程是什么？
石灰石、黏
土、石膏纯碱、石灰石、
石英砂黏土混合→成型→干燥→烧结→冷却硅酸三钙
(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙
(3CaO·Al2O3)普通玻璃
(Na2SiO3、CaSiO3和SiO2)、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃土器、陶
器、瓷器有水硬性，跟水掺和搅拌后凝固变硬，水中也能硬化玻璃态物质，无固定熔点，在一定温度范围内软化抗氧化、抗
酸碱腐蚀、
耐高温、绝
缘性强水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑高温条件下发生复杂的物理、化学变化，冷却后成为成分复杂的硅酸盐C探究导引1 光缆用于通信的优点是什么？
提示：光纤通信的容量比微波通信大103～104倍，传输速度快，节约大量有色金属。
探究导引2 新型陶瓷材料的种类有哪些？光导纤维和新型陶瓷材料①高熔点
②高硬度
③可制成透明陶瓷
④无毒，不溶于水，强度高
⑤对人体有较好的适应性高级耐火材料；刚玉球磨机；高压钠灯的灯管；人造骨、人造心脏瓣膜、人造关节等①超硬度，耐磨损
②抗腐蚀，高温时也抗氧化
③抗冷热冲击而不碎裂
④耐高温且不易传热
⑤本身具有润滑性制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具的机械构件,用于制造柴油机中发动机部件的受热面等①传导光的能力非常强
②抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高
③质量轻，,光纤细,耐腐蚀通讯材料，光缆作为长途通讯的干线、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等B传统硅酸盐材料Na (2)化合物C的化学式是____________；
(3)A和B反应的化学方程式为________________________________________________；
(4)C的水溶液和D能否发生反应？________(填“能”或“不
能”)，其理由是________________________________。
Na2SiO3能较强酸制较弱的酸光导纤维和新型陶瓷材料方法二：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
根据上述信息回答以下问题：
(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理？________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________。
(2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
由C还原SiO2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl处理得到低沸点SiHCl3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ (3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_____________________________________________。
(4)在方法一中，整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：________________________________________________；
H2还原 SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是
_________________________________________________。
(5)比较方法一和方法二，分析各自的优缺点：______________________________________________________________________________________________________。
SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑Si被氧化成SiO2而得不到Si单质，H2和O2混合发生爆炸方法一的优点是原料来源丰富，但与方法二相比，步骤较复杂，方法二的优点是流程简单，缺点是原料需要制备(6)下列有关硅材料的说法正确的是________。(填字母)
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
ABCD (1)装置中导管a的作用是__________________________________________________；
(2)读碱式滴定管的读数时应该注意________________________________________________________________________；
(3)若合金的质量为m g，生成H2的体积为V mL(已换算为标准状况体积)，则合金中Si的质量分数为
______________________________(列原始计算式)。平衡分液漏斗与锥形瓶内的压强，使稀硫酸顺利流下使滴定管与左侧管内液面相平，视线与滴定管液面最低处相平 本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
