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答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应等知识进行分析．
【解答】解：硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应，氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜会与铁反应，可以看出，硝酸铜会发生一个反应，所以⑤是硝酸铜，硝酸银会发生四个反应，所以③是硝酸银，铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生三个反应，所以⑥是铁，硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，所以④是硫酸，②是氯化钡，最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应，所以①是硫酸镁．
故答案为：A．
2.【答案】 D
【解析】【解答】①Z能把Y置换出来，说明活动性Z＞Y；
②X能置换出Y，说明X＞Y；
③Z能置换出H，说明Z＞H；
④X不能置换出H，说明H＞X；
综合归纳可得Z＞X＞Y．
故选D．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用来解答此题：在金属活动性顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来．
3.【答案】 A
【解析】【解答】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜比银活泼，故Ａ正确；
B、铁和铜都能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜在银的前面，无法比较铁和铜的活泼性，故B错误；
C、铁能与盐酸反应生成氢气，说明铁在氢的前面，铜和银都不能和盐酸反应，说明铜和银都在铁的后面，无法比较铜和银的活泼性强弱，故C错误；
D、银和铜都不能置换硫酸亚铁中的铁，说明铁在铜和银的前面，无法比较银和铜的活泼性，故D错误；
故选A．
【分析】根据金属活动性顺序和金属单质与可溶性盐反应的规律进行解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
4.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、用碳酸钙和稀盐酸可以产生二氧化碳，发生装置采用固体和液体在常温下反应的装置，由于二氧化碳的密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，故能达到实验目的；
B、钢铁生锈需要氧气和水并存，食盐能够加快铁的锈蚀，因此会观察到U形管的a端液面上升，b端液面下降，故能达到实验目的；
C、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气的2倍，故能达到实验目的；
D、木炭燃烧产生二氧化碳是气体，不能使装置内的气压变小，因此不能测定出氧气的含量，故不能达到实验目的；
故选：D．
【分析】A、根据制取二氧化碳的药品、发生装置和收集方法分析；
B、根据铁生锈的条件及实验的现象分析；
C、根据电解水的实验现象分析；
D、根据测定氧气含量的原理分析．
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据坐标表示的意义分析铜、镁和氧气反应产生氧化铜、氧化镁的质量关系分析得出结论。
【解答】镁和氧气反应的关系为：2Mg+O2=2MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气；
铜和氧气反应产生氧化铜，反应关系为：2Cu+O2=2CuO，即128份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同。
故答案为：B
6.【答案】C
【解析】【分析】该题主要考查学生对金属活动性表的应用以及物质反应过程中的过量问题；
【解答】实验结束后可知，Mg的活动性强于Fe，Fe的活动性强于Cu，所以混合后镁离子不会参与反应，溶液中一定含有镁离子；而混合后溶液中的Cu明显增多，说明铁单质把铜离子置换出来， ；所以溶液中一定存在亚铁离子、镁离子；而铜离子可能有，可能没有；故②④符合；
故答案为：C。
7.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据氯化钠的溶液性进行分析；（2）根据燃烧的条件：物质具有可燃性；达到可燃物的着火点；有助燃剂；（3）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行分析；（4）根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行分析。
【解答】A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，能达到目的，A错误；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性；达到可燃物的着火点；有助燃剂；通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜上的白磷对比说明与氧气有关，能达到目的，B错误；
C、对于实验C所提供的两个实验形成了对照，从实验中可看出对铁钉能否得到氧气进行了控制，从实验的结果可以得出铁生锈与氧气的关系。但与其它因素（水分）的关系无法在这两个实验中得到。不能达到目的，C错误；
D、二氧化碳和水、氢氧化钠都能反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应，能达到目的，D错误。
故选C
8.【答案】 A
【解析】【解答】由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；
⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确．
综合以上分析可知，A正确．
故选A．
【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法．
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁为黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误；
故选C．
【分析】根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．
10.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，用观察颜色的方法可以鉴别磷矿粉和硝酸钾，故选项实验方案合理；
B、某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，可检验溶液的酸碱性，故选项实验方案合理；
C、NH4NO3溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、Cu和Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项实验方案不合理．
故选：D．
【分析】A、根据磷矿粉是灰白色的，硝酸钾是白色的晶体，进行分析判断；
B、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析判断；
C、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；
D、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu和Ag三种金属的活动性顺序．
11.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，排在前面的金属活动性强，排在后面的金属活动性弱；排在氢前面的金属可以与酸反应，而后面的金属不能与酸反应；
（2） AgCl?微溶于水，在水中是白色沉淀。
【解答】金属活动性由强到弱的顺序为：铝 ＞锌＞氢＞铜＞银， 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中 ， 锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铝反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，如果有硝酸银存在，会生成氯化银沉淀，而现在无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；
A.由上述分析可知，滤渣中一定有Ag ,可能含有Cu ,故A说法错误；
B.由上述分析可知，锌的活动性小于铝，因此锌粒不能与Al（NO3）3反应，故B错误；
C. 锌粒先跟Ag（NO3）3反应无剩余， ?因此无明显现象，故C错误；
D.? 综上所述，故D正确。
故选D。
12.【答案】 D
【解析】【分析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。
【解答】在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘。
故答案为：D
13.【答案】 A
【解析】【分析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多。
【解答】
设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 2
2.4g???? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? x
根据：24/2.4＝2/x
解得X=0.2g，因为收集到0.22gH2 ， 所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝。
故答案为：A
14.【答案】B
【解析】【分析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HC|=MgCl2+H2↑、Fe+2HC=FeCl2+H2↑；
（2）乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，随着金属的加入至完全反应，△M不再改变。
【解答】A、Mg+2HC|=MgCl2+H2↑?????????? ~△M1??????????????????????????? ? ? Fe+2HC=FeCl2+H2↑????????????? ~△M2
?????????? ? ? ? ? 24????????????????????????????? 2????????? 24-2=22????????????????????? ? ?????? 56????????????????????????? 2???????????? 56-2=54
由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的质量相等时，此时消耗的镁与铁的质量比为24:56=3:7，故A选项说法正确，不符合题意；
B、由题意,m1-△M1、m2-△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即,m1-△M1=m2-△M2 ， 故B选项说法错误，符合题意；
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故C选项说法正确，不符合题意；
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故D选项说法正确，不符合题意。
故答案为：B
15.【答案】 A
【解析】【分析】A、结合金属活动性顺序解答；
B、结合NaCl和HC溶液l遇无色酚酞试液的变色情况解答；
C、结合稀硫酸与铁金属及其金属氧化物反应的性质解答；
D、结合是否会生成新的杂质解答。
【解答】A、铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铜丝浸入AgNO3溶液，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强；则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银，说法正确；
B、盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，会损坏铁制品，说法错误；
D、硫酸铜能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，过滤后得到的滤渣是氢氧化铜，将滤渣溶于稀硫酸，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；但滤液是硫酸钠和氢氧化钠(过量)的混合溶液，本实验操作不能达到实验目的，说法错误。
16.【答案】 C
【解析】【解答】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；
然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．
故选C．
【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，金属的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．
二、填空题
17.【答案】（1）合金
（2）A
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
【解析】【分析】（1）根据合金的特点进行分析；（2）根据已有的知识进行分析，曾青指的是铜盐溶液；（3）根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式；根据反应物和生成物的特点可以判断物质的反应类型．
【解答】解（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为合金．（2）“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜，这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ． （3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）合金；（2）A；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换．
18.【答案】 （1）导电性
（2）硬度大而密度
（3）导热性
（4）延展性
【解析】【解答】物质的性质决定物质的用途。本题考查铝的物理性质与用途的关系。
【分析】该题考查了金属的物理性质及用途。
19.【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
【解析】【解答】（1）A、碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙，故A正确；
B、硝酸钠不会生成氯化钠，故B错误；
C、硫酸铜不会生成氧化铜，故C错误；
故选：A；
（2）乙生成甲的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，甲是碳酸钠，可以生成玻璃；
（3）甲生成丙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）A；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；
（3）产生白色沉淀，复分解反应．
【分析】根据碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙进行分析；根据硝酸钠不会生成氯化钠进行分析；根据硫酸铜不会生成氧化铜进行分析．
20.【答案】 （1）2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag
（2）③
【解析】【分析】根据金属活动性顺序分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越容易反应。
【解答】?（1）向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn ，锌会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应，所以ab段反应为锌与硝酸银的反应，方程式为 2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag ；
（2） ab段为锌与硝酸银的反应、bc段为锌与硝酸铜的反应，cd段为锌过量反应结束的过程，所以加入盐酸时ab段硝酸银会与盐酸反应产生白色沉淀，cd段有锌，锌能与盐酸反应产生气泡。
21.【答案】 （1）铁；高炉
（2）甲的长颈漏斗中液面上升的比乙中高；相等
（3）油脂易溶于汽油；乳化
【解析】【解答】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，而钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，工业炼铁在高炉中进行，故填：铁；高炉；
（2）从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等，故填：甲的长颈漏斗中液面上升的比乙中高；相等；
（3）油污不溶于水，而易溶于汽油等有机溶剂；洗涤剂具有乳化作用，可以使油污乳化．故填：油脂易溶于汽油；乳化．
【分析】（1）根据生铁和钢都是铁的合金，以及炼铁的设备来分析；
（2）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定；
（3）根据油污在水和汽油中溶解性不同、洗涤剂去油污的原理进行分析解答即可．
22.【答案】（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金属材料；在铁制品表面涂油、刷漆等
（2）置换反应；Al>Fe>Ni>Cu
（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe
【解析】【分析】（1）工业上常用一氧化碳还原氧化铁还制取金属铁；结合铁生锈的条件分析回答；金属材料包括金属和合金。
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；结合所给的化学方程式判断出活动性的强弱在分析解答。
（3）结合金属活动性顺序分析化学反应发生和不发生的情况，在此基础上解答。
【解答】（1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；由铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，所以，防止铁生锈的一种方法是：在铁制品表面涂油、刷漆等；金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料。
（2）这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，说明活动性Ni>H；Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2 ， 说明活动性Fe>Ni；由金属活动性顺序还可知Al>Fe>Ni>Cu，故这四种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Ni>Cu。
（3）金属活动性顺序为：锌>铁>氢>铜。由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，而铁不与硫酸锌反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸，一定有硫酸锌（ZnSO4）和硫酸亚铁（FeSO4）；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜（Cu）和剩余的铁（Fe）。
故答案为：（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金属材料；在铁制品表面涂油、刷漆等
（2）置换反应；Al>Fe>Ni>Cu
（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe
三、实验探究题
23.【答案】 （1）Fe；Cu；H2
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（3）过滤；引流
（4）＞
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据过滤原理及玻璃棒的作用分析；
（4）根据反应过程中生成物分析。
【解答】（1）固体A为废液中加入过量铁所得，则为生成的铜和剩余的铁；无色气体X为铁与硫酸反应产生的氢气；
（2） 步骤①中铁与硫酸铜能反应，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ；
（3） 操作a的名称为 过滤；其中玻璃棒的作用是引流；
（4）因反应过程中增加了铁元素生成了硫酸亚铁，所以 理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
24.【答案】 （1）银或铜；铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银
（2）向滤出固体滴加稀盐酸；有气体生成
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来和排在氢前的金属能把稀盐酸中的氢置换出来进行分析．本题主要考查了正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
【解答】解：将一定量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤出固体的组成与铁粉量的多少有关．Ⅰ、铁粉太少，没能把AgNO3的银全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银．Ⅱ、铁粉能把AgNO3的银全部置换出来而有剩余，没能或刚好把Cu（NO3）2的铜全部置换出来，则滤出固体的组成成分是银和铜．Ⅲ、铁粉过量，能把AgNO3的银和Cu（NO3）2的铜全部置换出来而有剩余，则滤出固体的组成成分是铁、银和铜．
猜想①肯定不成立，原因是铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银．
滤出固体中组成成分最多即为铁、铜和银，如果向滤出固体滴加稀盐酸，其中铁会与盐酸反应放出氢气气体；由于铁有剩余，混合溶液中的银和铜已全部被置换出来．
故答案应填写：银或铜；铁的活动性比铜强，有铁存在就一定会置换出铜，所以不可能只有铁和银；向滤出固体滴加稀盐酸；有气体生成．
25.【答案】（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）
（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）＞；固体D（或铜）
【解析】【解答】（1）因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
（2）在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．
故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；
（4）因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量．
故答案为：＞；固体D（或铜）．
【分析】（1）加入过量的锌会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些；
（2）步骤一中会发生两个金属与盐溶液的反应；
（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌；
（4）得到的硫酸锌的质量应该比废液中的硫酸锌质量大，因为反应过程中由于锌的加入而使其质量变大了，要计算硫酸铜的质量可通过最后得到的铜的质量完成．
26.【答案】 （1）B
（2）吸收 HCl 气体
（3）A,B,C
（4）ABC
【解析】【分析】该题是氢气还原氧化铜的综合实验题；
【解答】（1）装入药品之后，要开始混合药品，因此要开始滴加HCl；氢气还原氧化铜中因为氢气是可燃性气体，因此要通气体一段时间后再加热；故答案为：B；
（2）HCl具有挥发性，氢气中会混有HCl气体，会影响实验结果，而HCl是易溶于水的，故答案为：吸收 HCl 气体；
（3）A、CuO+H2=Cu+H2O
??????????????? x+16 ???????? ? ?? 18
??????????????? m1 ????????????????? m2
故A可以；
B、CuO+H2=Cu+H2O
?????????????? ? ? ? x? ????? 18
???????????????? ? m3 ?????? m2
故B可以；
C、CuO+H2=Cu+H2O
?????? x+16 ??????? x
?????? m1 ?????????? m3
故C可以；
D、氢气的量是过量的，参与反应的氢气质量未知，因此不可以直接用产生的氢气质量来计算；故D不可以；
故答案为：ABC；
（4）要实现随开随用，随关随停，一定要实现气压的改变及固液分离即可；故ABC都可以；
故答案为：（1）B；（2）吸收 HCl 气体；（3）ABC；（4）ABC。
27.【答案】（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止
【解析】【分析】（1）根据图示可知，镁条放入冷水中没有气泡产生，放入热水中有气泡产生。
（2）根据实验猜想来选择实验方法。
（3）氢氧化镁是一种白色的难溶性固体。
【解答】（1）根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应；故填：镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）因为猜想中提出了可能是因为温度降低造成的，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色；故填：加热；
（3）镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面阻止反应的进一步发生；故填：镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
故答案为：（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应；（2）加热；（3）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止。
四、解答题
28.【答案】 （1）还原性、可燃性
（2）O 元素的质量=2.4 克
X=12克
（3）解：
X=38克?? y=0.5克
%=38/（150+14-0.5）=23.2%
【解析】【分析】金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。
【解答】（1）实验中CO通过样品后，样品中的氧化物转化为单质，说明CO具有还原性，再装置的末端通过点燃的方式来处理尾气，则说明CO具有可燃性；故答案为：还原性、可燃性；
（2）当CO通过样品后，氧化铁均被还原成铁单质，而乙图中样品质量会减少，是因为氧元素变成二氧化碳排出试管外，通过减少的氧元素质量可以求出氧化铁的质量；
（3）铁的混合样品经过充分反应后，剩余的固体均为铁单质，所以加入硫酸后会产生氢气和溶质为FeSO4的溶液，知道铁的质量可以根据化学方程式计算出产生的氢气和溶质为FeSO4的质量，反应前的总质量去除氢气的质量即为溶液的质量；
故答案为：（1）还原性、可燃性；（2）O元素的质量为17.6-14=3.6g，氧化铁的质量为：
（3）设产生的FeSO4质量为xg，产生的氢气质量为yg；
29.【答案】 （1）有气泡产生
（2）乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气；（2）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液．
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与稀硫酸反应生成氢气，反应开始发生时的明显现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生；（2）乙同学的方案，根据金属活动性顺序可以判断，铜铁合金中的铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，这样实验结束时将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克，要比原来铜铁合金中的铜质量大，故答案为：乙；称得固体中既有原混合物中的铜，还有新生成的铜．
30.【答案】（1）继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止
（2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12+32.5+200）-244.1=0.4g
Fe+2HC l= FeCl2+ H2↑
56 2
Xg 0.4g
X=11.2g??
Fe%=11.2/12=93.3%
（3）A,C
【解析】【分析】（1）加入“足量”的稀盐酸后将不能再看到反应产生的气泡，可能通过逐渐加入的方式来观察是否有气泡来确保“足量”；
（2）先根据表格中总质量的变化计算出生成H2的质量，由生成H2的量根据铁与稀盐酸反应的化学方程式计算出Fe的质量，再有样品质量计算出铁的质量分数；
（3）铁的质量是根据生成H2的质量计算得到的，所以导致H2质量减小的原因都将造成铁的质量分数偏小。【解答】（1）加入“足量”的稀盐酸后将不能再看到反应产生的气泡，所以可通过继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止，来确保所加入的稀盐酸为“足量”；
（3）铁的质量是根据生成H2的质量计算得到的，所以导致H2质量减小的原因都将造成铁的质量分数偏小。
A、加入的稀盐酸不足量，铁有剩余产生的H2的量偏小，计算得到的铁的质量也偏小，A正确；
B、换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验，浓度高的盐酸具有挥发性，易将挥发的这部分质量也当成是H2的质量，将使铁的质量偏大，B错误；
C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净，表面氧化的未打磨掉反应时不会产生H2 ， H2质量偏小，C正确；
D、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末，不影响铁的质量分数，D错误。
故选AC
故答案为：（1）继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止；（3）AC
31.【答案】（1）冒气泡同时产生白色沉淀
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）解：
Mg + H2SO4 = MgSO4? + H2↑
24 98 120 2
X 50g×49% a p
?X=6g???? a=30g????? p=0.5g
（4）解：
MgO + H2SO4= MgSO4 +H2O
40 98 120
Y 20g×49% b
Y=4g?? b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%
【解析】【分析】金属与酸反应生成盐和氢气；金属氧化物与酸反应生成盐和水；
【解答】（1）当稀硫酸质量为90g时，由图像可知，酸过量，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，由于碳酸钡可溶于酸，故可以观察到有气泡生成，并生成新的沉淀；故答案为：固体溶解，有气泡产生且有沉淀产生；
（2）镁是活泼的金属，所以表面有金属氧化物生成；所以酸先跟氧化镁反应，无气体出现；故答案为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）P点是氢气的质量
解：设m(Mg)=Xg; m（H2）=Pg;
Mg + H2SO4 = MgSO4? + H2↑
24 98 120 2
X 50g×49% a p
?X=6g???? a=30g????? p=0.5g
故答案为：0.5g；
（4）设m(MgO)=Y g;m(MgSO4)=bg;
MgO +H2SO4=MgSO4 +H2O
?40? ? ? ? 98??????? 120
?Y??? 20g×49%??? b
?Y=4g?? b=12g
MgSO4%=42g/（10+70-0.5）=52.8%；
故答案为：（1）固体溶解，有气泡产生且有沉淀产生；(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；(3)0.5g；(4)52.8%.
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浙教版 9年级上 金属材料和金属化学性质（尖子生培优）专题突破
一、单选题
1.右图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有a、AgNO3溶液? b、MgSO4溶液??? c、BaCl2溶液?? d、H2SO4溶液?? e、Fe????? f、Cu（NO3）2溶液则图中①表示的物质的编号是（?? ）
A.?b???????????????????????????????B.?f????????????????????C.?a????????????????????????????D.?c
2.X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：
①Z+Y（NO3）2→Z（NO3）2+Y?? ????②X+Y（NO3）2→X（NO3）2+Y
③Z+H2SO4（稀）→ZSO4+H2↑????????? ④X+H2SO4（稀）不反应
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.?X＞Y＞Z????????????????????????????B.?Y＞X＞Z????????????????????????????C.?Z＞Y＞X????????????????????????????D.?Z＞X＞Y
3.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（ ）
A.?将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中????????????????????B.?将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中
C.?将Fe、Cu、Ag分别加入到HCl溶液中?????????????????D.?将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中
4.?下列装置不能达到实验目的是（ ）
?制取二氧化碳气体并收集=?????B.?钢铁的腐蚀
C.?电解水实验???????????????????????????????D.?测定空气中氧气的含量?
如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（ ）
第5题图 第6题图
?镁和铜的密度不同??????????????????????????????????????????????B.?与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
C.?加热不充分，没有完全氧化????????????????????????????????D.?实验的误差造成
6.小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（??? ）
①Mg2＋ ②Mg2＋和Fe2＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?③④
7.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（?? ）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究 CO2 与NaOH 溶液能否发生反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
8.?某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（ ）
A.?1个??????????????????????????????B.?2个????????????????????????????C.?3个?????????????????????D.?4个
9.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）
A.?观察颜色，加以鉴别???????????????????????????????????????????B.?加水溶解，再鉴别
C.?用磁铁吸引，加以鉴别???????????????????????????????????????D.?通入氢气后加热，观察加以鉴别
10.?下列实验方案不合理的是（ ）
A.?用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B.?用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C.?用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D.?用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
11.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（?? ）
A.?滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B.?锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C.?锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D.?锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
12.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）
A.?天平最终仍然平衡??????????????????????????????????????????????B.?天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C.?天平指针始终偏向右盘???????????????????????????????????????D.?天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
13.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2 ， 则金属X可能是（ ）
A.?Al?????????????????????????????????B.?Zn?????????????????????????????????????????C.?Fe??????????????????????????????????????????D.?Cu
14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（?? ）
?m1:m2=3:7????????????????????????????????????????????????????????
?m1-△M1C.?m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系??????????
D.?当乙烧杯内加人铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
15.下列实验操作能达到实验目的是( ? ?? )
选项 实验目的 实验操作
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
16.?小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）
X Y Z W
稀盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐溶液 √
W的硝酸盐溶液 √ ﹣
A.?Y＞Z＞X＞W???????????????????B.?X＞Y＞W＞Z???????????????????C.?X＞W＞Y＞Z???????????????????D.?W＞X＞Y＞Z
二、填空题
17.如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：
（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我 们称之为________．
（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为?????? ．
A.?硫酸铜??????????????????B.?可溶性的含铜化合物??????????????C.?青色的含铜化合物
（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：________，该反应的基本类型属于________反应．
18.? 铝的下列用途主要利用了它的哪些主要物理性质？
（1）导线：________。（2）制造飞机：________。
（3）家用炊具：________。（4）包装用铝箔：________。
19.?在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu（OH）2
（1）选项中符合转化关系的是________?（填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式________?，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________?．
（3）由甲生成丙的反应现象是________?，基本反应类型是________?．
20.向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：
?
第20题图 第21题图
（1）试写出ab段反应的化学方程式________；
（2）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是________（选填）；
①ab、bc?? ②bc、cd?? ③ab、cd
21.请运用化学知识回答以下问题
（1）生铁和钢的主要成分是________?，炼铁的主要设备是________?．
（2）已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是__ _____?．若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________?（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是____ ____?，但若在水中加入洗涤剂，也会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到________作用．
22.请结合所学知识回答下列问题：
（1）据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式__ ______；生铁和钢是世界上用量最大的________(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法____ ____。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2 ， 这两个反应的基本类型都是________。四种金属活动性由强到弱的顺序为____ ____(用元素符号表示)。
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有________；固体残渣中一定含有________(均填化学式)。
三、实验探究题
23.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有________和________，无色气体X为________(均填化学式)。
（2）步骤①中反应的化学方程式为___ _____。
（3）操作a的名称为________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为________。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
24.将一定量的铁粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出固体的组成同学们进行了以下探究：
（1）【提出猜想】猜想①：可能是铁和银；
猜想②：可能是铁、铜和银；
猜想③：可能是银；
猜想④：可能是____ ____；
猜想①肯定不成立，原因是____ ____；
（2）【设计实验】请你设计实验验证猜想②正确：
实验操作 实验现象 实验结论
________ ________ 滤出固体中组成成分是铁、铜和银
25.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是_ _______?．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 ___ _____ ．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是__ ____?．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________?的质量．
26.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ?????；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是 ?????????（填序号） ?
A.?先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B.?先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C.?打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）B 装置中水的作用________，装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
（3）已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后的固体质量为 m3 克，A 中反应产生氢气的质量为 m4 克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是(?? )
A.?m1、m2????????????????????????????B.?m2、m3????????????????????????????C.?m1、m3????????????????????????????D.?m2、m4
（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的________
27.（2015?绍兴）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是__ ______?；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液________ ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是___ _____?。
四、解答题
28.???某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 17.6 克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2???? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（1）图一实验装置体现了 CO 具有的化学性质有________。
（2）计算该样品中氧化铁的质量。
（3）将上述反应后 14 克的固体中加入 150 克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%）。
29.某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末 过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末 过滤，将得的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是________．
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为： a/mX100%
?乙同学计算出合金中铜的质量分数为：b/mX100% ．
经过同学们讨论，一致认为________同学的计算结果是错误的，原因是________．
30.某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?________。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是?? ?。
A.?加入的稀盐酸不足量???????????????????????????????????????????B.?换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.?未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净????????D.?将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
31.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是___ _____。
（2）稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因__ ______。
（3）求出P的值。
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
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