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答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 D
7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】A 12.【答案】 A
13.【答案】 A 14.【答案】 B 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】 D
二、实验探究题
18.【答案】 Na2CO3、NaHCO3；白色沉淀（或白色固体）；不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清
19.【答案】（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于
20.【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；SO2+H2O=H2SO3
（4）吸收多余SO2气体，避免污染空气；成立；不是
21.【答案】（1）锥形瓶；酒精灯（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）B（4）水（或水蒸气或H2O）（5）80
三、填空题
22.【答案】 （1））H2O（2）复分解反应（3）2H2O 2H2↑+O2↑
23.【答案】 （1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）制作铜线
24.【答案】 （1）催化（2）H2O2；O2
25.【答案】 （1）H2（2）硫酸镁、硫酸铜（3）6
26.【答案】 （1）催化（2）H2O2；O2（3）Cu；置换反应都可以,具体略
27.【答案】CO2；复分解反应；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）
28.【答案】O2；CaCO3；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
四、解答题
29.【答案】 （1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2）Na2SO4（3）1.42g
（4）解：设Fe(OH)3的质量为x
2Fe(OH)3~ Fe2O3
214 160
x 1.6g
x=2.14g
设与硫酸铁反应的氢氧化钠质量为y
3NaOH~ Fe(OH)3
120 107
y 2.14g
y=2.4g
另一部分氢氧化钠与硫酸恰好反应，设反应的H2SO4质量为z
2NaOH~ H2SO4
80 98
3.2g-2.4g z
Z=0.98g
则
30.【答案】 （1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
?y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
31.【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a X 2.2g
??? a=5.3g? X=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
?? b=12g
?故W=17.3g，NaOH%=69.4%
（3）C,D
32.【答案】（1）二氧化碳；过滤
（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
（3）72；1：10
（4）解：设样品中CaO2?8H2O的质量为x
2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 32
x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3.2g
x=43.2g
则样品中CaO2?8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2?8H2O的质量分数为86.4%．
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浙教版9年级第二章 物质的转化 （尖子生培优）专题突破
一、单选题
1.?有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A.?物质X是一种常见的有机化合物
B.?反应②是一定有盐参加反应
C.?向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.?图中的所有反应均不属于置换反应
2.通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）
A.?NaOH、K2CO3 ????????????B.?Ca(OH)2、Na2CO3????????????C.?KOH、K2CO3 ????????????D.?KOH、Na2CO3
3.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是(????? )
A.?无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.?白色沉淀A中有2种沉淀
C.?该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D.?原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
4.?小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A.?HCl????? NaOH??????????? BaCl2??????? Na2SO4??????????B.?HCl????? Ba（OH）2?????? Na2SO4??????? BaCl2
C.?H2SO4??? Ba（OH）2??????? Na2SO4?????? BaCl2????D.?H2SO4??? NaOH??????????? BaCl2??????? Na2SO4
5.?如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
? A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（?? ）
A.?最后剩余固体是二氧化锰??????????????????????????????????B.?制取氧气所用的固体是氯酸钾‘
C.?白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变?????????D.?滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO
7.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液.为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究(每步加的试剂都是过量的)。下列推断中不正确的是(? )
A.?①一定不是氧化还原反应????????????????????????????????????B.?甲中溶质不一定是FcCl3和Na2SO4
C.?C可能是碳酸钡???????????????????????????????????????????????????D.?E一定是氯化银
8.已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ??）
?
第8题图 第9题图
A.?该混合液由HCl、H2SO4组成?????????????????????????????B.?该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C.?该混合液由HCl、CuCl2组成???????????????????????????????D.?该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
9.有一包固体粉末可能由氯化铜、盐酸、硝酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，取固体粉末18g，溶解在水中形成溶液。往其中逐渐滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是（?? ）
A.?反应初期是氢氧化钠与盐酸在反应??????B.?固体中含有氯化铜13.5g
C.?固体粉末中含有氯化铜、盐酸????????????????D.?反应进行到a点时溶液内有氯化铜、硝酸钠、氯化钠
10.一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3 ， 今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2 ， 则下列判断正确的是（?? ）
A.?样品中只有NaHCO3 B.?样品中只混有NaHCO3 ， 无KCl
C.?样品中有NaHCO3 ， 也有Ba（NO3）2 D.?样品中混有KCl，也有NaHCO3
11.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是(??? )
?
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是(????? )
A.?由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙
B.?BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C.?杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
D.?第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种
13.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（??? ）
A.?1个??????????????????????????????B.?2个????????????????????????C.?3个?????????????????????D.?4个
14.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是(?? )
A.?肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无FeCl3、Ca(NO3)2?????B.?肯定有Na2CO3 ， 无FeCl3、Ca(NO3)2
C.?肯定有Na2CO3、Na2SO4 ， 无FeCl3????????????????????????D.?肯定有Na2CO3 ， 无FeCl3、KCl
15.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（?? ）
A.?甲、乙、丁??????????????????????????????B.?乙、丙、丁??????????????????????????????C.?甲、丙??????????????????????????????D.?甲
16.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na2CO3?溶液至过量。记录滴入 Na2CO3?溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是(??? )
第16题图 第17题图
?C 点溶液的 pH>7?????????????????????????????????????????????? B.?图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量
C.?反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl??????????
D.?OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
17.?甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）
A.?若甲是HCl，则丁可能是CaCl2????????????????????????B.?若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C.?若甲是Ca（OH）2， 则丁可能是NaOH????????D.?若甲是Ca（OH）2， 则乙和丙中至少有一个为酸
二、实验探究题
18.小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3；?????????? ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是________（填化学式）； ?⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 ________ 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由______ __ 。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：____ ____。
19.科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由___ _____。
（2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式___ _____。
（3）该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力 ________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 ??
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
20.?实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．
作出猜想】．
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：
（1）写出带标号仪器的名称：a________ ， b________ ．
（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____ ____?．
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明___ _____?，此过程中反应的化学方程式为_____ ___?．
（4）装置E的作用是___ _____?．
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？________（填“是”或“不是”）．
21.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a?? ________ ；b?? ________? 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ____ ____ 。?
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有? ________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数?? ________ %。
三、填空题
22.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答：
（1）C的化学式是________?。
（2）A和B反应的基本反应类型是________?。
（3）C→E反应的化学方程式为_____ ___?。
23.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。
（1）物质甲是________（填化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式：_____ ___。
（3）写出G的一种用途：__ ______。
24.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。
（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起________作用。
（2）写出有关物质的化学式：A________?????C________
25.固体混合物 A 是由 Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是________。
（2）滤液 D 中一定有含有的溶质是________。
（3）固体 A 的组成可能有________种。
26.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
（1）X在反应①中起________作用。
（2）写出有关物质的化学式：A ________C ________
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式________，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式____ ____。
27.?A﹣I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体．图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
（1）物质B的化学式：________?；
（2）反应①的基本反应类型是________?；
（3）反应②的化学方程式是 ___ _____?．
28.?A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________?；D________?．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式__ ______?．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_____ ___?．
四、解答题
29.由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入10g一定溶质质量分数的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。（提示：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O)
（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
（2）原混合物中可溶性钠盐的化学式为 ________?。
（3）原混合物中可溶性钠盐的质量为________?。
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少?
30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________?。操作1的名称是________。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
31.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有????? ??（可多选）。
A.?B.?C.?D
32.?过氧化钙晶体（CaO2?8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体X是CO2 ， 其名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________ ．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2?8H2O，请写出化学方程式___ _____?．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是________?．
（3）CaO2的相对分子质量为________?，过氧化钙晶体（CaO2?8H2O）中H、O元素的质量比为________?．
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2?8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2?8H2O?2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2?8H2O的质量分数（CaO2?8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 D
7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】A 12.【答案】 A
13.【答案】 A 14.【答案】 B 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】 D
二、实验探究题
18.【答案】 Na2CO3、NaHCO3；白色沉淀（或白色固体）；不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清
19.【答案】（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于
20.【答案】（1）锥形瓶；分液漏斗
（2）SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
（3）水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；SO2+H2O=H2SO3
（4）吸收多余SO2气体，避免污染空气；成立；不是
21.【答案】（1）锥形瓶；酒精灯（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）B（4）水（或水蒸气或H2O）（5）80
三、填空题
22.【答案】 （1））H2O（2）复分解反应（3）2H2O 2H2↑+O2↑
23.【答案】 （1）NaOH（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）制作铜线
24.【答案】 （1）催化（2）H2O2；O2
25.【答案】 （1）H2（2）硫酸镁、硫酸铜（3）6
26.【答案】 （1）催化（2）H2O2；O2（3）Cu；置换反应都可以,具体略
27.【答案】CO2；复分解反应；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）
28.【答案】O2；CaCO3；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
四、解答题
29.【答案】 （1）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（2）Na2SO4（3）1.42g
（4）解：设Fe(OH)3的质量为x
2Fe(OH)3~ Fe2O3
214 160
x 1.6g
x=2.14g
设与硫酸铁反应的氢氧化钠质量为y
3NaOH~ Fe(OH)3
120 107
y 2.14g
y=2.4g
另一部分氢氧化钠与硫酸恰好反应，设反应的H2SO4质量为z
2NaOH~ H2SO4
80 98
3.2g-2.4g z
Z=0.98g
则
30.【答案】 （1）H2SO4；过滤
（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。
CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O
80 160
8克 x
x＝16克
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
160 80 142
16克 y a
?y＝8克
a＝14.2克
所用NaOH溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%
（3）解：设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
80 142
60克×20% b
b＝21.3克
所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。
31.【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a X 2.2g
??? a=5.3g? X=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
?? b=12g
?故W=17.3g，NaOH%=69.4%
（3）C,D
32.【答案】（1）二氧化碳；过滤
（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶
（3）72；1：10
（4）解：设样品中CaO2?8H2O的质量为x
2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
432 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 32
x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 3.2g
x=43.2g
则样品中CaO2?8H2O的质量分数为=86.4%
答：样品中CaO2?8H2O的质量分数为86.4%．
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